河北省高二下学期化学期末考试试卷

1、河北省高二下学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下周口月考) 按碳骨架分类，下列说法错误的是（ ） A . CH3CH（CH3）2属于链状化合物B . 属于脂环化合物C . 属于脂环化合物D . 属于芳香化合物2. （2分） (2017高二上辽宁期末) 已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异 构体的数目为（ ）A . 2B . 3C . 4D . 63. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）

2、 A . 汽油和水B . 碘和四氯化碳C . 淀粉溶液和泥沙D . 水和酒精4. （2分） (2016高二下右玉月考) 分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ） A . 7种B . 8种C . 9种D . 10种5. （2分） (2016高二下曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（ ） A . CH3CH=CH2和 B . 乙炔和苯C . 和 D . 葡萄糖与麦芽糖6. （2分） (2018高一下齐齐哈尔期末) 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是： (CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(OH)CN(CH3)2C(OH)CN

3、+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（ ）A . 反应中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B . 反应符合绿色化学思想C . 甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D . 反应是加成反应7. （2分） (2018高一下南平期末) 下列说法正确的是（ ） A . 乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B . 聚丙烯的结构单元是CH2-CH2-CH2C . 碳纤维属于合成有机高分子化合物D . 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应8. （2分） (2018高二下银川期

4、末) 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（ ） A . SO2、H2O、NH3B . CH4 、C2H4、C6H6C . N2、Cl2、O3D . H2O2、C2H6、PCl39. （2分） (2015高二下连江期中) 以下判断，结论正确的是（ ） 选项项目结论A三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面B由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇属于同一反应类型C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同DC5H10O2属于羧酸的同分异构体数目共有4种A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 皂化反

5、应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油B . 淀粉纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖C . 氨基酸既能与强酸反应，也能与强碱反应D . “春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃11. （2分） (2019高三上诸暨期末) 下列说法错误的是（ ） A . C6H14所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B . CH3CO18OCH2CH3在酸性条件下水解能得到CH3CH218OHC . 的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D . 与 是同一种物质12. （2分） 在有机物分子中，若某个碳原子连接着4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原

6、子”凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的产物有光学活性的是（ ）A . 与NaOH水溶液共热B . 与乙酸发生酯化反应C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与H2作用13. （2分） (2017高二上小金期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A . BaCl2B . NaOHC . Br2D . HF14. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（ ） A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点15.

7、（2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . MgOB . CO2C . NH4ClD . N216. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。17. （2分） (2018高三上哈尔滨月考) X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A . X、Y、Z的原

8、子半径大小：XYZB . Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C . Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D . X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键18. （2分） (2019高二上云南期末) 短同期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的简单氢化物可用作制冷剂，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是（ ） A . 气态氢化物的稳定性:XYQB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W

9、、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质制得的氢气多19. （2分） (2016高二上浦东期中) 属于短周期元素的是（ ） A . KB . CaC . ID . Cl20. （2分） (2016高一下北仑期中) 甲、乙两种非金属，甲比乙容易与H2化合；甲的单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应；甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A . 只有B . 只有C . D . 全部21. （2分） (

10、2019黄浦模拟) 金刚石的熔点为a，晶体硅的熔点为b，足球烯(分子式为C60)的熔点为c，三者熔点的大小关系是（ ） A . abcB . bacC . cabD . cba.22. （2分） MCl晶体具有立方体结构，其晶胞结构如图所示，在该晶体中，每个M+周围与它最接近的且距离相等的M+的个数共有（ ） A . 6个B . 8个C . 12个D . 16个23. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C . NCl3分子中所有的原子均为8

11、电子稳定结构D . NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键24. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ） A . 分子中NCl键键长比CCl4分子中CCl键键长长B . 分子中不含孤电子对C . NCl3分子是极性分子D . NBr3比NCl3易挥发25. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列叙述正确的是（ ） A . NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心B . CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方

12、形的中心C . H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D . CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央26. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B . 每个晶胞含有的原子数分别为1个2个4个4个C . 晶胞中原子的配位数分别为6 8 12 12D . 空间利用率的大小关系为27. （2分） 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（ ）A . 是一种较弱的化学键B . 分子间作用力较弱，破坏它所需能量

13、较少C . 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D . 稀有气体原子间存在分子间作用力28. （2分） (2018高一上定远期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，可在反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，恰好完全反应B . 某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C . 检验溶液中是否含硫酸根离子，蒸发结晶液体消失，无残留物，溶液中一定含硫酸根离子D . 某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子29. （2分） (2019宣城模拟) 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电

14、子数与氦相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。下列说法错误的是（ ） A . W与X可形成3种以上化合物B . W、X、Y只能形成1种二元酸C . Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D . X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：QX30. （2分） (2019高二下德阳月考) 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ） A . 在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体B . 在 晶体中，每个晶胞平均占有4 个 C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D . 该气态团

15、簇分子的分子式为EF或FE二、 综合题 (共6题；共25分)31. （3分） (2019高二下海南期末) 东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1） 镍元素基态原子的电子排布式为_，3d能级上的未成对电子数为_。 （2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)6SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_，提供孤电子对的成键原子是_。（3） 单质铜及镍都是由_键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 k

16、Jmol1、INi=1 753 kJmol1，ICuINi的原因是_。 32. （3分） (2019高三上四川期中) 黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题： （1） CuFeS2中存在的化学键类型是_。其组成的三种元素中电负性较强的是 _。 （2） 下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。 （3） 在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。 X分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_（填“极性”或“非极性”）分子。X的沸点比水低的主要原因是_。（4） CuFeS2与氧气反应生成SO2，其结构式为 ，则SO2中共价键类型

17、有_。 （5） 四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。 Cu的配位数为_，已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值,CuFeS2晶体的密度是_gcm3(列出计算式)。33. （4分） (2019高二下长春期中) 金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。 （1） 三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示： 此配合物中，铁离子价电子排布图为_；此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_；此配离子中含有的化学键为_。A 离子键B 金属键C 极性键D 非极性键E 配位键F 氢键G 键H 键（2） NO2与钴盐形成的配离子Co

18、(NO2)63可用于检验K的存在。NO2离子的VSEPR模型名称为_，K3Co(NO2)6是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_。 （3） 研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_。 （4） 锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4互为等电子体的微粒_（请写一个分子和一个离子）。 （5） ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_，已知晶胞密度为 g/cm3，则晶包的棱长为_nm（NA表示阿伏伽德

19、罗常数）。 34. （4分） (2018高二上正安期中) 有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请回答下列问题：（1） U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。 （2） V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。 （3） 乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_。 35. （5分） 太阳能电池是通过光电效应或者

20、光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物 （1） 亚铜离子（Cu+）基态时电子排布式为_，其电子占据的原子轨道数目为_个 （2） 图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是_（填标号） （3） 单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为十二元环，则每个Si原子连接_个十二元环 （4） 氮化镓（GaN）的晶体结构如图3所示常压下，该晶体熔点1700，故其晶体类型为_；判断该晶体结构中存在配位键的依据是_ （5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液

21、中能与水反应生成B（OH）4B（OH）4中B原子的杂化轨道类型为_；不考虑空间构型，B（OH）4中原子的成键方式用结构简式表示为_， （6） 某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图4所示，该物质的化学式为_已知该晶体密度为7.4gcm3，晶胞边长为4.3l010 m则锗的相对原子质量为_（保留小数点后一位） 36. （6分） (2019高二下盐城期末) 化合物H3-亚甲基异苯并呋喃-1(3H)-酮的一种合成路线如下： （1） C中所含官能团名称为_和_。 （2） G生成H的反应类型是_。 （3） B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：_。 （4） E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_