河南省高一上学期化学期末考试试卷(考试)

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意) (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv)，该核素的中子数为（ ） A . 116B . 293C . 409D . 1772. （2分） (2019高三上南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ） A . X的氢

2、化物中仅含有极性键B . X与Y形成的三原子分子的电子式是 C . 原子半径ZY，离子半径Z2+HClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 加热一段时间，冷却后滴加碘水，观察是否出现蓝色A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A . 3NO2+H2O2HNO3+NOB . CO+H2OCO2+H2C . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D . 2F2+2H2O4HF+O25. （2分） (2019高二下滦平期中) 由Na2O2、N

3、a2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ） A . 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCIB . 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C . 无法确定混合物中是否含有NaHCO3D . 混合物中一定不含Na2O2、NaCl6. （2分） (2019高一上南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3和Y2 ， 现有下列叙述： X被氧化；X是氧化剂；Y被氧化；Y是氧化剂；X表现还原性；Y表现还原性。其中正确的是（ ）A . B . C . D .

4、 7. （2分） (2018高二上临川月考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . Al3+的水解方程式： C . 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-=Fe2+D . 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-8. （2分） (2018高三上静海月考) 用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是（ ） 100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平10

5、0 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒A . B . C . D . 9. （2分） (2019高三上南阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和 NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含I-的无色溶液中滴加少量新氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色还原性性：Cl-I-D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+即有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高三上许昌月考) 由硫

6、铁矿(主要成分：FeS2和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO47H2O)的流程如下： 下列说法不正确的是（ ）A . 过程1废气中含SO2B . 过程2试剂a为稀硫酸C . 过程3离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+D . 过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾二、 选择题(每小题有12个选项符合题意) (共5题；共13分)11. （3分） (2018高二下六安期末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如下图左所示），然后

7、引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 34B . 45C . 6:2D . 7212. （2分） (2019高一上滨海期中) 在5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O反应中，被氧化与被还原的氮原子个数值比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：513. （3分） (2018高一上海南月考) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A . 强碱性溶液中：K、Fe3、Cl、SO42-B . 含有0.1 molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、N

8、O3-C . 含有0.1 molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32-、ClD . 室温下，pH=1的溶液中：Na、Fe3、NO3-、SO42-14. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则还原产物中Cr元素的化合价为（ ） A . +3B . +1C . +4D . +215. （3分） (2020高一上嘉祥期末) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表。 元素代号XYZW原子半径/mn0.1

9、600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是（ ）A . 元素的金属性：XYB . 元素Z的价电子数为7C . 元素的简单离子半径：r(X2+)r(W2-)D . 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠三、 非选择题(本题共5道小题) (共5题；共50分)16. （12分） (2018高三上武汉月考) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取，其工艺流程如下： 已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等

10、流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成CoCl2 回答下列问题：（1） 浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为_。 （2） 向浸出液中加入适量NaClO3目的是_。 （3） “加Na2CO3调pH至a”，a=_；过滤所得沉淀的主要成分为_（填化学式）。 （4） 萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是_，使用该

11、萃取剂的最佳pH范围是_（填选项字母） A5.05.5B4.04.5C3.03.5D2.02.5（5） 实验操作“操作1”为_、_、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。 17. （10.0分） (2018高一上奉新月考) 铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答： （1） 加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为_。 （2） 充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成

12、分为_。 （3） 充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，一定存在的金属离子是_。 （4） 由Cu2FeCl3CuCl22FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+_Cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）。 18. （6.0分） (2018高一上临汾期中) 完成下列填空: （1） I.呼吸面具中,Na2O2起反应的化学方程式为_。 （2） 印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液刻制印刷电路时，发生的反应离子方程式为_。 （3） 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3:2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

13、_。 （4） II.某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN 溶液显红色，反应后红色消失。 该反应中的还原剂是_。（5） 写出该反应的化学方程式_。 19. （10.0分） (2019高一上泸西期中) 甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。 （1） 配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： 称量或量取计算 溶解或稀释摇匀 转移洗涤定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2） 甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100

14、 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。 实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3） 乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。 指出其中错误之处_（任写一处）。20. （12.0分） (2019高三上山西月考) 某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：二氧化锰

15、与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。氯气和碱的反应为放热反应温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH- 5Cl-+ClO3-+3H2O该项目小组设计了下列实验装置，进行实验。请回答下列问题：（1） 甲装置用于制备氯气。 请你将装置在下图方框中补充完整(并标明所加药品)_该项目小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2的物质的量为_。（2） 小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值他们讨论后认为，原因有二： 部分氯气未与石灰乳反应而逸出； _。（3） 为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足量氯气得出了ClO-、ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图(不考虑氯气和水的反应) 图中曲线表示_离子的物质的量随反应时间变化的关系所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为_。另取一份与等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中C的物质的量为0.37mol，则产物中 =_（填比值)第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题(每小题