河北省高考化学二模试卷C卷

1、河北省高考化学二模试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共11题；共42分)1. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ） A . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂B . 误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒C . 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物D . 蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖2. （2分） (2017高一上南昌期中) 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NO3、OH 若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂

2、的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是（ ） A . Na+和NO3来自同一工厂B . Cl和NO3一定来自同一工厂C . Ag+和Na+可能来自同一工厂D . SO42一和OH一一定来自同一工厂3. （2分） (2016大庆模拟) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NAB . 标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0

3、.8NAD . 在1 L 1.0 molL1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA4. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B . 电泳现象可证明胶体带电C . 渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯D . 用含1molFeCl3的溶液可制得6.021023个Fe（OH）3胶体粒子5. （2分） (2016高二下西安开学考) 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 ， 发生如下反应： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）2NO2（g）N2O4（g）测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，010min维持容器温度为T1，10min

4、后升高并维持容器的温度为T2下列说法正确的是（ ）A . 前5min反应的平均速率v（N2O4）=0.36mol（Lmin）1B . T1时反应的化学平衡常数K=0.6C . 反应、均为吸热反应D . 若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 ， T1达到平衡时，N2O4的转化率为10%6. （2分） 有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。下列说法正确的是A . 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B . 若HaXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C . 若X元素形成

5、的单质是X2 ， 则Y元素形成的单质也一定是Y2D . 若Y的最高正价为m ， 则X的最高正价也一定为m7. （2分） (2015桐庐模拟) 有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（ ） A . 金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极B . 电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝C . 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D . 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：18.

6、（6分） (2015高一上合肥开学考) 合金是重要的金属材料 （1） 下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母序号，下同） A . 青花瓷瓶B . 橡胶充气艇C . 不锈钢锅（2） 生铁是常用的合金，生铁属于_（填“纯净物”或“混合物”） （3） 黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_ （4） 黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O； CuO+H2SO4CuSO4+H2O 中反应的化学方程式为_；下列

7、说法正确的是_a、中的操作均包含过滤b溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4c溶液A 的质量小于溶液Bd溶液C中溶质的质量分数小于溶液B9. （7分） (2015蒙山模拟) 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用 （1） 铜可采用如下方法制备：火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2湿法炼铜：CuSO4+FeFeSO4+Cu上述两种方法中，铜元素均被_（填“氧化”或“还原”）成铜单质（2） 印刷电路板上使用的铜需要回收利用方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl22H2O，实验室模拟回收过程如下：证明步骤所加FeCl3溶液过量的方法是_步骤2中所加的氧化剂最适宜的是_AHNO3BH2

8、O2CKMnO4步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3+完全沉淀，可选用的“试剂1”是_（写出一种即可）蒸发农缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_（用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl22H2O方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（nq）CuSO4（aq）+2H2O（l）H1=320kJ/mol又知：2H2O（l）2H2O（l）+O2（g）H2=196kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=286kJ/mol则反应Cu（s）+H2SO4（aq）CuSO

9、4（aq）+H2（g）的H=_（3） 欲实现反应Cu+H2SO2CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填“Cu”或“C”）_10. （7分） 中华人民共和国国家标准（GB27602011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25gL1 某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并对其含量进行测定 （1） 仪器A的名称是_，水通入A的进口为_ （2） B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_ （3） 除去C中过量的H2O2，然后用0.0900molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排

10、气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为_；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）_ =10mL，=40mL，10mL，40mL（4） 滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为：_gL1 11. （8分） (2018高三上汕头期末) 合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。II. 请回答下列问题：（1） X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。 （2） B的名称为_。 （3） 关于药物Y（ ）的说法正确的是_。(双选)A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、三处- OH的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4） 写出反应E-F的化学方程式_。 （5） 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应