呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、呼和浩特市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 针对能源、环境、水资源等方面的危机，以下四条设想合理可行的是（ ）A . 大量开采地下水，以满足社会对水的需求B . 生活中严禁使用塑料制品，以解决“白色污染”问题C . 面对金属矿物储量有限不能再生的危机，寻找金属的代用品D . 工业上禁止开发和使用化石燃料，以应对全球能源危机2. （2分） (2016高一下潍坊期中) 生活是化学的源泉，下列有关生活中的化学叙述错误的是（ ） A . 宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B . 不可用铝制餐具长时间存放酸性、碱性

2、食物C . 明矾可用于净水，氢氧化铝常用于治疗胃病D . 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应3. （2分） 下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是（ ） A . 用煮面汤洗涤餐具上的油污B . 用碘水检测土豆中含有淀粉C . 用料酒清洗热水瓶中的水垢D . 利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水4. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象5. （2分） 要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应

3、加入的物质是（ ）A . 氯化钡溶液B . 稀硫酸C . 石灰水D . 氢氧化钠6. （2分） 对于A2（g）+3B2（g）2C（g）的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ） A . v（B2）=0.9mol/（Ls）B . v（A2）=0.4mol/（Ls）C . v（B2）=90.0mol/（Lmin）D . v（C）=36mol/（Lmin）7. （2分） (2019高一下番禺期末) 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝关于293116Lv的叙述错误的是（ ） A . 原子序数116B . 中子数177C . 在第A族D . 核电荷数2938.

4、 （2分） 下列有关键的说法中，错误的是（ ）A . 如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了s-ss键B . s电子与p电子可以形成s-p键C . p电子与p电子不能形成键D . HCl分子里含有一个s-p键9. （2分） 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）+Q1H2（g）+Br2（g）2HBr（g）+Q2 根据上述反应做出的判断正确的是（ ）A . Q1Q2B . 生成物总能量均高于反应物总能量C . 生成1mol HCl（g）放出Q1热量D . 等物质的量时，Br2（g）具有的能量低于Br2（l）10.

5、（2分） (2016高一下腾冲期中) 某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极该金属为（ ） A . 铝B . 铜C . 铁D . 镁11. （2分） (2018高二上汕头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖12. （2分） (2018乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨

6、烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA13. （2分） (2015高一下咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（ ） A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：214. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应

7、的离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因为氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金属性：ClS酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：IO3+5I+3H2O=3I2+6OH碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱A . 全部B . C . D . 15. （2分） (2016高一下海南期末) 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2=CHCOOH A . B . C . D . 1

8、6. （2分） (2016高三上玉溪期中) 五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X，Y，W，Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26下列说法正确的是（ ） XYWZTA . X，Y，Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高B . 由X，Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C . 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D . T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4二、 综合题 (共4题；共17分)17. （5分） 有关系式：有机物 ， 若该有机物X与析出的银的物质的量之比为14，则该有机物X可能是（ ）A . CH3ClB . CH3CH2BrC

9、 . CH3CHBrCH3D . CH3CH2CH2Cl18. （5分） (2017高二上黑龙江期末) 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料 （1） 以下是工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断反应I为_热反应（填“吸”或“放”）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_（从表中选择）（2） 已知在常温常压下： 2CH3

10、OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H1 kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2 kJ/molH2O（g）=H2O（l）H3 kJ/mol则反应 CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJ/mol（用H1、H2、H3表示）（3） 现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72）时，实验室利用如图装置模拟该法： N电极的电极反应式为_请完成电解池中Cr2O72转化为Cr3+的离子反应方程式：Cr2O72+_Fe2+_Cr3+_Fe3+_（4） 处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1

11、10-5molL1 时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_ （已知，Ksp=6.410-31，lg2=0.3） 19. （5分） (2016高一下右玉月考) A，B，C，D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C （1） B元素的名称为_； （2） A，B形成的化合物的电子式为_ （3） C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_ （4） D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ 20.

12、 （2分） (2015高一下山东期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示 （1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=_； （3） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足： n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=_（4） 下列措施能加快反应速率的是 （多选） A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（5） 下列说法正确的是 （单选） A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度是不可能改变的D . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率