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1、合肥市高二(普通班)上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题;共36分)1. (2分) 海水中含有丰富的镁资源某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 海水中的离子浓度(mol/L)Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变已知:Ksp(CaCO3)=4.96109;Ksp(MgCO3)=6.82106;KspCa(OH)2=4.68106;KspMg(OH)2=5.611012 下列说法正确的是( )A .

2、 沉淀物X为CaCO3 , MgCO3B . 滤液M中存在Mg2+ , 不存在Ca2+C . 滤液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步骤中若改为加入8 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物2. (2分) (2015高二下电白期中) 下列说法正确的是( ) A . 苯和溴水振荡后,由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏,后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5C11的烷烃,可以通过分馏得到汽油3. (2分) (2016高二

3、上金溪开学考) 下列叙述中正确的是( ) A . 含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个CC键B . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C . 碳碳间以单键结合,碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CnH2n+2D . 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物4. (2分) 下列各组顺序的排列不正确的是( ) A . 原子半径:NaMgAlB . 热稳定性:HClH2SPH3C . 酸性强弱:H2SiO3H2CO3H3PO4D . 熔点:NaKRb5. (2分) (2017高一上武汉期末) 下列叙述不正确的是( ) A . 用氢氟酸对玻璃进行刻蚀可制成赏心悦目的

4、雕花玻璃B . Na2CO3粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,该晶体一定是Na2CO310H2OC . 氯水和干燥的氯气均能使鲜花褪色D . 合金的硬度可以大于它的纯金属部分,合金的熔点也可以低于它的成分金属6. (2分) (2018高三上临川期末) 中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是( ) A . 分子式为C15H22O5B . 它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度C . 能发生取代反应、水解反应、加成反应

5、,不能发生氧化反应D . 该物质不稳定,容易受到热和还原性物质的影响而发生变质7. (2分) (2018高二下林州月考) 下列有关说法正确的是( ) A . 相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和Ag(NH3)2+中均存在配位键8. (2分) (2016高一下怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是( ) A . 苯环已烷B . 乙酸乙酸乙酯C . 乙烯乙醇D . 乙醇乙醛9. (2分) (2018高二下周口月考) 相对分子质量为100的烷烃,其主链上有

6、5个碳原子的同分异构体有( ) A . 6种B . 3种C . 4种D . 5种10. (2分) (2019高一下东阳期中) 在2A(s)B(g) =3C(g)4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是( ) A . (A)1.5 molL1s1B . (B)0.5 molL1s1C . (C)0.8 molL1min1D . (D)4molL1min111. (2分) (2016高二上福州期中) 高温下,炽热的铁与水蒸气在一个密闭的容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A . 把铁块换成铁粉B . 将容器的体

7、积压缩至原体积的一半C . 若保持压强不变,充入氮气使容器的体积增大D . 若保持体积不变,充入氮气使容器内的压强增大12. (2分) (2019高一下南岸期末) 1.6mol CH4与Cl2发生取代反应,待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大02mol,则参加反应的Cl2为( ) A . 5molB . 2molC . 2.5molD . 4mol13. (2分) (2018高二上盐城期末) 下列物质中含有离子键的是( ) A . CO2B . NaFC . HClD . NH314. (2分) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区别开,该试剂可以是( ) A . KM

8、nO4溶液B . KBr溶液C . 溴水D . AgNO3溶液15. (2分) 下列说法错误的是( )A . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B . 放热的反应在常温下一般容易发生C . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D . 吸热反应在一定的条件下也能发生16. (2分) 能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( )A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05H2C . 乙醇能与水以任意比混溶D . 乙醇能发生氧化反应17. (2分) 某有机物结构简式如下: 它的名称为( ) A . 3,3二甲基2乙基戊烷B . 3,3

9、二甲基4乙基戊烷C . 2,3,3三甲基戊烷D . 3,3,4三甲基己烷18. (2分) (2016高二上延安期中) 同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是( ) 反应条件:锌粒 锌片 锌粉 5%盐酸 10%盐酸 15%盐酸 加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A . B . C . D . 二、 综合题 (共2题;共11分)19. (7分) (2017高一下郑州期末) AH八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1) 写出B、G对应的元素

10、符号_;。 (2) D元素在周期表中的位置为_。 (3) B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_(写离子符号)。 (4) 上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_(写化学式)。 (5) B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_,所形成化合物的电子式为_。 (6) C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式_。 20. (4分) (2016高二下包头期中) 苯是最重要的基本有机化工原料之一,现利用苯,同时使用其他部分试剂,可实现如下转化:请回答下列问题: (1) C的结构简式为;_; (2) 写出下列反应的化学方程式:反应:_;反应:_; (3) 上述反

11、应中,属于加成反应的是_(填序号) 三、 推断题 (共1题;共5分)21. (5分) (2018高一下北京期中) A、B、C、D、E、F、G为6种短周期主族元素,其原子序数依次增大。A、C可形成A2C和A2C2两种化合物,B的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为2,D和A同主族,E是地壳中含量最高的金属元素,F和C同主族且可形成FC2和FC3两种化合物。 (1) G的元素名称是_,在元素周期表中的位置是_。 (2) C、D、E、F简单离子的半径由大到小的顺序是_(填离子符号)。 (3) 工业上冶炼E的单质反应的化学方程式是_。 (4) 由上述6种元素中的4种元素组成的化合物X,X既能与热的

12、NaOH溶液反应,也能与稀盐酸反应,且均能生成无色气体,X的化学式是_。四、 实验题 (共1题;共8分)22. (8分) (2016高二下宝坻月考) 如图装置可以用来制取某些气体 (1) 该装置可以制备乙炔气体,圆底烧瓶中盛放的物质是_(填电子式)分液漏斗中盛放的是_,目的是_ (2) 实验室中制备乙炔的反应原理是_ (3) 用此方法制取的乙炔气体通常混有H2S气体,如何除去?_(填化学试剂) (4) 还能用该装置制备和收集的气体有(答出任意一种即可)_ (5) 若用来制备乙烯气体,需要对装置进行改进,将分液漏斗改成温度计,温度计的水银球放置的位置是_,改进时还需要的玻璃仪器是_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共18题;共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、

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