山西省高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、山西省高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（ ） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱2. （2分） 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn与Am+的核外具有相同的电子层结构，如果A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应表示为（ ）A . Z+n+mB . Zn+mC . ZnmD . Z

2、+nm3. （2分） (2020高一上沈阳期末) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列各判断中正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 单质的非金属性：XYZC . 原子序数：XYZD . 气态氢化物稳定性：XYZ4. （2分） (2018高三上泰州开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质子数和中子数均为6的碳原子： B . 硫离子的结构示意图： C . 氢氧化钠的电子式： D . 2-丙醇的结构简式： 5. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法正确的是（ ） A . 14C与14

3、N不是同位素，但它们是两种核素B . 氧气在放电或紫外线照射下能转化为臭氧(O3)，臭氧和氧气是同分异构体C . CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同系物D . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体6. （2分） 下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A . 硝酸铵溶于水B . 氢气在氯气中燃烧C . 盐酸和氢氧化钠溶液反应D . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应7. （2分） (2016高三上成都期中) W，X，Y，Z均为原子序数依次增大的短周期主族元素，W，X，Y处于同一周期，W元素形成的化合物种类最多，W和Y族序数之和为X族序数的2倍，Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱，

4、下列说法中正确的是（ ） A . 简单气态氢化物沸点YXWB . 原子半径ZYXWC . Y元素可能位于第二周期第A族D . Y元素与其它三种元素均可形成多种化合物8. （2分） (2018石景山模拟) 在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正确的是（ ） A . 中子数为32，质子数为27的钴原子： B . H2O2的电子式： C . NH3和NH4Cl化学键类型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合价是+39. （2分） (2015高一下邯郸期中) 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率

5、变化如图所示下列因素中，影响反应速率的因素是（ ） 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度Cl的浓度A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上河东期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0D . H的大小与热化学方程式的计量系数无关11. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ） A . 金属性强弱：NaMgAlB . 热稳定性：Na

6、2CO3NaHCO3C . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 酸性强弱：HIO4HBrO4HClO412. （2分） (2016高一下汕头期末) 在一定条件下，可逆反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）中，的物质的量浓度c（NO2）随时间变化的实验数据如下表所示：根据表中数据，该反应达到平衡时c（NO2）为（ ） 时间/min0510152025c（NO2）/（molL1）00.0200.0320.0380.0400.040A . 0.020molL1B . 0.032molL1C . 0.038molL1D . 0.040molL113. （2分） 下列说法正确的是（ ） A

7、. 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol1 ， 则H2燃烧热（H）为241.8kJmol1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）H1=+571.2kJmol1BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）H2=+226.2kJmol1可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的H=+

8、172.5kJmol114. （2分） (2016高二下汕头期末) 同周期的X，Y，Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO4H2YO4H3XO4 ， 下列判断正确的是（ ） 阴离子的还原性按X，Y，Z顺序减弱单质的氧化性按X，Y，Z顺序增强元素的原子半径按X，Y，Z顺序减小气态氢化物的稳定性按X，Y，Z顺序减弱A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二下北京期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示： H2O22 2CO2上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。下列说法正确的是（ ）A . 上述反应是酯的水解反应B .

9、 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有4种D . 二苯基草酸酯与草酸（ ）互为同系物16. （2分） (2016高一下临渭期末) 下列叙述正确的（ ） A . 同一周期的非金属元素，由左到右其氧化物对应水化物的酸性依次递增B . aXn与bYm+两种离子电子层结构相同，则ba=n+mC . 同一主族非金属元素对应氢化物稳定性依次递增，是由于其相对分子质量依次递增、分子间作用力增强所导致的D . 同一主族非金属元素对应氢化物沸点由上到下依次递增17. （3分） (2016高二下汕头期末) 如图是可逆反应X2+3Y22Z2 在反应过程中的反应速率V与时间（t

10、）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . t2时，反应到达限度C . t2t3 ， 反应不再发生D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化18. （2分） (2017高二下邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD . 电池工作时，电子由负极通过外

11、电路流向正极19. （2分） (2016高二上孟津期末) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（ ）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL1s1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ， 达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol

12、 SO2、1mol O2 ， 反应达到新平衡时 增大20. （2分） 铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）A . 放电时，负极的电极反应式为：Pb2ePb2+B . 放电时，正极得电子的物质是PbO2C . 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D . 充电时，阴极的电极反应式为：PbSO42e+2H2OPbO2+4H+SO42二、 非选择题 (共5题；共40分)21. （9分） 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） W在周期表中的位

13、置是_，Q、R、T三种元素原子的半径从大到小排列顺序_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_，R气态氢化物分子的结构式为_（2） 元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）（3） 原子序数比R多8的元素形成的一种常见气态氢化物的沸点_（填“高”或“低”）于R的常见气态氢化物（4） T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）（5） 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在表中的对应编号_，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在下表中的对应编号_元素编号元素性质原子半径（1011m）0.741.601.521.100.991.8

14、60.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3231322. （3分） (2016高一下安乡期中) X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布H2在X单质中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素的气态氢化物是H2Y，其最高价氧化物中Y的质量分数为40%；Z元素和N元素在同一主族 （1） 根据以上条件，推断X的元素符号_，Z的最高价氧化物的水化物的化学式_； （2） 写出Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化铝反应的离子方程式：_ 23. （12分） (2016高三上袁州期末) 某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素实验药

15、品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：反应进程（分钟）12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈反应结束2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答：（1） 写出铝与盐酸反应的离子方程式_（2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_（3） 以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速

16、率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（写出2种可能）：_（4） 乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25和35）请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：实验目的实验编号温度金属铝形态盐酸浓度/molL11 实验和探究盐酸浓度对该反应速率的影响；2实验和探究温度对该反应速率的影响；3实验和探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响25C铝片4.0_24. （7分） (2016高二上温州期中) 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色丙池中盛有100mL3.00molL

17、1的CuSO4溶液试回答下列问题： （1） 在电源中，B电极为_极（填电极名称，下同）；乙装置中粗铜为_极 （2） 在甲装置中，石墨（C）电极上发生_反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是_ （3） 如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为_L （4） 在丙装置中，X电极上发生的电极反应式是_ （5） 在此过程中，若丙池中两电极产生的气体恰好相等时，理论上在乙池中精铜增加了_g 25. （9分） (2016高二上南涧期中) 聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等，属于可降解聚合物G是合成聚碳酸酯的单体之一，其合成路线如下： 已知下列信息：a b （1） A的含氧官能团名称是_，羧酸a的结构简式是_ （2） BC的化学方程式是_ （3） 化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是_ （4） EF中反应和的反应类型分别是_、_ （5） F的结构简式是_ （6） E的同分异构体中能发生银镜反应且与金属钠反应放出氢气的芳香化合物共有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面