河北省高考化学二模试卷 （I）卷

1、河北省高考化学二模试卷 （I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列物体一定不是天然高分子的是 （ ）A . 橡胶B . 蛋白质C . 尼龙D . 纤维素2. （2分） (2015博白模拟) 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸3. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元

2、素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强4. （2分） (2016高一下湖州期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液B . 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C . 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D . 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.55. （2分） (2017高二上重庆期末) 可逆反应A（s）+B（g）2

3、C（g）H0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是（ ） A . 保持温度不变，减小压强B . 保持恒温恒容，充入氦气C . 其它条件不变时，升高温度D . 其它条件不变时，加入少量A6. （2分） (2017高二上溧水期中) 有关实验操作，下列说法中正确的是（ ）A . 甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜B . 乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳C . 丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物7. （2分） 在100mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物

4、质的量浓度为（ ） A . 0.5 mol/LB . 1 mol/LC . 3 mol/LD . 4 mol/L二、 非选择题 (共4题；共46分)8. （8分） (2018高三上汕头期末) 合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。已知：I.反应、反应的原子利用率均为100%。II. 请回答下列问题：（1） X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为_，反应的反应类型是_。 （2） B的名称为_。 （3） 关于药物Y（ ）的说法正确的是_。(双选)A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气B药物Y的分子式为C8H804，遇FeCl3溶液可以发生显色反应C药物Y中、

5、三处- OH的电离程度由大到小的顺序是D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol（4） 写出反应E-F的化学方程式_。 （5） 写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；能发生银镜反应和水解反应。（6） 设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路_。 9. （14分） (2015高三上温州开学考) 已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强它可用于制备苯甲酸乙酯和苯甲酸铜 （一）制备苯甲酸乙酯+C2H5OH +H2O相关物质的部分物理性质如上表格：催化剂组分质量分数（%）CuO02550

6、75100ZnO1007550250达到平衡所需要时间（h）2.57.48.112无催化剂实验流程如下：（1） 制备苯甲酸乙酯，下列装置最合适的是_，反应液中的环己烷在本实验中的作用_ （2） 步骤控制温度在6570缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷反应完成的标志是_ （3） 步骤碳酸钠的作用是_，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因_ （4） 步骤将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥乙醚的作用_ （5） 步骤蒸馏操作中，下列装置最好的是_

7、（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用_（水浴加热、直接加热、油浴加热） （6） （二）制备苯甲酸铜 将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加热，于7080下保温23小时；趁热过滤，滤液蒸发冷却，析出苯甲酸铜晶体，过滤、洗涤、干燥得到成品混合溶剂中乙醇的作用是_，趁热过滤的原因_（7） 本实验中下列药品不能代替氢氧化铜使用的是 A . 醋酸铜B . 氧化铜C . 碱式碳酸铜D . 硫酸铜（8） 洗涤苯甲酸铜晶体时，下列洗涤剂最合适的是 A . 冷水B . 热水C . 乙醇D . 乙醇水混合溶液10. （15分） (2016高一下长春期中)

8、 500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3）=6.0mol/L，用铅蓄电池作电源，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，求（无相应计算过程不得分） （1） 原溶液中K+的浓度？ （2） 铅蓄电池的正极质量改变多少？ （3） 若将电解后的溶液恢复到电解前的浓度，加一种什么物质；其质量为多少克？ 11. （9分） (2016高三下济南月考) 实验小组为探究SO2的漂白性和还原性，设计了以下实验完成下列填空： （1） 实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三种硫酸溶液，应选用_（选填编号），其理

9、由是_a98%浓硫酸b70%硫酸c10%稀硫酸（2） 漂白性用如图所示装置（气密性良好）进行实 验，观察到如下现象：中红色褪去、中无变化足量碱石灰的作用是_从实验中可知使品红的水溶液褪色的 微粒可能是_（3） 实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO 或SO 你认为这一结论是否正确_，理由是_ （4） 还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应SO2与FeCl3反应的离子方程式是_，如何检验该反应所得含氧酸根离子_实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32则中红棕色变为浅绿色的原因是_第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题