成都市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、成都市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（ ） A . 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置B . 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌C . 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体D . 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠2. （2分） (2017高二上西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ） A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少

2、温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能3. （2分） (2018石家庄模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 NAB . 2 mol SO2 和1mol O2 混合充分反应后,转移电子的数目为4 NAC . 46g NO2 和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2 NAD . 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA4. （2分） (2017高一上上高期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ） A .

3、 Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤B . NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体C . 铝粉（Mg），加入足量的盐酸，过滤D . FeCl2溶液（FeCl3），通入足量的氯气5. （2分） (2016高一上大连期中) 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ） A . 石灰石B . Ca（OH）2C . CaCO3D . CH46. （2分） 工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金,这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是

4、（ ）金属NaKAlCuFe熔点/97.563.666010831535沸点/883774246725672750A . Fe、Cu合金B . Cu、Al合金C . Al、Na合金D . Cu、Na合金7. （2分） (2018文山模拟) 下列盛放试剂的方法正确的是（ ） A . 氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D . 氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中8. （2分） (2017高二下新津开学考) 常温下，将0.1L0.1mol/L Na2S2O3溶液与一定量的pH

5、=2的硫酸溶液混合，放出VL气体NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的足（ ） A . pH=2的硫酸溶液含有H+数目为0.01NAB . 该反应释放SO2分子数目为 NAC . 反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD . 若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA9. （2分） (2018高一上杭州期中) 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含分子数最少的是（ ） A . 标准状况下4.48L氧气B . 11g二氧化碳气体C . 0.5mol氨气D . 含NA个氢分子的氢气10. （2分） (2016高一上会宁期中) 在酸性溶液中，可大量共存的离子是（

6、） A . K+ Na+ OH SO42B . Mg2+ SO42 NH4+ ClC . K+ Na+ HCO3 ClD . K+ Na+ NO3 CO3211. （2分） (2018高一上惠州期末) 现有三种常见治疗胃病药品的标签：（ ）药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是(相对原子质量 Ca -40C-12O-16H-1 Mg-24 ) A . B . C . D . 12. （2分） 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为

7、（ ） A . 5：14B . 5：16C . 5：18D . 1：413. （2分） (2016高三上昌乐期中) 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体B . 最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C . 最终得到7.8 g的沉淀D . 最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 molL114. （2分） (2018高三下河南月考) 下列有关实验现象或事实解释正确的

8、是（ ）。选项实验现象或事实解释A检验待测液中SO42-时,先滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液先滴入盐酸可排除Ag+、CO32-、SO3-等离子的干扰B制备乙酸乙酯时,导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液的液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液,防止发生倒吸C向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸,试管口有红棕色气体产生溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2D含Mg(HCO3)2的硬水长时间充分加热,最终得到的沉淀物的主要成分为Mg(OH)2,而不是MgCO3Ksp(MgCO3)KspMg(OH)2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2017高三上威远期中) 下列解释实验现象的反应

9、方程式正确的是（ ） A . 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC . Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，出现白色沉淀：2HCO3+Ba2+2OHBaCO3+CO32+2H2O16. （2分） (2017高一上遵义开学考) 现有100g过氧化氢溶液，测得其中含氢元素的质量分数为8，加入8gCuSO4作催化剂 制取氧气，充分反应后所得溶液（无晶体析出）中溶质的质

10、量分数为（ ） A . 7.4B . 10C . 8D . 11.117. （2分） (2016高二下娄底期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A . 0.1 molL1的NaAlO2溶液：K+、Na+、SO42、CO32B . 使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC . 含有大量ClO溶液中：K+、OH、I、SO32D . c（Al3+）=0.1 molL1的溶液中：Na+、Cl、AlO2、SO42二、 非选择题 (共4题；共39分)18. （8分） (2017江苏模拟) 高纯硝酸锶化学式：Sr(NO3)2用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶中

11、常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至78，过滤。将滤液用硝酸调节pH至23，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。将得到的Sr(NO3)22H2O晶体在100 条件下干燥，得到高纯硝酸锶。（1） 步骤用浓HNO3洗涤滤渣的目的是_。（2） 步骤中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式_。（3

12、） 肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为_。（4） Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。19. （14分） (2017高二上湖北期末) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1） 连接

13、上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：_接_；_接_；_接_；_接_（2） 装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_（3） 化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生如果有Cl2产生，可观察到_，反应方程式_（4） 写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：_NaOH溶液中发生的反应：_20. （9分） (2015高三上广州期中) 化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1） 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤 氢氧化铝与NaOH溶液反

14、应的离子方程式是_（2） 往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸 观察到的现象是_（3） 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数 依据实验过程回答问题：实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_（4） 装置D的作用是_ （5） 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号） a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6） 实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定

15、，测得BaCO3平均质量为 3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为_ （7） 56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是_，MgO的碱性比BaO _（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度_（填“大”或“小”）21. （8分） 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： （1） 写出铜帽溶解时铜与加入的稀硫酸、30%H2O2反应的离子反应方程式：_；铜帽溶解完全后，需加热（至沸）将溶液中过量的H2O2除去 （2） 为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为

16、铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+4I=2CuI（白色）+I22S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_；某同学称取1.0g电池铜帽进行实验，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶

17、液滴定至终点再重复操作实验3次，记录数据如下：实验编号1234V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32计算电池铜帽中Cu的质量分数为_，（结果保留四位有效数字）若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，则所测定c （Cu2+）将会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（3） 常温下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀已知KSPCu （OH）2=2.01020（mol/L）3，计算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=_mol/L； （4） 已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0molL1计算） 开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+1.88.8Zn2+5.98.9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0molL1HNO3、1.0molL1NaOH由除去铜的滤液制备ZnO的实