吉林省高二下学期化学期末考试试卷B卷(模拟)

1、吉林省高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是（ ） A . 信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是SiB . “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关C . 酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D . 硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石2. （2分） (2017开封模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ） A . 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2

2、NAB . 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD . 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA3. （2分） (2017高二上昆明期中) 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A . 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B . 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C . 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D . 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3OCH34. （2分） (2019高二上上海期末) 为

3、了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入（ ） A . NaOH溶液B . 铁片C . 石蕊溶液D . KSCN溶液5. （2分） (2016高一下西安月考) 下列递变不正确的是（ ） A . Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱B . P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性增强C . C、N、O原子半径依次增大D . Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强6. （2分） (2017高二下荆门期末) 常温下，向25 mL 0.1 mol.L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol.L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变

4、化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是（ ） A . 水电离出的c(H+)：A点小于B点B . 在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c (Na+)c(N3-)C . 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD . 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)7. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极二、 实验题 (共1题；共6分)8.

5、 （6分） (2018高三上重庆月考) 过氧化钙(CaO2)常用作种子及谷物的无毒性消毒剂，常温下为白色的固体，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚和碱性溶液，但溶于酸。某实验小组拟探究CaO2的性质及其实验室制法。 （1） 实验探究CaO2与酸的反应。 操作现象向盛有4 g CaO2的大试管中加入10mL稀盐酸得溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 mL溶液a于试管中，滴入两滴石蕊试液溶液变红，一段时间后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色CaO2与盐酸反应的化学方程式为_。加入石蕊试液后溶液褪色可能是因为溶液a中存在较多的_。（2） 用如图所示装置制备过氧化钙，其反应原理为Ca+O2

6、CaO2。 请选择实验所需要的装置，按气流方向连接的顺序为_（填仪器接口的字母，上述装置可不选用也可重复使用）。根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入气体一段时间，加热药品；反应结束后，_（填操作）；拆除装置，取出产物。（3） 利用反应：Ca2+ H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O+2NH4+在碱性环境下制取CaO2的装置如图所示。 NH3在Ca2+和H2O2的反应过程中所起的作用是_。反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。过滤需要的玻璃仪器是_；将沉淀进行洗涤的操作为_。（4） 设计实验证明CaO2的氧化

7、性比FeCl3的氧化性强：_。 三、 工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2018房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。 实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。 （2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。 实验II： 取少量实验I中的

8、白色沉淀于试管中_,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（3） 该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验， 实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_。（4） 有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下： 取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的

9、生成。（5） 改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。四、 综合题 (共2题；共10分)10. （4分） (2019高二下揭阳期末) 近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 （1） 机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：_（2） 到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO

10、的排放，主要反应为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1则H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为47之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式

11、：_。 （4） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示： 该反应的化学平衡常数表达式：K=_。图中A点时，SO2的转化率为_计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)若在T2，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1_T2(填“”、“”、“”、“=”)。11. （6分） 金属镍在电池、合金、

12、催化剂等方面应用广泛 （1） 下列关于金属及金属键的说法正确的是_ a金属键具有方向性与饱和性b金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_ （3） 过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=_CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_ （4） 甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）甲醇分子内C原子的杂化方式为_，甲醇分子内的OCH键角_（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的OCH键角 五、 推断题 (共1题；共6分)12. （6分） 如图是辛烷的一种结构M（只画出碳架，没有画出氢原子），回答下列问题： （1） 用系统命名法命名_ （2） M的一氯代物有_种 （3） 的名称为_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选