山东省高一下学期期中化学试卷（II）卷

1、山东省高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 1862年一位英国化学家根据O2和Xe的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。该化学家为（ ）A . 巴尔末B . 巴特列C . 洪特D . 范德华2. （2分） (2017高二下资阳期末) 下列化学用语表达正确的是（ ） A . HClO的电子式 B . 丙烷分子的比例模型 C . 对氯甲苯的结构简式 D . 乙醇的分子式C2H6O3. （2分） (2017南通模拟) 短周期主族元素X、Y、

2、Z、U、W原子序数依次增大，X位于 IA族，Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的简单气态氢化物的稳定性最强，U是地壳中含量最多的金属元素，W与Z属于同一主族，下列叙述正确的是（ ） A . 由X与W形成的化合物是离子化合物B . Z元素的最低化合价为1，最高化合价为+7C . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比U的强D . Z的简单离子半径小于U的简单阳离子半径4. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素B . 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素C . 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D . 某元素的离子

3、最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期5. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 同一周期元素的最高化合价从左到右从+1递增到+7C . IA族与A族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物D . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构6. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O27. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . 符号为 的原子常用于文物年代的测定B .

4、CO2分子比例模型： C . H2O2的电子式： D . 结构简式为CH2CH2的分子可发生加成反应8. （2分） (2017高一下红桥期中) 已知元素Se位于第四周期A族，下列说法不正确的是（ ） A . Se的原子序数为34B . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定9. （2分） (2017高二上广东期末) 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO

5、4溶液10. （2分） (2019高一下长春月考) 下列说法不正确的是（ ） A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷11. （2分） (2018高二上安平期中) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A . 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B . 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C . 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D . 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线12. （2分） (2015高二上赣州期末) 在 A+2B3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（

6、 ） A . v（A）=0.3 mol/（Ls）B . v（B）=0.5 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Lmin）13. （2分） (2017高二上临川期中) 一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)B(s) C(g)D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（ ）容器内混合气体的密度容器内混合气体的压强容器内混合气体的总物质的量容器内C物质的物质的量浓度A . B . C . D . 14. （2分） (2017高二上鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分

7、析，下列选项正确的是（ ） A . 实验、所涉及的物质均为电解质B . 实验、均为放热反应实验C . 、均未发生氧化还原反应D . 实验、反应制得的物质均为纯净物15. （2分） (2015高二上河北开学考) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物能量一定低于反应物总能量B . 放热反应不必加热就一定能发生C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H不同16. （2分） (2016高一下临渭期末) 某原电池总反应的离子方程式为Cu2+Fe=Fe2+Cu能实现该反应的原电池组成是（

8、） A . 正极为铁，负极为铁，电解质溶液为CuCl2溶液B . 正极为银，负极为铁，电解质液为Fe（NO3）3溶液C . 正极为碳，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为碳，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液17. （2分） (2016高三下浉河月考) 用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池下列现象或结论叙述正确的是（ ） 选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀硫酸ZnSO4溶液中阳离子经过盐桥向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外

9、电路电子转移方向：baA . AB . BC . CD . D18. （2分） (2017高三上洛阳期中) 下列说法正确的是（ ） A . SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气19. （2分） (2016高三上伊宁开学考) 已知下列反应的热化学方程式为： C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O

10、（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变）为（ ）A . 488.3 kJ/molB . 488.3 kJ/molC . 244.15 kJ/molD . 244.15 kJ/mol20. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢21. （2分） 已知4NH3 + 5O2 =

11、4NO + 6H2O(g)，若反应速率分别是（NH3）、（O2）、（NO）、（H2O）（单位：molL-1min-1）。下列关系正确的是（ ） A . （NH3）=（O2）B . （O2）=（H2O）C . （NH3）=（H2O）D . （O2）=（NO）22. （2分） (2018高二下杭州期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的机理为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，下列相关说法正确的是（ ） A . 增大压强可以提高反应速率B . 升高温度可以减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）= v（逆）= 0D . 达到平衡时，NO2转化率为10023. （2分） (201

12、9高一下蛟河期中) 已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ/mol，下列说法正确的是（ ） A . 当用稀CH3COOH(aq)和稀NaOH(aq)生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HB . 用含1 mol HCl的稀HCl(aq)和40 g NaOH固体反应生成1 mol H2O(l)时，反应热为H1 ， H1HC . 含1 mol H2SO4的稀溶液和含1 mol Ba(OH)2的稀溶液完全反应，放出57.3 kJ的热量D . 中和反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量24. （2分） (2018呼和浩特模拟) 下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳

13、能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是（ ）A . 该电池与硅太阳能电池供电原理相同B . 光照时，H+由a极室通过质子膜进入b极室C . 光照时，b极反应为VO2+2OH-e-=VO2+H2OD . 夜间无光照时，a电极流出电子25. （2分） (2016高二上莆田期中) 利用如图所示装置，当X，Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是（ ） A . 氯碱工业中，X，Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B . 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C . 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D . 若Z是稀硫酸，X为铜，Y为铁，则铁不溶解，该方法为外

14、加电流的阴极保护法二、 填空题 (共5题；共19分)26. （2分） (2015高二下桂林期中) 已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ，391kJ，946kJ，则N2与H2反应生成2mol NH3的反应热是_，该反应的热化学方程式为_ 27. （1分） 氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O22N2+6H2O则电解质溶液为KOH，则负极反应式为_ 28. （3分） (2019高一下诸暨期中) （1） 常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_。 （2）

15、 请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为_。 29. （6分） (2016高二下淄川月考) 电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题： （1） 若X，Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中Y极上的电极反应式为_在X极附近观察到的现象是_ （2） 若X，Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，X电极上的电极反应式为_，在X极附近观察到的现象是_ （3）

16、 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_ 30. （7分） (2016高一下重庆期中) 表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号） （2） 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_（填化学式） （3） 和的单质常温可以反应生成化合物A，用电子式表示化合物A的形成过程_; （4） 中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式_ （5） 由两种元素形成常见液态化合物，该化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该离子方程式_ （6） 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_，足量单质与等物质的量的硫酸