河北省高考化学三模试卷（II）卷

1、河北省高考化学三模试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上北京期中) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度是0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（ ） A . 51B . 41C . 14D . 152. （2分） (2017高二上南宁期中) 在电解质溶液均为稀硫酸的情况下，不能构成原电池的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） M、Q、R、V为分别占有前3周期的元素其原子序数依次增加，M和R、Q和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（ ）

2、 A . 单质的沸点：MQB . Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C . M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性D . Q与R可以组成2种离子化合物4. （2分） (2018威海模拟) 化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B . “柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C . 废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D . 将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用5. （2分） 3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体8

3、96mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀下列说法不正确是（ ） A . 该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/LB . 加入NaOH溶液的体积是560mLC . 被还原的硝酸的物质的量为0.04molD . 得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克6. （2分） 50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为（ ） A . 35%B . 70%C . 17.5%D . 0.035%7. （2分） 已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01molL1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶

4、液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ） A . 盐酸B . 醋酸C . 氢氰酸D . 硫酸8. （2分） (2018高三上天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH- FeO42-+3H2，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大B . Na+由阴极室移向阳极室C . 阴极反应式：2H2O+2e-H2+2OH-D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2二、 非选择题 (共5题；共67分)9. （18分） (2019深圳模拟) 室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的

5、探究实验，回答下列问题。（1） 用下图装置制备纯净的CO2 丙装置的名称是_，乙、丙装置中盛装的试剂分别是_、_。若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。（2） 用下图装置制备纯净的CO2 丙装置的名称是_，乙、丙装置中盛装的试剂分别是_、_。若CO2中混有HCl，则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_。（3） 按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现

6、象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_，为达到相同目的，还可进行的操作是_。（4） 按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。 先组装仪器，然后_，再用注射器1抽取100mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_。实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_，为达到相同目的，还可进行的操作是_。（5） 实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是_。 （6） 实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器

7、2中气体体积为65mL，则CO2的转化率是_。 10. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 填写所示仪器名称：A_。（2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （3） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （4） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性

8、_（填 “能”或“否”）。 （5） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （6） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（7） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现

9、象。（8） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （9） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （10） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 （11） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 11. （12分） (2018高一下聊城期末) 某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。 编号温度反应物催化剂甲25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水乙25试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.

10、1mol/LFeCl3溶液丙40试管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸馏水（1） 实验乙中发生反应的化学方程式为_。 （2） 实验乙中发生反应的化学方程式为_。 （3） 实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。 （4） 实验甲和实验乙的实验目的是_。实验甲和实验丙的实验目的是_。 （5） 实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。 时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1=_mL/s,100120s的反应速率v2=_mL

11、/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。（6） 实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。 时间/s20406080100120气体体积/mL实验乙15.029.543.556.569.581.5020s的反应速率v1=_mL/s,100120s的反应速率v2=_mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_。12. （8分） (2019高三上南昌月考) 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以

12、减轻环境污染。 （1） .已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。 CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C （填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。 （3） .硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。 （实验一）实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O

13、3。b装置的作用是_。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有_。（4） 实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。 （5） （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN-=Ag（CN）2-，Ag+I-=AgI，AgI 呈黄色，且 CN-优先与 Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指 示剂，用1.0010-4mol/L的标准

14、AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。滴定终点的现象：_。处理后的废水是否达到排放标准：_;（填“是”或“否”）。13. （10分） (2018高一下汉川期末) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题： （1） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯； （2） 操作的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯； （3） 加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_； （4） 加入试剂C的目的是将Cu2+全部转化为Cu，以便回收铜单质，发生的离子方程式为_； （5） 操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥； （6） 操作为加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥； （7） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。 （8） 由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质？（请写出必要的实验步骤、现象和结论）_。 第 13 页 共 13 页参考答