南京市高考化学模拟试卷（II）卷（考试）

1、南京市高考化学模拟试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共16分)1. （2分） (2018石嘴山模拟) 下列说法正确的是（ ） A . H2O2具有强氧化性可用于杀菌消毒B . 热的碳酸钠溶液去油污能力强，蒸干碳酸钠溶液得到NaOH固体C . 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D . 油脂在酸性条件下易水解，可用于制作肥皂2. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 标准状况下，6.72L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB . 1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0

2、.1NAC . 1 mol Cl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NAD . 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA3. （2分） (2016高二下广州期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ） 分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . B . C . D . 4. （4分） (2016高三上廊坊期末) AI是中学化学常见的九种

3、物质，AI之间的转化关系如图所示 已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟请回答下列问题：（1） 写出I的电子式_； （2） 写出电解A溶液的离子反应方程式_； （3） 以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式_ （4） G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是_（已知：KspMg（OH）2=1.81011mol/L） 5. （2分） (2018高一下江苏期末) 根据下列实验操

4、作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属性：ClSiB向MnO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体产生氧化性：MnO2Cl2C向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液溶液变成红色A溶液中一定有Fe3D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下厦门开学考) 增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(I)

5、电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2电解过程中，以下判断正确的是（ ）电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D7. （2分） 室温下，用0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B . pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等C . V（NaOH）=10.00 mL 时

6、1D . V（NaOH）=20.00 mL 时，c（Cl）c（CH3COO）二、 解答题 (共7题；共63分)8. （6分） 某同学用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题： （1） 甲中发生的反应的化学方程式为：_；乙中Na2O2可能发生的反应有（写化学方程式_； （2） 丙中NaOH溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_ （3） 若把原装置连接顺序改为甲丙丁乙戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因是_ 9. （6分） 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成如图所示的是用燃烧法确定有机物分

7、子式的常用装置现准确称取一定量某烃样品，经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g请回答： （1） 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：D_; （2） C管中浓硫酸的作用是_; （3） 该有机物在纯氧中充分燃烧的化学方程式为_（有机物用分子式表示） （4） 若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_；该有机物的一氯代物有_种，该有机物的二氯代物有_种 10. （15分） 在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测的c（H2）=0.0080mol/L （1） 写出该反应化学平衡常数的表达式； （2） 求该反应的平衡常数

8、； （3） 在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol，求达到化学平衡时各物质的浓度 11. （7分） (2016黄浦模拟) 某化学小组利用如图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中加持装置有省略（1） 为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用_a碱石灰b无水氯化钙c五氧化二磷d生石灰（2） 装置A、E、E连接可制取纯净干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_（3） 装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设

9、计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_ （4） 利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_ （5） 将装置B、C分别于F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，烧杯中的试剂所起的作用是_ 12. （10分） 某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：（1） （一）实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠写出相关离子方程式_（2） （二）实验装置：所需实验药品和装置如图所示：（三）实验步骤：组装好装置，然后应该进行的操作是_（3） 中间的烧瓶中加入20mL

10、饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）仪器A的名称是_，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是_（4） 先打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有_现象时，再打开_（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体（5） （四）纯碱制备：上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是_（不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为_；若将上述操作产生的气体全部通过浓

11、硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为_g13. （10分） (2018高三上张家口期末) B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。请回答下列问题： （1） 基态Co原子核外电子占据_种不同的能级，其中有_个未成对电子。 （2） Co能形成Co(CNO)63-。1mol该离子中含有键的数目为_。与CNO-互为等电子体的分子为_（填化学式，任写一种）C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为_。（3） 多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为_，其中B原子的杂化形式为_。（4） BN晶

12、体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。晶体的最小环中含有_个B原子。若晶胞参数为anm，晶胞密度为gcm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_。14. （9分） (2018新余模拟) 某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):己知部分信息如下:1mol芳香烃W含50mol电子； ； (苯胺，易被氧化)K的分子式为C7H6O2 ， 其核磁共振氢谱上有4个峰。请回答下列问题:（1） X的名称为_，Y中所含官能团的名称为_;。 （2） 反应的条件为_，的反应类型_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） Z的结构简式为_;。 （5） K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_。 （6） 有多种同分异构体，写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_。 能发生银镜反应但不能水解。每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。苯环上一氯代物只有两种。（7） 请以流程图的形式写出由T制备 的过程(无机试剂任选):（仿照 ）_; 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共7题；共16分)1-1、2