河北省高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷

1、河北省高一下学期月考化学试卷（3月份）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高二下庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%2. （2分） (2016高一下怀仁期末) 20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在你认为这种氧

2、分子是（ ） A . 氧元素的一种同位素B . 臭氧的同素异形体C . 一种新的氧化物D . 一种新的化合物3. （2分） (2017高一上西安期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3+CuFe2+Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2+2HCO3+2OHBaCO3+2H2O+CO324. （2分） (2017高一上西城期末) 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（ ） A .

3、H+Ca2+ ClCO32B . Na+ Mg2+SO42 OHC . K+ Na+ OH ClD . Cu2+ Ba2+ Cl SO425. （2分） (2018高一上邯郸期中) 在标准状况下,WL氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A . WnB . 22.4nC . 22.4n/WD . 7n/5.66. （2分） 在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为（ ） A . 83B . 13C . 38D . 317. （2分） (2018大连模拟) 关于化学实验，下列说法正确的是（ ）A . 图1操作可除去碱式滴定管

4、胶管中的气泡B . 图2装置课用作蒸馏时的接收装置C . 图3可证明元素的非金属性:ClCSiD . 图4装置可用于除去Cl2中的水蒸气8. （2分） (2016高三上晋江期中) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢B . 称量C . 用石灰石和稀盐酸制取CO2D . 稀释9. （2分） 人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）A . 酸性B . 碱性C . 氧化性D

5、 . 还原性10. （2分） (2016高一下湘潭期末) 下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（ ） A . NaOH溶液B . 溴水C . CCl4D . H211. （2分） (2017高二上潮阳期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的有（ ） A . 1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B . 0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒C . 常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子D . 1mol/LNa2CO3溶液中含有NA个CO3212. （2分） (2017高一上洛阳期末) 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

6、（ ） 选项实验操作及现象实验结论A将碘水和四氯化碳的混合溶液置于分液漏斗中并振荡、静置溶液分层，上层呈紫红色，下层几乎无色碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度B将表面滴有几滴水的蔗糖和一定量的浓硫酸混合并搅拌蔗糖膨胀变黑，产生有刺激性 气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性C在稀硝酸和过量的铜片反应后的溶液中，滴入少量稀硫酸剩余铜继续溶解，并有气泡产生稀硫酸也可将铜氧化D用洁净的铂丝蘸取某盐溶液在酒精灯火焰上灼烧观察到酒精灯火焰呈黄色盐溶液中一定含有 Na+ ， 无 K+A . AB . BC . CD . D13. （2分） 二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在

7、水处理等方面有广泛应用以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图下列有关说法正确的是（ ）A . 电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl2+H2B . 由NaClO2溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3C . 将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3D . 溶液X的成分为NaClO3和NaOH14. （2分） 为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C甲烷（乙烯）酸性K

8、MnO4溶液洗气D苯（苯酚）浓溴水过滤A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2018高一上南阳期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A . K+、Cu2+、Cl、OHB . Mg2+、SO42、K+、ClC . Na+、H+、NO3、CO32D . Ba2、Na+、OH、SO4216. （2分） 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A . 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl+ 2HH2 + C12B . 向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C . 用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H

9、+Cu2+ + 2H2OD . 足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O17. （2分） (2018高一上北京期末) 常温下，下列离子能与 、 、 在同一溶液中大量共存的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下乐清月考) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A . a点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、ClC . c点对应的溶液中：Na+

10、、Ca2+、NO3、ClD . d点对应的溶液中：Cl、NO3、Fe2+、Na+19. （2分） (2015高一上南市月考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC . 用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O +4H+SO +3S+2H2O20. （2分） (2015龙岩模拟) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）A . 若无固体

11、剩余，则溶液中一定有Fe3+B . 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C . 若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出D . 若溶液中有Fe2+ ， 则一定有Cu析出21. （2分） 某物质化学式为NH5 ， 常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（ ） A . NH5属于离子晶体B . NH5中存在共价键C . NH5与水反应是非氧化还原反应D . NH5与NH3溶于水后所得溶液均为碱性22. （2分） (2016高一下重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 23g Na 与足量

12、H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAC . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去9 NA个电子23. （2分） (2020高一上鄂州期末) 下列说法错误的是（ ） A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有N

13、H4+24. （2分） (2019高二上鹰潭期末) 下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是（ ） 选项实验内容实验现象或结论A分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间浓度越大，反应速率越快越先褪色B25时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加入1.4g铁粉醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多C以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞)阴极逸出气体且附近溶液呈现红色D向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体血红色变浅

14、，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动A . AB . BC . CD . D25. （2分） 下列反应不能通过一步反应实现的是（ ） A . SiO2H2SiO3B . CuCuSO4C . FeFeCl2D . AlNaAl（OH）426. （2分） (2018高一上石家庄期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ） A . a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为 B . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个

15、数为NA27. （2分） (2019高二下哈尔滨期末) 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH=1.3） 实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液（含酚酞）溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式错误的是（ ）A . H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4+2H2OB . 酸性：H2C2O4H2CO3 ， NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2+H2OC . H2C2O4具有还原性，2 +

16、5 +16H+2Mn2+10CO2+ 8H2OD . H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O28. （2分） (2016高一上成都期中) 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A . 一定有氧元素参加B . 氧化剂本身发生氧化反应C . 氧化反应一定先于还原反应发生D . 一定有电子转移（得失或偏移）29. （2分） (2016高二下孝感期末) 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍下列说法正

17、确的是（ ） A . X单质可以通过铝热法获得B . Y的氧化物是良好的半导体材料C . Z的氢化物比W的氢化物更稳定D . X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键30. （2分） (2015天津模拟) 化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B . 石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能二、 填空题 (共4题；共29分)31. （10分） (2018洛阳模拟) 从银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、

18、Cu、Pb、S及SiO2等)中提取银及铜和铅工艺流程如图：（1） 步骤当盐酸的浓度和KCO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是_、_(问题中要求举两项)。 （2） 步骤试剂X为_，步骤滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有_。 （3） 步骤反应的化学方程式为_。 （4） 步骤反应的离子方程式为_。 （5） “粗银”(含Ag、Cu、Zn、Au)可用立式电解槽电解精炼，纯银作阴极，电解液采用硝酸和硝酸银的混合溶液。硝酸浓度不能过大，其原因是_。 （6） 此类工厂排出的废水中含有的NO3对人类健康造成危害。科技人员在碱性条件下用Al粉将NO3还原成N2。缺点是处理后的水中生成了AlO2，仍然对人袭健

19、康有害。已知25，Ksp(Al(OH)3=1.310-33 Al(OH)3 H+H2O+AlO2K=1.010-1325时，欲将上述处理过的水中的AlO2降到1.010-6mol/L，需调节溶液的pH=_，此时水中c(Al3+)=_mol/L25时，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数K=_32. （8分） (2016高三上河北期中) 工业上可以用废铁屑制备活性Fe3O4 ， 流程如图1： （1） 在制备过程中，不但要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是_ （2） 在合成池里生成Fe3O4的离子方程式为_ （3） 根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3与Fe物质的量之比接近

20、_ （4） 某同学利用废铁屑（含Fe和Fe2O3）来制取FeCl36H2O晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图2（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：I打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸当时，关闭弹簧夹K1打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeC136H2O晶体请回答：操作中“”的内容是_，烧杯中的现象是_，相应的方程式是_、_（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为m g，实验结束后测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_33. （9分