山东省化学高三上学期月考考试试卷B卷

1、山东省化学高三上学期月考考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上霞浦期中) 下列做法不利于环境保护的是（ ） A . 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C . 福尔马林、水玻

2、璃、氨水均为混合物D . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质3. （2分） (2016高二上长沙期中) 下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A . NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B . 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2C . 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D . 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉4. （2分） (2016高一上涞水期中) 在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ） A . 1：1B . 1：3C . 3：1D . 2：35. （2分） 下列化学用语的表示正确的是（ ）A . CS

3、2的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . 核内有8个中子的碳原子：86CD . HClO的结构简式：HClO6. （2分） (2015高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+Fe2+H2SD . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+能够大量共存7. （2分） (2017高二上溧水期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ） A . 澄清透明的溶液中：K+、Al3+、SO42、M

4、nO4B . 0.1molL1CH3COONa溶液中：H+、Ca2+、Cl、NO3C . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4+、Mg2+、S2、ClD . c（H+）=11013 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、CO328. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法错误的是（ ） A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C . 同周期第IA族与第VA族原子序数之差可能是4、14、28D . 同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、509

5、. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 质量为8.02g的铁片，放进1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出、洗净、干燥，称量，质量变为8.66g若认为溶液的体积没有变化，则溶液中Cu2+的浓度变为（ ） A . 0.89mol/LB . 0.82mol/LC . 0.78mol/LD . 0.6mol/L10. （2分） (2016高一上武城期中) 下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1mol/L AlCl3溶液D . 300mL 5mo

6、l/L KClO3溶液二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2016高二上淄川开学考) 除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2 ， 可以向此溶液中通入过量的氯气，发生如下反应：2FeCl2+Cl22FeCl3 对于该反应说法正确的是（ ） A . 属于氧化还原反应B . 属于复分解反应C . Cl2作还原剂D . Fe2+被还原12. （3分） (2017高一上扬州期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应将溶液完全蒸干后停止加热B . 稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌C . 分液操作时，先放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上

7、层液体D . 配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管吸出多余液体13. （3分） (2017高一上汕头期中) 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂下列反应与Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比较，水的作用完全相同的是（ ）A . 2H2O 2H2+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2D . Cl2+H2O=HCl+HClO14. （2分） (2016高一下舒城月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W

8、为一种含氧酸，则X不可能是（ ） X Y Z WA . N2B . CC . SD . Si15. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 电泳现象可证明胶体带电荷B . 直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C . 是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D . 胶体粒子很小，可以透过滤纸三、 非选择题 (共6题；共40分)16. （3分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大

9、于”、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL1 17. （5分） 现有下列物质：NaCO310H2O晶体 铜 氯化氢 CO2NaHSO4 固体Ba（OH）2固体红褐色的氢氧化铁胶体氨水稀硝酸Al2（SO4）3（1） 上述物质属于电解质有_（填编号）（2） 上述物质中有物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式_（3） 17.1g溶于水配成250mL溶液，SO42的物质的量浓度为_（4） 反应：KMnO4+HClKCl

10、+MnCl2+Cl2+H2O （未配平）标况下生成3.36LCl2，转移电子的个数为_（5） 将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为_18. （10分） (2018张掖模拟) 过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表： 分子式外观热分解温度熔点水溶性(20)CO(NH2)2H2O2白色晶体457585500gL-1合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5进行结晶。抽滤得

11、白色粉末状结晶。在50下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：（1） 控制反应温度的适宜方法是_ (填序号)。 A . 酒精灯加热B . 酒精喷灯加热C . 电炉加热D . 水浴加热（2） 反应器中发生反应的化学方程式为_。 （3） 反应器中冷凝管中冷水从_(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是_。 （4） 搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_。 （5） 为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6molL-1的硫酸，然后用0.2000mol

12、L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下： 实验序号123KMnO4溶液体积/mL滴定前读数0.000.002.00滴定后读数19.9821.7022.02KMnO4溶液应盛放在_滴定管中，滴定终点的现象是_。产品中活性氧的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。19. （9分） (2017高一上临川期中) .用于提纯或分离物质的方法有： A、萃取分液B、加热分解 C、蒸发结晶 D、分液E、蒸馏F、过滤G、渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。 （1） 分离饱和食盐水与泥

13、沙的混合物_ （2） 精制Fe(OH)3胶体（含有NaCl溶液）_ （3） 分离相溶的CCl4（沸点为76.75）和甲苯（110.6）的混合物 _（4） 从碘水里提取碘_（5） .完成下列反应的离子方程式： 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液反应：_； 石灰乳和盐酸反应：_； 向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：_； 少量硫酸氢钠溶液滴到氢氧化钡溶液中：_； 过量的CO2通入到澄清石灰水中：_20. （5分） 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答下列问题： （1） 、的原子半径由大到小的顺序为_（用元素符号表示） （2） 和的最高价含氧酸的酸性强弱为_（用酸的化学式表示） （

14、3） 、两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式_； （4） 由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性 写出D溶液与G反应的化学方程式_写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法_21. （8分） (2019高二下长春月考) 中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为：S +2KNO3+3C A+N2+3CO2（已配平） （1） 除S外，上述元素的电负性从小到大依次为_。除K、S外第一电离能从大到小的顺序为_。 （2） 在生成物中，A为_化合物，CO2为_化合物（填“离子化合物”或共价化合物），含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_。 （3） CN与N2互为_，写出CN的电子式_。推算HCN分子中键与键数目之比_第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20