合肥市高三上学期期末化学试卷（I）卷（模拟）

1、合肥市高三上学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列过程放出热量的是（ ） A . 液氨气化B . 钠与水反应C . 碳酸钙分解D . 化学键的断裂2. （2分） (2018高二上腾冲期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NAB . 常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC . 0.1mol-OH和0.1molOH-的电子数均等于NAD . 标准状况下，2.24L苯在氧气中完全燃烧，得到0.6NA个CO2

2、分子3. （2分） (2015高二下大名期中) 一未完成的离子方程式：（ ）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（ ） A . X原子最外层有5个电子B . 当有1mol X2生成时，共有2mol电子转移C . 氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1D . “（ ）”所填的微粒和XO3在任何环境下都不能共存4. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OB . 铁粉与硝酸银溶液反应：Fe+2Ag+Fe2+2AgC . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+4N

3、H3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OHCl+ClO+H2O5. （2分） (2016高三上河北期中) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设计如图1原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . pH0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH0.68时，氧化性I2AsO43D . pH=5时，负极电极反应式为2I2e=I26. （2分） (2016高一上延安期中) 下列对实验过程的评价正确的是（ ） A . 某固体中加入稀

4、盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀盐酸除去OH ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含ClD . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性7. （2分） (2016高二上重庆期中) 已知反应：2NO2（红棕色）N204（无色）H0将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法正确的是（ ） A . b点的操作是拉伸注射器B . d点：v（正）v（逆）C .

5、c点与a点相比，c（N02）增大，c（N204）减小，若容器绝热则平衡常数KaKcD . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c）二、 非选择题（包括必考题和选考题两部分（一）必考题） (共4题；共28分)8. （7分） (2016高二上淄博期中) 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同） A . 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B . 混合气体的密度不变C . 混合气体的相对平均分子质量不变D . CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化E . 气体的压强不再改

6、变（2） 表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度250300350K2.0410.2700.012某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（3） 要提高CO的转化率，可以采取的措施是_ a升温b加入催化剂c增加CO的浓度d恒容下加入H2使压强变大e恒容下加入惰性气体使压强变大f分离出甲醇（4） 在250时，测得某密闭容器中各物质的物质的量浓度见表： COH2CH3OH0.5molL12molL16molL1此时反应的正、逆反应速率的关系是：v（正）_v（逆）（填“”“

7、”或“”）9. （6分） (2017高二上荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr（Na2C2O4）=134.0对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42+2MnO4+16H+10CO2+2Mn2+8H2O以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：步骤一：先配制浓度约为0.10molL1的高锰酸钾溶液500mL步骤二：取0.02mol

8、L1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定三次平行实验的数据记录在表中：平行实验编号Na2C2O4溶液（mL）滴定管起始读数（mL）滴定管滴定终点读数（mL）20.000.0021.1820.001.0221.0020.001.1821.20试回答下列问题：（1） 步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需_（2） 步骤二中滴定操作选用_滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：（3） 下来滴定操作会导致测量结果偏高的是A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失B . 锥形瓶洗涤后没有干燥C . 滴定终点时，读数时俯视D

9、. 滴定时锥形瓶中有液体溅出E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4） 从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为_molL110. （9分） (2017保定模拟) 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3Mg （OH）25H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案： 方案I取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度（1） 乙中发生反应的方程式为_ （2） 仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a_，丁的作用是_ （3） 当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是_ （4） 方案 II称取碱式碳酸镁

10、样品mg；将样品充分高温煅烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g 下列仪器如图2中，该方案不会用到的是_（5） 判断样品完全分解的方法是_；本实验至少需要称量_次 （6） 有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？_（填“正确”或“错误”）请说明理由：_ 11. （6分） 在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： （1） a中实验现象是_，该现象可证明Na2SO3具有_性 （2） b中发生反应的离子方程式是_

11、（3） 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）_ （4） 在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n（SO32）：n（HSO3）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是_（选填编号）ac（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）c（H+）cc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）若n（SO32）：n

12、（HSO3）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2_L三、 选考题 (共1题；共7分)12. （7分） (2017高一上银川期中) 草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO32、SO42和Cl （1） 从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶 （2） 用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号） A . 左盘重，样品轻B . 左盘轻，砝码重C . 右盘重，砝码轻D . 右盘轻，样品重（3） 在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：_；_；_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题