太原市高二上学期化学期末考试试卷

1、太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 126C和146C是一种核素B . 氕、氘、氚互为同位素，中子数都是 1C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体D . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化2. （2分） (2018高一下永春期末) 下列各组顺序的排列错误的是（ ） A . 熔点：金刚石干冰B . 稳定性：SiH4H2SC . 碱性：KOHAl(OH)3D . 离子半径：O2-Na+3. （2分） (2017高二上河北期中) 下列电子排布图能表示某原子

2、的最低能量状态的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019金山模拟) 实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ） A . 灼烧干海带坩埚B . 过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C . 从碘水中萃取碘分液漏斗D . 分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶5. （2分） (2018高二上思南期中) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（ ） A

3、 . 若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度C . B的起始物质的量为0.02 molD . 该化学反应的表达式为：3A（g） B（g）+2C（g）6. （2分） (2018高二上天长月考) 有A,B,C,D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种

4、金属的活动性顺序为：（ ） A . ABCDB . ACDBC . CABDD . BDCA7. （2分） (2018高二下仙桃期末) 工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B . 工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成C . 500反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(Lmin)D . 300反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小8. （2分）

5、 (2019高二下吉林期末) 下列检验方法不合理的是（ ） 选项实验检验方法A向沸水中滴加56滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe（OH）3胶体用激光笔照射烧杯中的液体B证明溶液中存在NH4+滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝C区分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液D证明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高三下双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（

6、）ABCD古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高二上宁都期中) 已知热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是（ ）A . H2的燃烧热为241.8kJmol-1B . 由反应、可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=-41.2 k

7、Jmol-1C . H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D . 根据推知反应H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H-241.8 kJmol-111. （2分） 按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示（ ） c(Ag)c(NO3-)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A . B . C . D . 12. （2分） (2018高二上成都月考) 25时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A在A . B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(

8、H)B . Ka(CH3COOH) C . C点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1D . D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)13. （2分） (2018高二上牡丹江期中) 下列溶液加热蒸干后并灼烧，能得到原溶质固体的是（ ） A . AlCl3B . NaHCO3C . FeSO4D . K2SO414. （2分） (2018高二下凌源期中) 如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ） A . 酸性：HFCH3COOHHCNB . 用NaOH

9、溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙C . 当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)c(CH3COO-)D . 随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小15. （2分） (2019高三上衡水期中) 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。某种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电池处生成Pb，下列有关说法正确的是（ ）A . 输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B . 放电时电解质LiCl-KCl中的Li+向钙电极区迁移C . 每转移0.2mol电子，理论上消耗42.

10、5 gLiClD . 电池总反应为Ca+PbSO4+2LiCl=Pb+Li2SO4+CaCl216. （2分） (2018高二上南昌期中) 下图A、B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO2。发生：2NO2(g) N2O4(g)；H乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙（4） Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。 （5） Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为_，其中心原子的杂化类型是_。 （6） 某元素原子的价电子构型为3d54s1，该元素属

11、于_区元素，元素符号是_。 25. （4分） (2018高二上重庆期中) 碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。 （1） 下图表示某些烃分子的模型： 写出a分子的空间构型_。c分子中的一个氢原子被 取代后的物质共直线的原子最多有_个。取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是_(填分子式)。25和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56mL，原混合烃中c的体积分数为_。（2） 某烯烃的结构简式如下所示： 用系统命名法对该烃与 的加成产物命名：_，该加成产物的氯取代物有_种。该烯烃可以加聚生成高分子，写出

12、该高聚物的结构简式_。该烯烃还能与乙烯以1:1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_。五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2019镇海模拟) 含碳物质在日常生活与工业生产上有广泛的应用。 （1） 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图1所示，写出电极A中发生的电极方程式_； （2） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、，）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在15小时内，CH4的平均生成速率I、和从大到小的顺序为_（填序号）。 （3） 以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直

13、接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_； （4） CO和H2在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)获得甲醇。向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图4所示。 500的此反应的平衡常数K=_；据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，原因是_（用化学方程式表示）。在500恒压条件下，请在图4中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图_。第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、