南宁市高一下学期月考化学试卷（3月份）A卷

1、南宁市高一下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列对于“塑料废弃物”的处理方法，最恰当的是（ ）A . 将废弃物焚烧B . 将废弃物填埋于土壤中C . 将废弃物倾倒在海洋中D . 将废弃物加工成防水材料或汽油，变废为宝2. （2分） (2016高二下沙市月考) A，B，C均为短周期元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2和C ， B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径：ABCC . 还原性：A2CD . 离子半径：A2CB2+3. （2分） (

2、2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ） A . 酸性：HClHFB . 金属性：NaMgC . 碱性：KOHNaOHD . 热稳定性：HClHBr4. （2分） (2016泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法正确的是（ ）A . 最高价氧化物水化物的碱性：YZB . 简单气态氢化物的热稳定性：XWC . X分别与Z、W形成化合物的熔点：ZWD . 简单离子的还原性：XW5. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列

3、说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ， 所需铝粉的质量相等C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等6. （2分） (2016高一下武城期末) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . N2的电子式： B . Na2O2的电子式： C . CO2的电子式： D . NH4Cl的电子式： 7. （2分） (2016高一下乐清月考) 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为

4、此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C，15N叙述正确的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为158. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY9. （2分） 氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新

5、制氯水的说法中不正确的是（ ） A . 新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变成蓝色，说明Cl2可以与盐发生置换反应D . 新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10. （2分） (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D .

6、第四周期第IA族11. （2分） (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法错误的是（ ） A . 标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 ， 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下，两容器中气体质量相同12. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ） ABCD用品主要成分（NH4）2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电

7、池涂料A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是（ ） A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4214. （2分） (2018高二上包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125mo

8、lL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则（逆）与（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4415. （2分） (2017高二上芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是（ ） A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应16. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量

9、分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动17. （2分） (2016高二上南涧期中) 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B . 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C . 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D . 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变18. （2分） （201

10、5天津）锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡19. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有气泡冒出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出20. （2分）

11、(2016高一下枣庄月考) 相同条件下，0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1s；0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）（ ） A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定二、 填空题 (共5题；共31分)21. （6分） (2017高二上淮北期中) 如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O（1） 甲池是_装置 （2） 乙池中

12、A（石墨）电极的名称是_ （3） 写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_ （4） 乙池中反应的化学方程式为_ （5） 当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2_;mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_（填序号）AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO322. （9分） (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒

13、、秒表、恒温水浴槽（1） 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响；若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知：M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；取25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。（2） 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 （3） 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是_;(选填 a、b)。 （4） 由

14、图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 （5） 滴定过程中眼睛应注视_。 （6） 通过上述数据，求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 23. （3分） (2016高一下伊春期中) 某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析： （1） 该反应的化学方程式为：_； （2） 反应开始至2min末，X的反应速率为_（molL1min1）； （3） 3min后图中曲线所表示的含义是：_ 24. （7分） (2016高二下黑龙江期末) 某化学学习小组设计如图实

15、验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质D装置为分液漏斗形状，低进高出 （1） 若A装置中固体药品为MnO2，写出其离子反应方程式_；若A装置中固体药品为KC1O3，则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为_ （2） 装置B的作用是_和_，若C处发生了堵塞，则B中的现象_ （3） 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是_和_ 25. （6分） (2016高一下衡水月考) 如图是从元素周期表中截取的一个片段，其中X，Y，Z，W均属于短周期元素请回答下列问题（1） 若X单质为空气中的主要成分之一，则W的原子结构示意图为_ （2） 若Y，W，Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸，这三种酸的正盐的含氧酸根离子中，有两种的电子数相等，这两种离子的离子符号是_、_ （3） 若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物，其中Na与Y形成的化合物的电子式为_，所含化学键的类型为_ （4） Y元素在元素周期表中处于第_纵行（写出所有可能的纵行数）第