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文档简介
1、南宁市高一下学期月考化学试卷(3月份)A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题;共40分)1. (2分) 下列对于“塑料废弃物”的处理方法,最恰当的是( )A . 将废弃物焚烧B . 将废弃物填埋于土壤中C . 将废弃物倾倒在海洋中D . 将废弃物加工成防水材料或汽油,变废为宝2. (2分) (2016高二下沙市月考) A,B,C均为短周期元素,A,B同周期,A,C的最低价离子分别为A2和C , B2+和C具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( ) A . C元素的最高正价为+7价B . 原子半径:ABCC . 还原性:A2CD . 离子半径:A2CB2+3. (2分) (
2、2018高三上北京期中) 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( ) A . 酸性:HClHFB . 金属性:NaMgC . 碱性:KOHNaOHD . 热稳定性:HClHBr4. (2分) (2016泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次增大Y原子的M电子层有1个电子,同周期的简单离子的半径中Z最小W与X同主族,其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍,下列说法正确的是( )A . 最高价氧化物水化物的碱性:YZB . 简单气态氢化物的热稳定性:XWC . X分别与Z、W形成化合物的熔点:ZWD . 简单离子的还原性:XW5. (2分) (2017高三上芗城月考) 下列
3、说法不正确的是( ) A . 标准状况下,等体积的CH4和CO2分子数相等B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 , 所需铝粉的质量相等C . 常温下,铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D . 1mol OH和17g NH3所含的电子数相等6. (2分) (2016高一下武城期末) 下列物质的电子式书写正确的是( ) A . N2的电子式: B . Na2O2的电子式: C . CO2的电子式: D . NH4Cl的电子式: 7. (2分) (2016高一下乐清月考) 13CNMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为
4、此获得2002年诺贝尔化学奖下面有关13C,15N叙述正确的是( ) A . 13C与15N有相同的中子数B . 13C与12C是同一种核素C . 15N与14N互为同位素D . 15N的相对原子质量为158. (2分) (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是( )A . 原子半径:XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性:WYD . 氧化物对应水化物的酸性:ZY9. (2分) 氯气的水溶液称“氯水”,氯水中含有多种分子和离子,因此氯水有多重性质,下列有关新
5、制氯水的说法中不正确的是( ) A . 新制氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水中含有Cl2B . 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,可说明氯水中含有Cl2C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变成蓝色,说明Cl2可以与盐发生置换反应D . 新制氯水滴到Na2CO3溶液中,有气体产生,说明氯水中含有H+10. (2分) (2019高一下扶余月考) 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( ) A . 第三周期第IA族B . 第三周期第A族C . 第三周期第A族D .
6、第四周期第IA族11. (2分) (2018高一上南宁期中) 向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O,下列说法错误的是( ) A . 标准状况下,当两容器气体密度相同,则气体的物质的量相同B . 向甲容器中通入一定的N2 , 使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同,此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为2:3C . 将两气体混合,混合气体的平均摩尔质量为44g/molD . 同温同压下,两容器中气体质量相同12. (2分) (2016高一下湖州期末) 下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是( ) ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电
7、池涂料A . AB . BC . CD . D13. (2分) (2016高一上宁德期中) 下列电解质的电离方程式错误的是( ) A . HClH+C1B . NaOHNa+O2+H+C . BaCl2Ba2+2C1D . CuSO4Cu2+SO4214. (2分) (2018高二上包头期中) 在一定温度下,将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表:下列说法正确的是( )tmin2479n(Y)mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率(Z)=0.0125mo
8、lL-1min-1B . 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前(逆)(正)C . 其他条件不变,再向体系中冲入1L氦气,使体系压强增大,则(逆)与(正)同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4415. (2分) (2017高二上芜湖期末) 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是( ) A . 升高温度B . 用Zn粉代替Zn粒C . 滴加少量的CuSO4溶液D . 改用0.1mol/LH2SO4与Zn反应16. (2分) (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量
9、分数D%与温度T或压强p的关系如图所示,请判断下列说法正确的是( )A . 降温,化学平衡向正反应方向移动B . 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动17. (2分) (2016高二上南涧期中) 在一定条件下,使NO和O2在一密闭容器中进行反应,下列说法中不正确的是( ) A . 反应开始时,正反应速率最大,逆反应速率为零B . 随着反应进行,正反应速率逐渐减小,最后为零C . 随着反应进行,逆反应速率逐渐增大,最后不变D . 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后不变18. (2分) (201
10、5天津)锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后,甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡19. (2分) (2017高二上漳州期末) 下列实验现象预测正确的是( ) A . 实验:电流表A指针偏转,碳棒上有气泡冒出B . 实验:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生C . 实验:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生D . 实验IV:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出20. (2分)
11、(2016高一下枣庄月考) 相同条件下,0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL,与10mL水混合,反应时间为t1s;0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L H2SO4溶液各5mL,与30mL水混合,反应时间为t2 s,则t1和t2的关系是(忽略体积变化)( ) A . t1t2B . t1t2C . t1=t2D . 不能肯定二、 填空题 (共5题;共31分)21. (6分) (2017高二上淮北期中) 如图是一个化学过程的示意图已知甲池的总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O(1) 甲池是_装置 (2) 乙池中
12、A(石墨)电极的名称是_ (3) 写出通入CH3OH的电极的电极反应式:_ (4) 乙池中反应的化学方程式为_ (5) 当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2_;mL(标准状况);此时丙池某电极上析出1.60g某金属,则丙池中的某盐溶液可能是_(填序号)AMgSO4BCuSO4CNaClDAgNO322. (9分) (2018高二上定远期中) 化学学习小组进行如下实验。 探究反应速率的影响因素设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 molL-1H2C2O4溶液、0.010 molL-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒
13、、秒表、恒温水浴槽(1) 上述实验、是探究_对化学反应速率的影响;若上述实验、是探究浓度对化学反应速率的影响,则a为_;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写_;。 测定H2C2O4xH2O 中x值 已知:M(H2C2O4)=90 gmol-1称取 1.260 g 纯草酸晶体,将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液;取25.00mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适的稀H2SO4;用浓度为0.05 000 molL-1的KMnO4标准溶液进行滴定。(2) 请写出与滴定有关反应的离子方程式_。 (3) 某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是_;(选填 a、b)。 (4) 由
14、图可知消耗KMnO4溶液体积为_mL。 (5) 滴定过程中眼睛应注视_。 (6) 通过上述数据,求得x= _;。以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度,未用标准KMnO4溶液润洗滴定管,引起实验结果_(偏大、偏小或没有影响) 。 23. (3分) (2016高一下伊春期中) 某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析: (1) 该反应的化学方程式为:_; (2) 反应开始至2min末,X的反应速率为_(molL1min1); (3) 3min后图中曲线所表示的含义是:_ 24. (7分) (2016高二下黑龙江期末) 某化学学习小组设计如图实
15、验装置(夹持装置略去)制备氯气并探究氯气的相关性质D装置为分液漏斗形状,低进高出 (1) 若A装置中固体药品为MnO2,写出其离子反应方程式_;若A装置中固体药品为KC1O3,则反应中每生成1mol Cl2时转移电子数目为_ (2) 装置B的作用是_和_,若C处发生了堵塞,则B中的现象_ (3) 装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,I处是湿润的有色布条,则II、III处应加入的物质分别是_和_ 25. (6分) (2016高一下衡水月考) 如图是从元素周期表中截取的一个片段,其中X,Y,Z,W均属于短周期元素请回答下列问题(1) 若X单质为空气中的主要成分之一,则W的原子结构示意图为_ (2) 若Y,W,Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,这两种离子的离子符号是_、_ (3) 若Na与Y和Z的单质分别反应可以生成摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为_,所含化学键的类型为_ (4) Y元素在元素周期表中处于第_纵行(写出所有可能的纵行数)第
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