河北省高三理综-化学三模考试试卷A卷（模拟）

1、河北省高三理综-化学三模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般合金的熔点比它的各成分金属的更低合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广泛改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A . B . C . D . 2. （2分） 用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D

2、. 丙消耗的原料最少3. （2分） (2017高二上湘潭期中) 下列说法正确的是（ ）A . 按系统命名法，化合物 的名称是2，3，5，5四甲基4，4二乙基己烷B . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C . 苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D . 结构片段 的高聚物，其单体是苯酚和甲醛4. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列关于元素的叙述正确的是（ ） A . 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素B . 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C . 金属元素与非金属元素能形成共价化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只

3、能是2或85. （2分） (2018高二下海宁期中) 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A . 电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小B . 电解硝酸银溶液，要消耗OH-溶液pH变小C . 电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变D . 电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变6. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下列陈述、符合题意并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸具有脱水性和强氧化性浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变成黑色海绵状CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维D饱和BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉

4、淀Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）A . AB . BC . CD . D7. （2分） 已知水的电离方程式：H2O H + OH。下列叙述中，正确的是A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低C . 向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低二、 实验题 (共1题；共3分)8. （3分） (2017高二下金华期末) 某校化学兴趣小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分。（1） 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_。 （2） 分液漏斗

5、使用前需检漏，方法是_。 （3） 有同学对C装置能否除尽还原性气体有疑义，要确认其是否除尽，你认为对上述装置应做如何进？_。 三、 推断题 (共2题；共15分)9. （6分） (2018高一上巴彦期末) 某学生设计了如下实验：（1） 该同学的实验目的是_； （2） 上图操作步骤为_，加入试剂为_； （3） 按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的_； （4） 写出生成C的化学方程式_。 10. （9分） (2018深圳模拟) 化合物M是合成香精的重要原料。实验室由A和芳香烃E制备M的一种合成路线如下:已知： (R1、R2表示烃

6、基或H原子)请回答下列题:（1） A的化学名称为_，B的结构简式为_。 （2） C中官能团的名称为_。 （3） D分子中最多有_个原子共平面。 （4） EF的反应类型为_。 （5） D+GM的化学方程式为_。 （6） 同时满足下列条件的D的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为_。能发生水解反应和银镜反应；不含环状结构（7） 参照上述合成路线和信息。以 为原料(其他无机试剂任选)，设计制备 的合成路线_。 四、 综合题 (共1题；共4分)11. （4分） (2018高三上黑龙江期中) 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2

7、）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） H3回答下列问题：（1） 已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431076465413由此计算H1=_。已知H2=58 kJmol-1，则H3=_。（2） 合成气中的氢气是发展中的新能源，它的利用包括制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_（写出两点），缺点是_（写出两点）。 五、 填空题 (共1题；共1

8、1分)12. （11分） (2016高三上平安期末) 卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们 （1） 卤族元素位于元素周期表的_区； 溴的价电子排布式为_ （2） 在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF） 2 形式存在的使氢氟酸分子缔合的作用力是_ （3） 请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_（填名称） 氟氯溴碘第一电离能（kJ/mol）1681125111401008（4） 已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图I、II 所示： 请比较二者酸性强弱：HIO3_H5IO6（填“”

9、、“”或“=”）（5） 试分析 ClO2中心氯原子的杂化类型_，试写出一个 ClO3的等电子体_ （6） 图1为碘晶体晶胞结构有关说法中正确的是 A . 碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构B . 用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子C . 碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体D . 碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力（7） 已知CaF2晶体（见图2）的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共3分)8-1、8-2、8-3、三