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文档简介

1、山西省高三理综-化学一模考试试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) 下列类比分析结果正确的是( ) A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 , 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2,则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 , 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀2. (2分) 欲将蛋白质从水中析出而又不改变

2、它的性质,可以加入( )A . (NH4)2SO4溶液B . 乙醇溶液C . Pb(NO3)2溶液D . NaOH溶液3. (2分) (2016高一上平罗期中) 下列说法中正确的是( ) A . 1mol O的质量是16gmol1B . 1mol CO2的质量是44 gmol1C . 氢的摩尔质量是2 gmol1D . Na+的摩尔质量是23 gmol14. (2分) (2018益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、

3、丙分子所含电子总数相同,转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是( ) A . 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同B . 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物C . 原子半径:BCD . C与D位于同一主族,与B位于同一周期5. (2分) (2016高二上清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为( ) A . 10(a+b12)%B . 10(a+b14)%C . 10(12ab)%D . 10(14ab)%6. (2分) 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如图所示,该

4、电池工作时发生反应4VB211O24B2O32V2O5。下列说法正确的是( ) A . 电极a为电池负极B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD . VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O7. (2分) (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32二、 实验题 (共1题;共9分)8. (9分) (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时,

5、硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实,某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:(1) 仪器a的名称是_,若在圆底烧瓶中放入1.0g锌,选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL(2) 按上图连接好装置后,检查A装置气密性的操作是_,为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶,应_并旋转活塞。 (3) 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g,写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 (4) 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,

6、 =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置, 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),其原因是_。 (5) 为准确测量气体体积,量气管在读数时应注意的操作有_。 三、 综合题 (共4题;共27分)9. (8分) (2018唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染。回答下列问题:已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H= +181 kJ/mol(1) 若某反应的平衡常数表达式为K= ,请写出此反应的热化学方程

7、式:_;下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度(2) 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO,发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内,以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_,该条件下的平衡常数K=_。第15 min后,温度

8、调整到T2,数据变化如上表所示,则T1_;T2(填“”、“NB.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化(2) NH3与Zn2+可形成Zn(NH3)62+离子,部分结构如图2。NH3的空间构型为_。Zn(NH3)62+离子中存在的化学键类型有_;NH3分子中H-N-H键角为107.3,判断Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角_107.3(填”、”或“=”)。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_。(写一种)(3) N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方

9、体结构,边长为anm,如图3所示。Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层,则基态X原子的价电子的轨道表示式为_。已知该晶体的密度为5.84gcm-3,则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_(含a)。12. (4分) 醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色,根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。 (1) 下列物质属于醇类的是_。CH2=CHCH2OH CH2OHCH2OH(2) 300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为: ,用没食子酸具备了_类化合物的性质(填代号)。 A . 醇B . 酚C . 油脂D . 羧酸第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (

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