河南省化学高二上学期期末考试试卷（I）卷

1、河南省化学高二上学期期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，t时，反应Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）=2AgCl（s）+CrO42（aq）的K=2.5107 ， 下列说法正确的是（ ）A . t时，Ag2CrO4的Ksp为11012B . t时，向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4溶液，再次平衡时c2（Ag+）c（CrO42）KspC . t时，Ksp（AgCl）=1.561010D . t时，用0.01molL1 AgNO3溶液滴定20mL 0.01molL1KCl和0.0

2、1mol K2CrO4的混合溶液，CrO42先沉淀2. （2分） (2017高二下河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（ ） A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性3. （2分） (2016高二上临淄期末) 已知25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8105Ka1=4.3107Ka2=5.61011Ka=3.0108下列物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液中pH最大的是（

3、 ）A . CH3COONaB . Na2CO3C . NaClOD . NaHCO34. （2分） (2018宝鸡模拟) 下列有关实验的说法正确的是（ ） A . 用镊子夹住pH试纸蘸取NH4Cl溶液测溶液的pHB . 洗涤沉淀时将沉淀转移至烧杯中，进行冲洗后过滤，并重复2-3次C . 测定中和热的实验中应缓慢地将碱溶液倒入酸中，防止液体飞溅D . 使用滴定管准确量取一定体积的溶液时，不能将滴定管内液体放空5. （2分） (2019高二上黑龙江期末) 常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加

4、入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ） A . 相同温度时，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B . BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C . 反应BaSO4(s)CO32- (aq) BaCO3(s)SO42-(aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2D . 若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3 ， 至少要加入2.6molNa2CO36. （2分） (2018高二上武清期中) 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法错误的是（ ） A . 电离程

5、度增大，导电能力减弱B . c(OH- )/c(NH3 H2O)增大C . 溶液中OH- 数目减小D . Kb (NH3 H2O)不变7. （2分） (2016高一上邢台期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 铝与NaOH溶液反应：2Al+2H2O+2OH=2AlO +3H2B . 将一小块钠投入水中：Na+H2O=Na+OH+H2C . 碳酸钙和盐酸反应：CO +2H+=CO2+H2OD . 利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+8. （2分） 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如

6、图所示。据图分析，下列判断错误的是（ ） A . KspFe(OH)3KspCu(OH)2B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液达到饱和9. （2分） (2018高一上汕头期末) 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（ ） A . 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B . 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C

7、. 同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D . 将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀10. （2分） (2016高二下黑龙江期末) “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（ ） A . 提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B . 确认溶液中是否舍有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl检验C . 抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化D . 确认溶液中是否含有SO42时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验11. （2分） (2019高二上九龙坡期末) pH值相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，盐酸与醋酸浓度的大小关系是（ ） A . 甲乙B . 甲乙C . 甲乙D

8、 . 不确定12. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A . pH=7的溶液B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液C . 使酚酞试液呈无色的溶液D . c（H+）=c（OH）=106mol/L的溶液13. （2分） (2017高二上芜湖期末) 常温下pH=12的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）是（ ） A . 1102mol/LB . 1107mol/LC . 11012mol/LD . 11014mol/L14. （2分） (2017高二上晋江期末) 对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是（ ） A . 与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多B

9、. 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4C . 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低D . 加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH）都减小15. （2分） (2015高二上济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（ ） A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105molL1 ， 则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

10、c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）16. （2分） 在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10.3D . 10.717. （2分） (2015高一上兴国月考) 在150时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ， 则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ， 则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ， 则使之增重c g设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A . d a c bB .

11、b c a dC . a c b dD . d c b a二、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高三上普兰期中) 铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1） .氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下： 回答下列问题：操作A、B的名称分别是_、_；加入稍过量NH4HCO3溶液的作用是_。（2） 写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。 （3） .上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a.称取样品8.00 g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀释至100 mL；b.量取

12、25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用酸化的0.010 00 molL1KMnO4标准液滴定至终点；d.重复操作b、c 23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00 mL。写出滴定过程中发生反应的离子方程式：_。（4） 确定滴定达到终点的操作及现象为_。 （5） 上述样品中Fe2O3的质量分数为_。 （6） 下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。 a.未干燥锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗三、 填空题 (共8题；共28分)19. （8分） (2018郑州模拟) 某学习小组用凯氏定氮法(

13、Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。回答下列问题:（1） 实验前要检验B装置的气密性，具体操作为_。 （2） 盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为_；玻璃管2的作用是_；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_。 （3） 将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。B装置中反应的离子方程式为_。C装置冰水混合物的作用是_。（4） III.滴定、计算氮的含量取下锥形瓶，加入指示剂，用0.1

14、0mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。该滴定的指示剂应选择_。a.甲基橙b.配酞c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为_。(保留2位小数)20. （4分） FeCl3水解的离子方程式为_改变下列条件：升高温度；加少量浓盐酸；加水稀释；加少量铁粉；加少量Na2CO3（s）（1）使水解平衡右移的是_；（2）使水解平衡左移的是_；（3）使溶液pH减小的是_21. （1分） (2016高二上桓台期中) 物质的量浓度相同的 氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氢铵； 硫酸铵4种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是_ 22. （1分） (2017高二上双流期中) 物质的

15、量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中c（CH3COO）=c（Na+），则醋酸体积_氢氧化钠溶液体积（填“”或“=”或“”） 23. （1分） (2016奉贤模拟) 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为_ 24. （2分） (2019高一下浙江期中) 将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份。向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测的固体质量减少4.48g

16、；向另一份中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到46.6g白色沉淀。请计算： （1） 原溶液中c(SO42-)=_； （2） 原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度之比为_。 25. （6分） (2018高一下南宁期末) 尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。 （1） 工业上用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式_。 （2） 在一个2L的密闭容器内，当起始投入量氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率为v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假设氨的起始投入量为8mol，求从开始到达到平衡状态这段时间内v(NH3)=_。NH3的平衡转化率为_。单纯从制备的成本角度考虑，我们希望氨碳比 尽可能_(“大”、“小”)因为_。26. （5分） (2017高二上莆田期末) 已知HF的Ka=3.6104 ， CaF2的Ksp=1.461010 向1L 0.1molL1的HF溶液中加入11.1g CaCl2