太原市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、太原市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种2. （2

2、分） (2018高二下盘锦期末) 赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是（ ） A . Cu既是氧化产物又是还原产物B . 该反应的氧化剂只有Cu2OC . Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D . 每生成19.2gCu，反应中转移0.6mol电子3. （2分） (2018高三上中山月考) 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法错误的是（ ） A . “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B . 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔

3、化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应4. （2分） (2018哈尔滨模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B . CuSO4溶液吸收H2S 气体：Cu2+ H2S= CuS+2H+C . AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OD . 等体积、等浓度的Ba(OH

4、)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O5. （2分） (2018高一上宜昌期中) 下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一上宁德期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 1molN2的质量为28gmol1B . 3.011023个SO2分子的质量为32gC . Cl2的摩尔质量为71gD . 标准状况下1mol任何物质的体积均为22.4L7. （2分） (2016高一上佛山期中) 胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A . 胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B .

5、胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C . 胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D . 胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象8. （2分） (2016高一上大连期中) 下列说法正确的是（ ） A . CuSO45H2O是一种纯净物B . 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质9. （2分） (2019高三上静海月考) 下列关于金属钠的叙述正确的是（ ） A . 金属钠可以保存在煤油或酒精中，防止在空气中变质B . 钠是强氧化剂C . 钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D . 实验

6、时用剩的钠块不应放回原试剂瓶10. （2分） 将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，所得溶液密度为dgmL1 ， 该溶液中溶质质量分数为（ ）A . %B . %C . %D . %11. （2分） (2016高三上赣州开学考) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A . Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OB . NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OC . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OD . Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O12. （2分） (

7、2016高一上青海期中) 已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2IFe2+H2O2Cl ， 则下列反应不可能发生的是（ ） A . 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B . 2Fe2+I22Fe3+2IC . I2+SO2+2H2OH2SO4+2HID . H2O2+SO2H2SO413. （2分） (2017高一上银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe3+、MnO4-、SO B . Na、Cu2、SO 、NO3C . Ba2、Na+、K、ClD . Ca2、H

8、、NH4+、NO 14. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A . 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3+3OHAl（OH）3B . 钠和硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+2Na+CuC . 铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+Cu2+NO2+2H2OD . 氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO15. （2分） 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论AAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜BZn片插入NaOH溶液中有无色气体产生Al和Zn都能与强碱溶液反应C将表面积相等的Mg、Al、Zn片投入浓度相等温

9、度相同的盐酸中产生气泡的速率相等Mg、Al、Zn的金属性强弱相同D将点燃的镁条伸入到盛满CO2的集气瓶中火焰熄灭CO2有灭火作用A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高二下山东期末) 部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ） A . 滤液A中的阳离子为Fe3、Fe2、HB . 样品中CuO的质量为4.0 gC . 样品中Fe元素的质量为2.24 gD . V89617. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成

10、产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ） A . 反应中硫酸做氧化剂B . NH4CuSO3中硫元素被氧化C . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子D . 刺激性气味的气体是氨气18. （2分） 在反应：2H2S+SO23S+2H2O中，当有46.021023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为（ ）A . 2molB . 3molC . 4molD . 5mol二、 非选择题 (共7题；共40分)19. （9分） (2018高一下南宁期末) 紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘

11、化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度gcm-30.78931.5950.710.764.94沸点/78.576.825232184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：（1） 实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的_（填序号）。a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式_。 （3） 操作的名称是_；试剂A为_;(填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_；II _。 （4） 操作应在_(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象

12、是_。 （5） 该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是_。20. （3分） (2017高一上温州期中) 标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液，求： （1） 所得盐酸的物质的量浓度为_； （2） 若将此溶液再稀释成1L溶液，则稀释后盐酸的物质的量浓度变为_； （3） 将（2）的溶液取出250mL与足量Zn反应可以产生的H2在标准状况下的体积为_ 21. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_

13、 （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_22. （4分） (2018高一上上饶期中) 按要求完成下列问题：

14、 （1） 用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：_。 （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：_。 （3） Cu2+Fe=Fe2+Cu相应的化学方程式 ：_。 （4） 硫酸铁在水中的电离方程式：_。 23. （7分） 从铝土矿(主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝通常有两种工艺，如图所示。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。 请回答下列问题：（1） 流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为_。 （2） 流程乙加入烧碱后生成SiO的离子

15、方程式为_。 （3） 流程甲滤液D中通入过量CO2反应的化学方程式为_。 （4） “通入过量CO2”能否改用盐酸_(填“能”或“不能”)，原因是_。 （5） 滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该溶质的一种用途_。 24. （6分） (2018高一上上饶期中) 按要求做答 （1） 甲烷(CH4)的摩尔质量为_。 （2） 0.5mol H2的质量为_，标准状况下该气体的体积为_。 （3） 5molCO2所含氧原子的数目为_个。 （4） 100mL0.25mol/L Na2SO4溶液中Na+的物质的量浓度是_mol/L。 （5） 有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2+)

16、为0.2mol/L，c(Cl)为1.6mol/L，则Al3+的物质的量浓度为_mol/L。 25. （5分） (2018高一上成都期中) 按要求填空 （1） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。 （2） 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。 （3） 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。 （5） 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共3