合肥市高二下学期期末化学试卷B卷

1、合肥市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol/L盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025mol Cl2 ， 恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+ ， 则该样品可能的化学式为（ ） A . Fe4O5B . Fe5O7C . Fe2O3D . Fe3O42. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B . HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C . 钠、镁、铝的还原性依次增强D . N

2、、O、F原子半径逐渐减小3. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列各组物质不能按（ “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是（ ）选项abcASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeFe(OH)3Fe2O3DMgCl2Mg(OH)2MgOA . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上安阳期中) NH3加热分解为N2和H2 ， 在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的 ，则氨的分解率为（ ） A . 80%B . 60%C . 50%D . 40%5. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A .

3、常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NAB . 6.72L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为0.1NAC . 0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1NAD . 0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4NA6. （2分） (2015高二上株洲期末) 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ） A . 该有机物属于芳香烃B . 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 该分子对称性好，所以没有顺反异构D . 该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面7. （2分） (2016高一上桂林期中) 有CuO，Fe、H2、Ba（

4、OH）2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生反应最多有（ ） A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个8. （2分） 在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ） A . Na2CO3、BaCl2、HClB . BaCl2、Na2CO3、H2SO4C . BaCl2、Na2CO3、HClD . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl9. （2分） (2016高一上南阳期末) 将含有等体积NH3、CO2、N

5、O的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分反应，最后得到的气体是（ ） A . CO2和NOB . CO2C . NOD . NO210. （2分） (2020高二上安庆期末) 某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得，下列有关叙述正确的是（ ） （注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记）A . 苯酚和物质X互为同系物B . 物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C . 1 mol 物质X最多可与8 mol H2发生加成反应D . 用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特11. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，下

6、列各组离子能大量共存的是（ ） A . pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B . 无色溶液中：H+、K+、 、 C . c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D . 由水电离出的c(OH-)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、 、 、 12. （2分） 将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b gcm3 ， 则该氨水的物质的量浓度为（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL113. （2分） (2015高一上永昌期末) 称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量硫酸，如果要得

7、到相同体积（同温同压）的氢气，两份铝粉的质量比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：2D . 1：214. （2分） (2016高二下薛城期中) 下列转化中，碳原子间的连接形成未发生改变的是（ ） A . 丙酮与HCN发生加成反应B . 1，3丁二烯生成 聚1，3丁二烯C . 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸（HOOCCOOH）D . 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应15. （2分） (2016高一下莆田期末) 火药是中国的“四大”发明，由KNO3和两种非金属元素A和B的单质组成，A为黑色固体，B为淡黄色的固体，则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 元素A与N和O同周期，B与O

8、同主族B . A，B分别与O组成的化合物AO和BO2均是大气的污染物C . A和B分别与O组成的化合物均能与烧碱反应D . 单质A在一定条件下可与B的最高价氧化物的水化物发生反应16. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 凡是能发生银镜反应的物质一定是醛B . 乙醛与新制Cu(OH)2反应，表现酸性C . 在加热和有催化剂的条件下，醇都能被空气中的O2所氧化，生成对应的醛D . 福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，可用于浸制生物标本17. （5分） (2016高二上金溪开学考) 有A，B，C三种烃，已知： B完全燃烧的产物n（CO2）：n（H2O）=2：3C为饱和链烃，通常状况下呈气态，

9、其二氯代物有三种A是B分子中的氢原子全部被C分子中的最简单的烃基取代的产物；A遇Br2的CCl4溶液不褪色，其一氯代物只有一种试回答下列问题：（1） B的分子式_，二溴代物有_种 （2） C的三种二氯代物的结构简式为_、 、_ （3） A的结构简式为_ 18. （2分） 将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A . 33.2 gB . 25.4 gC . 22.4 gD . 19.6 g19. （2分）

10、(2017北京) 下列变化中，气体被还原的是（ ）A . 二氧化碳使Na2O2固体变白B . 氯气使KBr溶液变黄C . 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D . 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀20. （2分） (2019高一上阳高期末) C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是（ ） A . 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 gB . 反应后的固体混合物中还含有碳C . 反

11、应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 molD . 反应后的固体混合物总质量为14.4 g二、 非选择题 (共5题；共44分)21. （9分） (2016浦东模拟) 硝酸是重要的化工原料，工业上用氨催化氧化法生产硝酸，反应如下：氧化炉：4NH3+5O24NO+6H2O吸收塔：4NO+3O2+2H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80完成下列计算：（1） 1molNH3完全转化为NO至少需要空气_mol工业上先将氨气和空气混合好，在氧化炉反应后直接通入吸收塔中用冷水吸收，为了确保吸收效果，第步反应要求氧气至少过量20%，计算起始时空气与氨气的体积比至少为_

12、（2） 硝酸工业产生的氮氧化物尾气（NO和NO2），可用烧碱吸收，反应如下：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O现有含0.5mol氮氧化物的尾气，用8mol/L的NaOH溶液完全吸收，吸收后的溶液中c（OH）：c（NO2）：c（NO3）=5：4：1所用NaOH溶液的体积为_mL若将尾气中NO与NO2的平均组成记为NOx，则x=_（3） 工业上用硝酸与氨气反应制取硝酸铵：HNO3+NH3NH4NO3，反应时NH3的吸收率为97%，硝酸的利用率为98%在用氨气制取硝酸时，氨气的利用率为90%计算生产80吨的硝酸铵共需氨气多少吨？（保留1位小

13、数） 22. （7分） (2016高三上济宁期中) 图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如图转化关系（部分产物已略去）其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应 回答下列问题：（1） E的化学式是_G的化学式是_M溶液的俗名是_; （2） 写出A与单质Al反应转化为X的化学方程式_ 实验室完成A与单质Al反应实验，需要的试剂还有_aKClbKClO 3cMnO2dMg（3） 写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式_当有1molA参加反应时，转移_mol电子 23. （15分） (2016高三上定州开学考) 实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2 ， 反应会

14、因盐酸浓度下降而停止为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g计算（1） 参加反应的二氧化锰的质量（2） 将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度（3） 浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）（保留至0.01）24. （5分） 常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐

15、滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）据此回答下列问题：（1） 用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：_（2） 当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为_（3） 用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：_（4） 请写出OAB段的离子方程式：_（5） 当混合溶液的pH=_时，开始放出二氧化碳气体25. （8分） 某气态烃A，标准状况下的密度为1.25g/LB和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味它们之间的转化关系如图1所示： （1） A的电子式为_，D中官能团的名称为_ （2） 以A为原料自身合成高分子化合物的化学方程式为_，反应类型是_ （3） 反应在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）观察到的现象是_，重复操作23次写出过程反应方程式_ （4） B，D在浓硫酸的作用下实现反应，实验装置如图3所示： 试管1中实现反应的化学方程式为_，反应开始时用酒精灯对试管小火加热的原因是：_（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为1