武汉市高三上学期化学开学考试卷（II）卷

1、武汉市高三上学期化学开学考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列有机物鉴别方法错误的是（ ） A . 将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化B . 将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C . 苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层D . 甲苯和硝基苯分别放入水中，观察液体是否分层2. （2分） (2018高三上烟台期末) 单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有（ ） A . N、Na、KB . S、Si、NaC . C、S、P、NaD . P、S、

2、Mg、Fe3. （2分） (2016高一上海南期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 蔗糖溶液4. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H的电子式为 B . NH4Cl的电子式为 C . NH4H含有极性共价键和离子键D . NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成5. （2分） (2018常德模拟) 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B . 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C . 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里

3、可延长水果的保鲜期D . 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能6. （2分） mg铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中，混合物完全溶解后在标准状况下收集到V LH2 ， 所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe2O3物质的量为（ ）A . 2.5V molB . molC . molD . mol7. （2分） (2017高三上河北期中) 下列有关同分异构体数目的叙述，不正确的是（ ） A . C5H8O2中既能使指示剂变色又能够与溴的四氯化碳溶液反应的有机化合物有8种B . C8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体C . 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的

4、烷基取代，所得产物有6祌D . 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种8. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 汽油、煤油、植物油均属于烃B . 有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2OC . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应D . C3H7Cl有两种同分异构体9. （2分） 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A . 过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC . 向氯水中加入NaHCO3粉末，

5、有气泡产生，说明氯水中含有H+D . 氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl210. （2分） 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是（ ）A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯11. （2分） (2018高二下杭州期中) 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：C

6、l-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。为了确认溶液的组成，进行了如下实验： 取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。关于原溶液组成的结论，错误的是（ ）A . C(NH4+)C(SO42-)B . 一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+ ， 一定不存在Na+、K+C . c(CO32-)=0.05mol/LD . 至少存在四种离子，且C

7、(Cl-)0.05mol/L12. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列说法正确的是（ ） A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl、S2四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第A族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱13. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水（或酸）反

8、应置换出氢气的难易程度14. （2分） (2016高一下襄阳期中) 测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示某兴趣小组的实验数值结果大于57.3kJmol1（中和热），原因可能是（ ） A . 实验装置中小烧杯杯中低于大烧杯杯口B . 用浓硫酸代替了稀硫酸C . 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D . 用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定H2SO4溶液的温度15. （2分） (2017高二上和平期末) 常温下，0.1molL1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）B . c（CH3COO）+c（CH3COO

9、H）=0.1 molL1C . 由水电离出来的c（OH）=1.01011 molL1D . 往该溶液中加入0.05 molL1的CH3COONa，pH值变大二、 推断题 (共2题；共23分)16. （13分） (2016高一下厦门期中) 下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： 族周期AAAAAAA0123（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，可用于制半导体材料的元素是_； （2） 最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_，最高价氧化物的水化物碱性最强的是_，电子式为_； （3） 在、中，原子半径最

10、大的是_； （4） 比较氢化物的稳定性最弱的是_； （5） 元素单质和元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_； （6） 铍（Be）位于元素周期表中第二周期第A族相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加_（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式_ 17. （10分） (2018齐齐哈尔模拟) 铜、银、金与社会生活联系密切。 （1） 在周期表中,铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的_区。 （2） 化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag

11、+3NH3+H2O。1个CH3CHO分子中所含键的数目为_，碳原子的杂化轨道类型为_；CH3 CH2OH、CH3CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5，20.8),其主要原因是_；NH3的VSEPR模型为_。 （3） 金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+NO+2H2O。金溶于王水的主要原因是形成了AuCl4，提高了金的活动性。在AuCl4-中，金离子的配位数为_，画出该配离子的结构式：_。 （4） 金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：_。 （5） 金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构,银原子位于面心

12、，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率()为_;(用含a、b、c和圆周率的式子表示)。 三、 综合题 (共1题；共6分)18. （6分） (2016高二上安阳期中) 根据所学知识完成题目：（1） （）已知在448时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_；反应 H2（g）+ I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_（2） （）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如

13、下表所示：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K=_该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变B混合气体中c（CO）不变Cv（H2）正=v（H2O）逆Dc（CO2）=c（CO）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向_（填“正向”或“逆向”）进行四、 填空题 (共2题；共24分)19. （13分） （1） 书写下列反

14、应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应： _。（2） 写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO322H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SO32H2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO42=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。20. （11分） (2018海南) （1） 下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有（

15、） A . 氯代环己烷B . 2，2-二甲基-1-氯丙烷C . 2甲基2氯丙烷D . 2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷（2） 盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：回答下列问题：已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_。B中的官能团的名称为_。由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应，生成物的结构简式为_。A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。五、 实验题

16、 (共1题；共6分)21. （6分） 氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al（OH）6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去） （1） Mg2Al（OH）6ClxH2O热分解的化学方程式为_ （2） 若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为_按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是_装置连接后，首先要进行的操作名称是_ （3） 加热前先通过N2排尽装置中的空气，反应完成后，再持续通入N2的作用是_ （4） 完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、