广州市高二上学期化学期中考试试卷B卷

1、广州市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高三上拜泉月考) 能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B . 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同C . 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量D . “干热岩体”(温度大于200高温岩体)能源属于化石能源2. （2分） 某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ

2、3. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电离方程式正确的是：（ ） A . Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-B . H2CO3 2H+ + CO32-C . H2SO4 2H+ + S6+ + 4O2-D . Na2CO3 Na2+ + CO32-4. （2分） (2018高一上浙江月考) 某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2511，则M离子可能是下列中的（ ） A . Cl-B . SO42-C . Ca2+D . Na+5. （2分） (2016高一下枣庄月考) 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，

3、下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ） A . 给该反应体系适当加热B . 向反应体系中加水稀释C . 向反应体系中加入适量浓盐酸D . 将铁片换成铁粉6. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+ O2（g）H=+241.8kJ/mol；H2（g）+ O2（g）=H2O（1）H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A . 吸热88KjB . 吸热2.44KJC . 放热44kJD . 吸热44KJ7. （2分） (2018高二上霞浦期中) CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A

4、 . 该反应为吸热反应B . CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量C . 热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H=+41 kJmol1D . 1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量8. （2分） 下列说法正确的一组是：不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐一定都是强电解质；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度一定为0.5mol/L；强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电（ ）

5、A . B . C . 只有D . 只有9. （2分） (2016高三上江西期末) 25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示下列叙述正确的是（ ） A . HA溶液的物质的量浓度为0 0l molL1B . bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C . ab的过程中，混合溶液中可能存在：c（A）=c（Na+）D . 25时，HA的电离平衡常数K约为1.4310210. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（ ） A . 装置

6、用于检验1溴丙烷消去产物B . 装置用于石油的分馏C . 装置用于实验室制硝基苯D . 装置可装置证明酸性：盐酸碳酸苯酚11. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12. （2分） (2017高一上乐清期中) 体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下两溶液成份第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2m

7、ol ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（ ）A . 完全不同B . 仅n（Cl）相同C . 完全相同D . 仅n（K+）、n（Cl）相同13. （2分） (2015高二上兰州期末) 常温下有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液下列说法正确的是（ ） A . 若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：B . 和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C . 与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：D . 和混合，所得混合溶液的pH大于714. （2分） (20

8、17高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、 填空题 (共3题；共22分)15. （6分） 表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据

9、上述数据回答下列问题：（1） 下列物质本身具有的能量最低的是 （填字母代号） A . H2B . Cl2C . Br2D . I2（2） 下列氢化物中最稳定的是 （填字母代号） A . HClB . HBrC . HI（3） 1molCl2与足量的H2完全反应时_（填“吸收”或“放出”）热量_kJ 16. （7分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:（1） 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。 （2） 该反应的化学方程式为_; （3） 10 s后的某一时刻(t1)改

10、变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:则下列说法符合该图像的是。A . t1时刻,增大了X的浓度B . t1时刻,升高了体系温度C . t1时刻,缩小了容器体积D . t1时刻,使用了催化剂17. （9分） (2018佛山模拟) 铁是一种在生产和生活中应用广泛的金属元素。己知：反应：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g)H1= +89 .6kJ /mol反应：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)H2=+2833.4kJ/mol反应：Fe(s)+2HCl(g) FeCl2(l)+H2(g)H3（1） 反应的平衡常数表达式K=_，该反应在高温下进行，最

11、易生成的副产物是_;（填化学式）。 （2） 温度为T1时，恒容密闭容器中发生反应，反应时间与体系压强关系如图a所示，体系温度与HCl转化率关系如图b所示。分析图a，容器内通入少量水蒸气的作用是_。分析图b，H3_0（填“”、“”或“=”），结合图a分析，T1=_。分析图b，高于500后，曲线n发生的副反应热化学方程式为_， 曲线n中HCl转化率明显降低的原因是_。（3） CaFeO4可制作半导体材料，向1L的高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰开始生成CaFeO4沉淀，原高铁酸钠溶液的物质的量浓度为_mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.5410-9，溶液体积变化忽略

12、不计。用K2FeO4代替MnO2制备的碱性干电池(KOH做电解液)具有能量密度大、寿命长、无污染等优点，正极反应生成Fe2O3，写出正极的电极反应式_。三、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018赣州模拟) 氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。 （1） 工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 已知:H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H1=-198kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=-576kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H3=-846.3kJ/mol则CH4

13、(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H4=_。（2） 工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-116kJ/mo1 如图表示CO的平衡转化率()随温度和压强变化的示意图。X表示的是_，理由_；Y1_Y2 (填“”)。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，在一定条件下经过10min达到平衡状态c 点处。则在该条件下，从开始至达到平衡状态v(CH3OH)=_，平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系:_。下列措施既能增大反应速率又能提高反应物的转化率的是_。A.使用催化剂B.及时分离CH3OHC.升高温度D.增大压强（3） 已知燃料电池的比能量与单位质量燃料物质失去的电子数成正比。理论上H2、CH4、CH3OH的碱