广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷（模拟）

1、广西壮族自治区高一下学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列说法正确的是（ ） A . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物中不可能有共价键D . 所有物质都存在范德华力2. （2分） (2018高二上娄底月考) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A . 铝粉与氧化铁粉末反应B . 乙醇燃烧C . 碳酸钙受热分解D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2018高二上武清期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 增大反应物浓度

2、，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B . 使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D . 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4. （2分） (2018盐城模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 中子数比质子数多1的磷原子： B . Al3+的结构示意图： C . 次氯酸钠的电子式： D . 甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH35. （2分） (2015高一下咸阳期中) 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A

3、 . 0.02 mol/（Lmin）B . 1.8mol/（Lmin）C . 1.2 mol/（Lmin）D . 0.18 mol/（Lmin）6. （2分） (2014海南) 下列有关物质性质的说法错误的是（ ） A . 热稳定性：HClHIB . 原子半径：NaMgC . 酸性：H2SO3H2SO4D . 结合质子能力：S2Cl7. （2分） (2015高一上江都月考) 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义该原子的中子数与质子数之差是（ ） A . 175B . 114C . 61D . 2898. （2分） 有关下列能

4、量转化的认识不正确的是（ ） A . 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B . 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能C . 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D . 人类使用照明设备是将电能转化为了光能9. （2分） (2018江苏模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚HCO3B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生

5、水解D在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高二下资阳期末) 如下四个装置可以实现反应CuH2SO4CuSO4H2的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2018高二上慈溪期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行反应A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)，根据在相同时间内测定的结果判断，生成C的速率最快的是（ ） A . v(A)0.4

6、5molL1s1B . v(B)0.6molL1s1C . v(C)0.4molL1s1D . v(D)0.45molL1s112. （2分） (2018高三上怀化期中) 一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） H0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（ ）A . 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B . 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C . 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D . 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 molL-1s-113. （2分） (2016高一下

7、山西期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . H2+CuOCu+H2OB . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C . H2+Cl22HClD . 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O14. （2分） (2018高一下西城期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数ABC . 原子半径ABD . 离子半径AB215. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列各项比较中，正确的是（ ） A . 原子半径：NOFB . 热稳定性：H

8、ClHBrHIC . 元素的金属性：NaMgAlD . 酸性：H2SiO3H3PO4H2SO416. （2分） (2016高三上江西开学考) 将反应5IO3+I+6H+3I2+3H2O设计成如图所示的原电池开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转下列判断不正确的是（ ） A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D . 两次电流计指针偏转方向相反17.

9、（2分） (2016高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HClNaCl+H2OB . 2CH3OH+3O22CO2+4H2OC . Zn+2HClZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O4Al（OH）318. （2分） (2018高二上成都期中) 对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A . 若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态B . 达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增

10、大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v逆(H2O)19. （2分） 下列关于铜锌原电池（如图所示）的说法正确的是（ ）A . Zn是负极，发生还原反应B . Cu是负极，发生氧化反应C . 铜片上有气体逸出D . 电子由铜片通过导线流向锌片20. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量二、 综合题 (共2题；

11、共10分)21. （6分） (2016高一下肇庆期末) 利用所学化学知识解答问题： （1） 微粒 Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_ （2） 用电子式表示形成过程：H2S_；MgF2_ （3） 写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁_；电解法冶炼铝_ （4） 有下列各组微粒或物质： A C和 CBCH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3C 和 DCH3CH2CH2CH3和 两种微粒互为同位素是_；两种物质属于同系物的是_；两种物质互为同分异构体的是_22. （4分） (2018高三上顺义期末) 氨在工农业生产中应用广泛。德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为

12、：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol。在500、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2 L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如右图所示:（1） 10 min内用NH3表示该反应的平均速率，v(NH3)=_。 （2） 在1020min内NH3浓度变化的原因可能是（填字母）。 A . 加了催化剂B . 降低温度C . 增加NH3的物质的量（3） 该可逆反应达到平衡的标志是_;（填字母）。a3v(H2)正 = 2v(NH3)逆b混合气体的密度不再随时间变化c容器内的总压强不再随时间而变化dN2、H2、NH3的分子数之比为132e单位时间生成m mol N

13、2的同时消耗3 m mol H2fa mol NN键断裂的同时，有6 a mol NH键合成（4） 第一次平衡时，平衡常数K1_（用数学表达式表示）。NH3的体积分数是_（保留2位小数）。 （5） 在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是_。 （6） 已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H =92.4 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H =483.6kJ/mol，氨气与氧气反应产生氮气和水的热化学方程式是_。 （7） 氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池工作原理如右图所示： a电极的电极反应式是_； 一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原

14、理解释原因是_。三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017高二上绍兴期末) 减少二氧化碳的排放，氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题 （1） CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系 该反应的H_0（填“”、“=”或“”）曲线b表示的物质为_为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_（2） 在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2

15、所示 b为电源的_极，电解时，生成乙烯的电极反应式是_（3） 用活性炭还原法可以处理氮氧化物如反应：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=Q kJmol1 在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间（min）浓度（mol/L）01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36T1时，该反应的平衡常数K=_30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（答一种即可）（4） 工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO

16、2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32）较小的是_，用文字和化学用语解释原因_ 24. （3分） (2019黄山模拟) 深入研究碳元素的化合物有重要意义，回答下列问题： （1） 在恒温、恒容密闭容器中加入H2C2O4，发生反应：H2C2O4(s) CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是_。 A . 压强不再变化B . CO2(g)的体积分数保持不变C . 混合气体的密度不再变化D . 混合气体的平均摩尔质量保持不变（2） 工业上可以通过反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制

17、备甲醇。在一容积可变容器中充入2molCO和4molH2,CO的平衡转 化率随温度(T)、压强(P)的变化关系如图所示。该反应的H_0(填“”、“”、“”或“”)。若在压强P1下达到化学平衡状态A时，容器的体积为10L。如果反应开始时仍充入2molCO和4molH2,则在压强P2下达到平衡状态B时容器的体积V(B)=_L。 （3） 从平衡移动的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固体的原因是_（4） 常温下，测得某CaCO3的饱和溶液pH=10.0，忽略CO32的第二步水解，计算Ksp(CaCO3)=_(保留三位有效数字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4

18、.710-11) （5） 有一种可充电电池Na-Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池的正极反应式为2Na+FeS+2e-=Na2S+Fe,则放电时负极反应式为_。该电池充电时，当转移2mol电子时，阳极质量的变化量为_g。 四、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三上曹县期中) 碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称是_。 （2） 连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。 e中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_。（3） 若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为_。