武汉市高一下学期化学期末考试试卷C卷（模拟）

1、武汉市高一下学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上双峰期中) 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A . 普通锌锰干电池中碳棒为正极B . 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C . 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D . 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高2. （2分） (2016高一下淮阴期中) 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”下列说法不正确的是 ） A . 煤、石

2、油和天然气都属于碳素燃料B . 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C . 太阳能电池可将太阳能转化为电能D . 太阳能发电过程中具有重要作用的半导体材料是二氧化硅3. （2分） 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ） A . 2HgO 2HgO2B . 4Al3MnO2 2Al2O33MnC . 2MgO 2MgO2D . 4COFe3O4 3Fe4CO24. （2分） (2018高一下湖南期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . Na2O2的电子式： B . Al3的结构示意图： C . CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯D . 用电子式表示氯化氢的形成过程： 5. （2分

3、） (2019高三上杭州月考) 下列属于物理变化的是（ ） A . 银白色的钠露置在空气中表面变暗B . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液C . 蓝色硫酸铜固体中加入浓硫酸D . 石墨在一定条件下转化成金刚石6. （2分） 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：08 mol；B：04 mol；C：04 mol。据此回答该反应的化学方程式为：（ ） A . A3B=CB . 2AB=CC . A3B=2CD . A3B=3C7. （2分） (2018高二上鄂尔多斯期中) 在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下

4、列说法中正确的是（ ） A . 锌片是正极，铜片上有气泡产生B . 电流方向是从锌片流向铜片C . 溶液中H2SO4 的物质的量减少D . 电解液的PH保持不变8. （2分） 下列递变情况正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na和K属于第A族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强9. （2分） 下列有机化学方程式书写正确的是（ ）A . CH4+Cl2CH2Cl1+H2B . H2C=CH2+Br2CH3CHBr2C . 2CH3CH2O

5、H+O22CH3CHO+2H2OD . CH3CH2OH+CH3OOHCH3COOCH2CH310. （2分） (2018高二上双流开学考) 下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ） A . HClOB . SiCl4C . XeF6D . H2S11. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 向CuSO4溶液中逐滴加KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色再向反应后的混合物中不断通入S02气体，溶液逐渐变成无色则下列分析中正确的是（ ） A . 滴加KI溶液时，转移2mol e时生成lmol白色沉淀B . 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C . 通

6、入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂D . 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO212. （2分） 1 mol乙烯与氯气发生加成反应，反应完全后，其产物与氯气在光照的条件下发生取代反应并反应完全，则两个过程中共消耗氯气（ ） A . 3 molB . 4 molC . 5 molD . 6 mol13. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 只运用物理方法就能从海水中获得的物质是（ ） A . I2B . Br2C . MgD . NaCl14. （2分） (2016高三下济南月考) 某有机物A由C，H，O三种元素组成，相对分子质量为90将9.0g A 完全燃烧的产物依次通过

7、足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2gA能与NaHCO3溶液反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物有关A的说法正确的是（ ） A . 0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况）B . 分子式是C3H8O3C . A催化氧化的产物能发生银镜反应D . A在一定条件下发生缩聚反应的产物是： 15. （2分） (2015高二上赣州期末) 下列各对物质中，互为同系物的是（ ） A . B . HCOOCH3与CH3CHOOHC . D . C6H5OH与C6H5CH2OH16. （2分） 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A . B . C . D . 17.

8、 （2分） (2017高二上晋江期末) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2CuSO4B . NaOHNaOHC . NaClHClD . CuSO4Cu（OH）218. （2分） (2018高三下潍坊开学考) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是（ ）A . 青蒿素的同分异构体中不可能含既有苯环又含有羧基B . 易溶于C2H5OC2H5C . 氧原子化合价有-1和-2D . 能与NaOH溶液反应19.

9、 （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 氢气的燃烧热为H=285.5kJmol1 ， 则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）H=+285.5kJmol1B . 密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量则Fe（s）+S（s）FeS（s）H=95.6kJmol1C . 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1m

10、olN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多20. （2分） (2018高三上和平期末) 对反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)H，反应特点与对应的图象的说法中错误的是（ ） A . 图中，若P1P2 ， 则该反应在较低温度下有利于自发进行B . 图中，若T2T1 ， 则H0 且a+b=c+dC . 图中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图中，若H0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率二、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高二上薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。回答下列各题。（1） 写

11、出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为_。 （2） 当闭合时，甲装置中Zn极的电极反应式为_；电子流动的方向为_；若盐桥中填充KCl琼脂，K离子移动的方向为_；a极的电极反式为_；一段时间后,b极附近的现象为_。 （3） 装置乙中。断开K2，接通K1。当为石墨电极，Fe极的电极反应式为_；当为锌电极，Fe极的电极反应式为_。断开K1，接通K2。若为石墨电极，极的电极名称为_；装置反应的离子方程式为_。三、 填空题 (共2题；共13分)22. （5分） (2016高二下沙市月考) X，Y，Z，W

12、，Q，R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示： X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJmol1I2=1 817kJmol1 I3=2 745kJmol1I4=11 575kJmol1 I5=14 830kJmol1I6=18 376kJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素R位于周期表中的第11列（1） R基态原子的价电子排布图为_，R在周期表中位于_区 （2） X，Y，Z的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号

13、表示） （3） 含有元素Q的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_ （4） Q单质形成的晶体的堆积模型为_，配位数是_ （5） 光谱证实单质W与强碱溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在_（填字母） a极性共价键b非极性共价键c配位键d键e键23. （8分） (2019黄山模拟) Zn、Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛。工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO和CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下： （1） 为了提高酸浸效率，可采用的措施有_(任答两条)；写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式_（2） 向净化操作中加入ZnO的目的_

14、 （3） 若净化后的溶液中Cu2+浓度为110-12mol/L,则净化后溶液中Zn2+浓度为_(已知：室温下Ksp(ZnS)=1.610-24,Ksp(CuS)=6.410-36) （4） “电解”工艺制锌时Zn2+利用率较低，废液中有大 量的Zn2+ 残留。某化工厂拟采用改变酸锌比净化废液的方式来提高原料的利用率,降低成本。如图是工业生产中不同酸锌比时净化液利用率对电解时直流电耗能影响关系图。根据图分析，该工厂净化废液时的最佳酸锌比为_。 A . 5:1B . 6:1C . 7:1D . 10:1（5） ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，工业上常利用ZnFe2(C2O4)36H2O隔绝

15、空气加热分解制备，该晶体的热分解化学方程式为_。测热分解后产品中ZnFe2O4的质量分数方法如下：取a克产品用H2SO4溶解后加入足量KI溶液充分反应，调溶液至弱酸性，再加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去此标准溶液v mL时，刚好到达滴定终点，则此产品中ZnFe2O4的质量分数为_(用a、c、v表示)。(已知：I2+2S2O32=2I+S4O62)四、 实验题 (共2题；共12分)24. （5分） (2016高一下上饶期中) 某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化 请回答下列问题：（1） 实验中发现，反应后中的温度升高；中的温度降低由此判断铝条与

16、盐酸的反应是_热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是_热反应反应过程_（填“”或“”）的能量变化可用图2表示 （2） 下列变化属于放热反应的是_;A碳酸钙的分解反应B酸碱中和反应C碳和水蒸气的反应D浓硫酸稀释E实验室制取氨气F实验室制取氢气（3） 现有如下两个反应：（A）NaOH+HClNaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2以上两个反应能设计成原电池的是_写出设计原电池正、负极电极反应式正极：_负极：_25. （7分） (2018高二下南宁期末) 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 （1） 实验I：反应产物的定性探究 按如图装置（固定装置

17、已略去）进行实验A装置的试管中发生反应的化学方程式是_；B装置的作用是_E装置中的现象是_；（2） 实验过程中，能证明无氢气生成的现象是_。 （3） F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_。 （4） 实验：反应产物的定量探究 为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）（注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值）第 13 页 共