山西省高三理综-化学一模考试试卷（II）卷

1、山西省高三理综-化学一模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列类比分析结果正确的是（ ） A . Fe3O4根据化合价规律可表示为FeOFe2O3 ， 则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3B . CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4C . Cl2与Fe加热生成FeCl3 ， 则I2与Fe加热生成FeI3D . SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀2. （2分） 欲将蛋白质从水中析出而又不改变

2、它的性质，可以加入（ ）A . （NH4）2SO4溶液B . 乙醇溶液C . Pb（NO3）2溶液D . NaOH溶液3. （2分） (2016高一上平罗期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol O的质量是16gmol1B . 1mol CO2的质量是44 gmol1C . 氢的摩尔质量是2 gmol1D . Na+的摩尔质量是23 gmol14. （2分） (2018益阳模拟) A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中E不属于短周期元素,常见单质分子B2中含有3对共用电子对,D的最外层电子数是周期序数的2倍,E单质是一种紫红色金属,甲、乙、丙是上述部分元素组成的二元化合物.且乙、

3、丙分子所含电子总数相同，转化关系如图所示,其中甲是黑色固体,丙是一种常见的无色液体。下列说法错误的是（ ） A . 乙分子中共用电子对数目与B2分子相同B . 单质D与E在加热时可生成1:1型化合物C . 原子半径:BCD . C与D位于同一主族,与B位于同一周期5. （2分） (2016高二上清远期中) 若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A . 10（a+b12）%B . 10（a+b14）%C . 10（12ab）%D . 10（14ab）%6. （2分） 硼化钒(VB2)空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该

4、电池工作时发生反应4VB211O24B2O32V2O5。下列说法正确的是（ ） A . 电极a为电池负极B . 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C . 电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD . VB2极发生的电极反应为2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O7. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO32二、 实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2018常德模拟) 锌与不同浓度的硫酸反应时，

5、硫酸的还原产物为SO2或H2。为验证这一事实，某同学用下图装置在室温下进行实验。 请回答下列问题:（1） 仪器a的名称是_，若在圆底烧瓶中放入1.0g锌，选用量气管的适宜规格是(按标况计算)_;(填字母序号)。 A200mLB.300mLC.400mLD.500mL（2） 按上图连接好装置后，检查A装置气密性的操作是_，为使仪器a中的硫酸顺利加入圆底烧瓶，应_并旋转活塞。 （3） 实验发现:1.0g锌完全溶解后氢氧化钠洗气瓶增重0.8g，写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:_。 （4） 若ag锌与cmol/L的硫酸VL充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，

6、 =_(用含字母的代数式表示),若撤走B装置， 的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，其原因是_。 （5） 为准确测量气体体积，量气管在读数时应注意的操作有_。 三、 综合题 (共4题；共27分)9. （8分） (2018唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=- 221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=- 393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)H= +181 kJ/mol（1） 若某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程

7、式：_；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)_。 a.增大容器压强b.升高温度c.使用优质催化剂d.增大CO的浓度（2） 向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(S)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/T2/05 min10 min15 min20 min15 min30 minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.8005min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_，该条件下的平衡常数K=_。第15 min后，温度

8、调整到T2，数据变化如上表所示，则T1_;T2(填“”、“NB.该物质的熔点比石墨更高C.该物质属于原子晶体D.该物质中C和N原子均采取SP2杂化（2） NH3与Zn2+可形成Zn(NH3)62+离子，部分结构如图2。NH3的空间构型为_。Zn(NH3)62+离子中存在的化学键类型有_；NH3分子中H-N-H键角为107.3，判断Zn(NH3)62+离子中H-N-H键角_107.3(填”、”或“=”)。肼(N2H4)可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。与N2H4互为等电子体的分子有_。(写一种)（3） N元素形成的简单离子N3-与Xn+形成的晶体的是立方

9、体结构，边长为anm，如图3所示。Xn+中所有的电子恰好充满K、L、M三个电子层，则基态X原子的价电子的轨道表示式为_。已知该晶体的密度为5.84gcm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表示式为_(含a)。12. （4分） 醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。 （1） 下列物质属于醇类的是_。CH2=CHCH2OH CH2OHCH2OH（2） 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为： ，用没食子酸具备了_类化合物的性质(填代号)。 A . 醇B . 酚C . 油脂D . 羧酸第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (