南宁市高二下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、南宁市高二下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共28分)1. （2分） 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有A . 原子序数为7B . 在周期表中第一电离能最小C . 在周期表中原子半径最小D . 在周期表中电负性最大2. （2分） 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8202 75011 600A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第A族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD .

2、 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B . 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C . 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比N层上的电子能量低D . 在一个基态多电子的原子中，如果某一能级上有多个未成对电子，它们自旋方向必然相同4. （2分） (2016高一下成都期中) 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（ ） A . 锂B . 铍C . 氦D . 钙5. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ）A

3、 . 因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动B . 电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同C . 电子云是用来形象的描述电子运动状态的D . H、F、Cl、O的电负性逐渐增大6. （2分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B . 除短周期外，其他周期均有18种元素C . 碱金属元素是指A族的所有元素D . 副族元素中没有非金属元素7. （2分） (2018青浦模拟) 干冰气化时，发生变化的是（ ） A . 分子间作用力B . 分子内共价键C . 分子的大小D . 分子的化学性质8. （

4、2分） (2019高二下长春月考) Co()的八面体配合物CoClmnNH3 ， 若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A . m1，n5B . m3，n4C . m5，n1D . m4，n59. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ） A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学

5、键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体10. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11. （2分） 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是（ ）A . 白磷（P4）易溶于CS2 ， 但难溶于水B . NaCl易溶于水，难溶于CCl4C . 碘易溶于苯，微溶于水D . 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl412. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列常见分子

6、中键、键判断正确的是（ ） A . C22-与O22+互为等电子体，1mol O22+中含有的键数目为2NAB . CO与N2结构相似，CO分子中键与键数目之比为2:1C . CN-与N2结构相似，CH2=CHCN分子中键与键数目之比为1:1D . 已知反应N2O4(l) + 2N2H4(l) = 3N2(g) + 4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的键数目为6 NA13. （2分） 下列物质固态时，一定是分子晶体的是（ ）A . 酸性氧化物B . 非金属单质C . 碱性氧化物D . 含氧酸14. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . CF4、CCl4、CBr4、C

7、I4的熔点沸点升高与范德华力有关B . H2O的熔、沸点大于H2S的是由于H2O之间存在氢键C . 乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D . 分子晶体中分子一定紧密堆积二、 非选择题 (共6题；共49分)15. （6分） (2016高一下鹿邑月考) 五种短周期元素A，B，C，D，E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B，D，E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物CE在水中呈中性 回答下列问题：（1） 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_（填元素符号）； （2） 由A和B，D，E所形成的共价型化合物中，

8、热稳定性最差的是_（用化学式表示）； （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_； （4） 单质E与水反应的离子方程式为_ 16. （10分） (2019高一下珠海期中) （1） 随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素回答下列问题： 比较y、z、d的气态氢化物的稳定性强弱是：_（用化学式表示） 由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为_； 下列四种元素的原子序数如下，其中不是和f同一主族的是_a.5b.

9、21c. 49d. 81能表示出g和h元素非金属性强弱的离子方程式是_；能表示出y和h最高价氧化物的水化物的酸性强弱的离子方程式是_。（2） F、Cl、Br、I位于周期表的VIIA族。通过下列实验比较出卤族氧化性的强弱。实验如下： 通过卤素间置换反应比较氧化性强弱的实验是_。（填写1、2、3、4）滴加CCl4的目的是_。上述实验能否说明氯的氧化性强于溴？判断并说明你的依据_。17. （9分） (2019高二下哈尔滨期中) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 （1） 铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该

10、能层上具有的原子轨道数为_，电子数为_。 （2） 第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能不符合这一规律原因是_。 （3） 与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。 （4） H2SeO4酸性大于H2SeO3的原因是_。 （5） 已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a 分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b

11、分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c 沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为_。18. （7分） (2019高三上哈尔滨期中) 有机物F（ ）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； 请回答下列问题：（1） X的化学名称是_。 （2） E生成F的反应类型为_。 （3） D的结构简式为_。 （4） 由B生成C的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液

12、反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式_、_。 （6） 写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料聚甲基丙烯酸羟乙酯（ ）的合成路线（无机试剂自选）：_。 19. （5分） (2016高一下腾冲期中) A、B、C、D是四种短周期元素，A元素所在的周期数、主族序数和原子序数均相等；B原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C是第三周期原子半径最大的元素；D的单质工业上用于制漂白粉，也用于自来水的消毒用元素符号或化学式回答下列问题： （1） C元素在周期表中的位置_，D的单质与水反应

13、的离子方程式为_ （2） C的离子结构示意图为_，A、B、C形成的化合物的电子式为_ （3） B、C形成的化合物可用作供氧剂，写出供氧时发生的化学方程式：_ 20. （12分） (2016高一下连云港期中) 有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表回答下列问题： 元素编号元素特征信息A是原子半径最小的元素B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C是短周期元素中原子半径最大的主族元素D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小F原子有三个电子层，且最外层电子数是最内层电子数的3倍，（1） 写出下列元素的符号：B：_，E：_； （2） 写出C与B 形成的两种离子化合物的化学式_；_ （3） 写出B与A 形成的两种化合物的电子式_；_ （4） 含B、C、F 三种元素的化合物有_、_（请填写具体的化学式，至少2种） （5） D单质和C的最高价氧化物对应水化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） FB2和E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_ （7） D的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式：_ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共14题；共2