吉林省高二下学期化学期末考试试卷A卷

1、吉林省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上汕头月考) 将V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时环境温度为22 B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.00 molL-1D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应2. （2分） 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）H0，达到甲平衡在仅改变某一条件后

2、，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（ ）A . 图I是升高温度的变化情况B . 图是扩大容器体积的变化情况C . 图是增大压强的变化情况D . 图是升高温度的变化情况3. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB . 已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H283 kJC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始

3、温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量4. （2分） 下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是（ ）NaOH溶液中加入盐酸由乙醇制C2H4铝热反应由氯酸钾制O2 A . B . C . D . 5. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A . 32g硫原子的最外层电子总数为NAB . 1L0.1molL-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NAC . 1mol甲烷分子所含质子数为16NAD

4、. 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA6. （2分） (2017高二上衡阳期末) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 氯化钠B . 乙醇C . 醋酸D . 铜7. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+B（g）xC（g） ， 有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ） A . P3P4 ， y轴表示B的转化率B . P3P4 ， y轴表示B的体积分数C . P3P4 ， y轴表示混合气体的密度D . P3P4 ， y轴表示混合气体的平均摩尔质量8. （

5、2分） (2018高二下钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。其工作原理可表示为： 。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷。科学家研究发现，采用多硫化合物如 作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（ ） A . 这是一种新型无机非金属材料B . 此化合物可能发生加成反应C . 原电池的负极反应将是单体 转化为 t的过程D . 当电路中转移0.02mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48g9. （2分） (2018高二上霞浦期中) 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯

6、的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是（ ） A . 在不同温度区域，TaI4的量保持不变B . 在提纯过程中，I2的量不断减少C . 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D . 该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比10. （2分） 关于合成氨反应中平衡常数的讨论，一定正确的是（ ）A . 平衡常数越大，则H2转化率越大B . 平衡常数越小，则平衡向逆反应方向移动C . 只改变某一条件使平衡常数增大，则正反应速率增大D . 只改变某一条件使平衡常数减

7、小，则H2转化率减小11. （2分） (2016高一上武汉期中) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . NaHCO3溶液与醋酸：CO +2CH3COOH2CH3COO+H2O+CO2B . 碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液：HCO3+OHH2O+CO C . 用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO+H2O+CO2D . 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性：H+SO +Ba2+OHH2O+BaSO412. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的

8、，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（ ） A . Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料B . WY2可与酸反应，但不能与碱反应C . 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D . 热稳定性 ：X2RX2Y13. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列图示与对应叙述相符的是（ ） A . 图表示向20 mL 0.1 mol/L氨水中逐滴加入0.1 mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B . 图表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(

9、s)的影响，乙的压强比甲的压强大C . 图中曲线表示反应3A(g) + B(g) 2C（g）H0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D . 据图，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可加入NaOH溶液至pH在4左右14. （2分） (2020高二上新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程

10、度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp(CaSO4 )(第二步反应)B . 反应的中间产物只有NO3C . 第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效D . 第三步反应活化能较高。18. （4分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学

11、式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。19. （8分） (2016铜山模拟) 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合

12、物 （1） 肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol NH键断裂，则形成的键有_mol，N2H4的沸点比C2H6的主要原因是_ （2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为_ （3） 铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图写出该反应的化学方程式：_ （4） 叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是_（填序号） a常温下，N2很稳定，是因为N的电离能大b钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有5个钠原子c第一电离能（I1

13、）：NOPSdNaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3KN3（5） 配合物Y的结构见图3，Y中含有_（填序号）； a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键Y中碳原子的杂化方式有_20. （5分） (2018高二下揭阳期末) 【化学一选修5：有机化学基础】 有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：（1） B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。 （2） BC、DE的反应类型分别为_、_。 （3） AEF的化学方程式为_。 （4） D发生银镜反应的化学方程式为_。 （5） 符合下列条件的E的同分异构体

14、有_种（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式_。 （ 含有 结构 苯环上有2个取代基 ）21. （5分） (2018全国卷) 化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下：回答下列问题（1） A的化学名称为_。 （2） 的反应类型是_。 （3） 反应所需试剂,条件分别为_。 （4） G的分子式为_。 （5） W中含氧官能团的名称是_。 （6） 写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1:1)_。（7） 苯乙酸苄酯（ ）是花香类香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线_(无机试剂任选)。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6