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1、广西壮族自治区高二下学期化学4月月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题;共60分)1. (2分) (2018高二上白城月考) 乌头酸的结构简式如图所示,下列关于乌头酸的说法错误的是( ) A . 分子式为C6H6O6B . 乌头酸能发生水解反应和加成反应C . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH2. (2分) (2018高二上牡丹江月考) 下列物质属于纯净物( ) A . 液氨B . 碘酒C . 漂白粉D . 盐酸3. (2分) (2018高三上曹县期中) 向二氯化铂的HCl溶液中通入乙烯气体,再加入KCl可

2、得KPt(C2H4)Cl3H2O(蔡氏盐),下列有关化学用语表示正确的是( ) A . KCl的电子式: B . 乙烯的结构简式:CH2CH2C . 中子数为117,质子数为78的铂原子: D . K的结构示意图: 4. (2分) (2016高二下上饶月考) 下列物质中,一定属于同系物的是( ) A . C2H4 C3H6B . C2H6 C3H8C . CH4、H2D . C2H2、C3H45. (2分) (2016高二下海口期中) 下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是( ) A . 溴苯B . 对二甲苯C . 乙烷D . 丙烯6. (2分) (2018高三上徐州月考) 化学与生产、

3、生活密切相关。下列叙述错误的是( ) A . 雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B . 将煤汽化和液化,得到清洁的燃料和化工原料C . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯,可实现水果保鲜D . 光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅7. (2分) 下列电离方程式中,正确的是( )A . CH3COOH = CH3COO- + H+B . KClO3K+ + ClO3-C . NaOH = Na+ + OH-D . NaHSO4 = Na+ +HSO4-8. (2分) 下列说法正确的是( ) A . 在“研究反应速率的影响因素”实验中:Na2S2O3+

4、H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小B . 为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热,当两者混合后,立即读取温度计的读数,防止热量散失C . 将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉,用手触摸会感觉到发热,袋里产生大量铁锈D . 酸碱中和滴定实验中,终点判断过迟,导致标准液滴多,只能重新滴定9. (2分) 对于工业合成氨反应:N23H22NH3 , 下列说法错误的是( )A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 升高温度可以加快反应速率C . 增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D . 增大N2浓度可以加快反

5、应速率10. (2分) (2018高二下邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g),一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )A . 反应物浓度:a点小于c点B . c点时反应进行的程度最大C . 该反应的正反应为吸热反应D . t1=t2时,生成H2的物质的量:ab段小于bc段11. (2分) (2016高一下绍兴期末) 如图为某种甲醇燃料电池示意图,工作时电子流向如图所示。下列判断正确的是( )A . X为氧气B . 电极A反应式:CH3OH6eH2O=CO2

6、6HC . B电极附近溶液pH增大D . 电池工作时,溶液中电子由电极B流向电极A12. (2分) (2016高三上咸阳期中) 将足量NO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是( ) A . Fe2+、CH3COO、SO42、Na+B . Ca2+、K+、Cl、HCO3C . NH4+、Al3+、NO3、ClD . K+、Na+、SO32、AlO213. (2分) 将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化,B未被氧化关于A、B的叙述正确的是( ) A . 金属活动性ABB . 还原性BAC . 在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧

7、化反应D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生,金属A表面无明显现象14. (2分) (2016高二上宣城期中) 在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系,下列有关说法正确的是( ) A . c点对应的溶液中大量存在的离子可能为:Na+、H+、Cl、NO3B . 将25时的KCl溶液加热到t,则该溶液中的c(OH)由a点变化到b点C . t25D . ac线上的任意一点溶液均有c(H+)=c(OH)15. (2分) 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH2eZnO+H2O,Ag2O+H

8、2O+2e2Ag+2OH 下列叙述正确的是( ) A . 在使用过程中,电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e , 有232gAg2O被氧化D . Zn是负极,Ag2O是正极16. (2分) (2019高一下浙江期中) 金属-空气电池是以金属为燃料,与空气中的氧气发生氧化还原反应产生电能的一种特殊燃料电池。如图为钠-空气电池的装置示意图,其中电解液为含NaPF6的有机电解液,可传导Na+ 下列说法正确的是( ) A . 装置中电子转移途径: 导线 电解液 B . b电极为正极,发生还原反应C . 可用氯化钠水溶液代替该有机电解液D

9、 . b电极的电极反应式: 17. (2分) (2018高一下深圳期中) 实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来,适宜用的试剂是( ) A . NaOH溶液B . Ba(OH)2溶液C . 盐酸D . 氨水18. (2分) 下列反应中,没有气体产生的是A . 铜跟浓硝酸反应B . 铜跟稀硝酸反应C . 氧化铜跟稀硝酸反应D . 碳酸铜跟稀硝酸反应19. (2分) (2015临沂模拟) 下列叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A . 0.1 molL1NH4A溶液显中性,说明HA为弱电解质B . 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAC . Na、Al、F

10、e三种单质在一定条件下都能与水反应生成H2和相应的碱D . 水电离出的c(OH)=11013molL1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl、HCO 20. (2分) 如图所示是气体性质实验的常用装置,下列有关实验现象的说法不正确的是( ) A . 若水槽中是水,试管中是NO2 , 可看到液面上升,若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液,试管中是Cl2 , 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊,试管中是SO2 , 可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞,试管中是NH3 , 可看到液面上升并呈红色21. (2

11、分) (2019高一下扶余月考) 有A,B,C,D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( ) A . ABCDB . DABCC . DBACD . D CAB22. (2分) 将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A . 1:1B . 2:3C . 3:2D . 8:923. (2分) (2017高二上吉林期末) 如图所示的钢铁腐蚀中下列说法正确的是( ) A . 碳表面发生氧化反应B . 钢铁被腐蚀的最

12、终产物为FeOC . 生活中钢铁制品的腐蚀以图所示为主D . 图中,正极反应式为O2+4e+2H2O4OH24. (2分) (2018高一下武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是( ) A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化25. (2分) 饮用水消毒方法有多种,其中杀菌能力强,又不影响水质的理想消毒剂是( ) A . 臭氧B . 漂白粉C . 氯气D . 二氧化氯26. (2分) (2018高三上周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)

13、2溶液的叙述错误的是( ) A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol27. (2分) (2016高二上咸阳期中) 关于中和热测定的说法错误的是( ) A . 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯,温度计,环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B . 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变C . NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D . 测定结果准确与否的关键

14、是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等28. (2分) (2016高二下黔南期末) 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0其它条件不变的情况下,下列有关该反应的说法中正确的是( ) A . 升高温度可以提高CO的转化率B . 加入催化剂能提高CO的转化率C . 缩小反应器容积可以使平衡正向移动D . 再充入适量H2,该反应平衡常数的数值会增大29. (2分) (2018高二上中山期末) 在密闭容器发生下列反应:aA(g) cC(g)dD(g),反应达到平衡后,将容器体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是( ) A . 平衡向正

15、反应方向移动B . acdC . D的体积分数增大D . A的转化率变大30. (2分) 关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A . 存在的电离平衡为HCO3-H2O H2CO3OHB . c(Na)c(H)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)二、 填空题 (共1题;共6分)31. (6分) (2016高二上沈阳期中) 根据要求填空(1) 按系统命名法命名: _,写出它和氯气发生一取代反应的方程式_ _;它的一氯代物具有不同沸点的产物有_种(2) 写出下列各有机物的结构

16、简式:2,3二甲基4乙基已烷:_;支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:_;(3) 羟基的电子式_三、 计算题 (共1题;共3分)32. (3分) (2016高一上兴国期中) 写出下列反应的离子方程式: (1) 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式_; (2) 向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式_; (3) 写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式:_; (4) 把离子反应Cu2+2OH=Cu(OH)2 改写成化学方程式_ 四、 综合题 (共1题;共5分)33. (5分) (2015高三上方城开学考) 以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接

17、氧化法 (1) 有关热化学方程式如下: 水煤气法:CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2O(g)H1=35.4KJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.1KJmol1直接氧化法:2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g)H3=_KJmol1(2) 工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2,在不同条件下发生反应,实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示 二氧化碳合成甲醇正反应的H_(填“”“”或“=”,下同)0M、N两点时化学反应速率:v(M)_v

18、(N)为提高CO2的转化率除可改变温度和压强外,还可采取的措施是_图中M点时,容器体积为10L,则N点对应的平衡常数K=_(填数值,保留2位小数)(3) 一定条件下,向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值,则a与b的关系是_ 五、 实验题 (共1题;共5分)34. (5分) (2016高一下郑州期中) 小华同学欲以过氧化氢(H2O2)的分解反应来探究影响化学反应速率的条件 (1) 表是小华的一组探究数据,请回答相关问题: 表:在不同条件下用10mL H2O2制取150

19、mLO2所需的时间(秒)30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720有催化剂、不加热102560120在设计探究方案时,小华都考虑了哪些影响反应速率的条件_从上述设计方案中,请任选一个,说明小华的探究结论:_(2) 表是小华的又一组探究数据,请回答相关问题: 实验操作MnO2状态观察结果反应所需时间将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中,不震荡粉末状剧烈反应,带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢,火星红亮但木条未复燃30分钟本实验的反应原理是(用化学方程式表示)_本实验的探究目的是_

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