河北省高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷

1、河北省高考理综-化学模拟考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（ ）A . CO2和NOB . CO和NOC . CO2和O2D . 碳氢化合物和O32. （2分） 下列每组的物理量，不能求物质的量的是（ ）物质的粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积溶质的质量分数非标准状况物质的质量阿伏加德罗常数标准状况气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A . B . C . D . 3. （2分

2、） (2018高二上腾冲期中) 下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2015如东模拟) 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有（ ） 序号XYZWCuOCu（OH）2CuSO4CuNaClNaHCO3Na2CO3NaOHCl2Ca（ClO）2HClOHClSO2H2SO3Na2SO3NaHSO3A . B . C . D . 5. （2分） 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ）A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子B . X原子的电子排布式

3、为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6. （2分） (2018高三上河北期末) 有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终不会得到沉淀或析出晶体的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上兴国月考) 用1.0molL1的NaOH溶液滴定某浓度的硫酸，下列操作会使测定结果偏低的是（ ） A . 滴定开始时，碱式滴定管内有气泡，滴定

4、过程中气泡消失B . 起始计数仰视C . 滴定结束时，还有1滴NaOH溶液挂在尖嘴上D . 用蒸馏水将锥形瓶壁的H2SO4冲下二、 综合题 (共4题；共30分)8. （6分） (2015潮州模拟) 臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作氧化剂 （1） 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJ/mol已知2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJ/mol，则常温下反应：2O3（g）3O2（g）的H=_（2） 科学家首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6

5、e=O3+6H+，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_ （3） O3在碱性条件下可将Na2SO4氧化成Na2S2O8并生成氧气写出该反应的化学方程式：_（4） 所得的Na2S2O8溶液可降解有机污染物4CP原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4）通过测定4CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4的量某研究小组设计实验探究了溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4的影响溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示由此可知：溶液酸性增强，_（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8产生SO4Fe2+浓度的

6、影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO4溶液分别加入c（4CP）=1.56104molL1、c（Na2S2O8）=3.12103 molL1的混合溶液中反应240min后测得实验结果如图b所示已知 S2O82+Fe2+SO4+SO42+Fe3+则由图示可知下列说法正确的是：_（填序号）A反应开始一段时间内4CP降解率随Fe2+浓度的增大而增大，原因是Fe2+能使Na2S2O8产生更多的SO4BFe2+是4CP降解反应的催化剂C当c（Fe2+）过大时，4CP降解率反而下降，原因可能是Fe2+会与SO4发生反应，消耗部分SO4D4CP降解率反而下降，原因可能是生成的Fe3+水解使溶液的酸性增强，不

7、利于4CP的降解当c（Fe2+）=3.2103molL1时，4CP降解的平均反应速率的计算表达式为_9. （5分） (2018高一上九江期中) 在KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2 ， 进行如下实验操作： （1） 加入过量K2CO3所发生反应的离子方程式为_； （2） 结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_； （3） 有人认为操作之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。 （4） 用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L KNO3 溶液。 本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧

8、杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒B.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C.定容时仰视刻度线D.定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线10. （11分） (2018高二下山西期中) 研究晶体的结构对化学新材料的发现有着重要的价值。 （1） 晶胞中任一个原子的中心位置均可用称之为原子分数坐标的三个分别小于1的数（x，y，z）来予以规定。某晶体的晶胞结构如图所示，1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），该晶体的化学式为_，该晶胞参数为：a = 250.4 p

9、m,c = 666.1 pm， = 120o； 3号原子坐标为_，列出上述晶体中A和B两原子间的最小核间距的计算式为_。（不必算出数值，但需要化简） （2） 体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为_的一个原子。 （3） Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)，若测得某FexO晶体密度为5.71 gcm3，晶胞边长为4.281010 m，则FexO中x_(结果保留两位有效数字)。

10、 （4） 钙钛矿晶体的结构如图所示。假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被_个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为_。若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为_pm，钛离子与钙离子间最短距离为_pm。 （5） 钛元素有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示F晶体的结构中，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm，则该F晶体的密度为_;g cm-3 (用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可，不用化简)。11.

11、 （8分） (2018乌鲁木齐模拟) 有机物D的结构简式: ,学名肉桂酸，又名-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:已知： 完成下列填空:（1） C中含氧官能团名称是_，E的结构简式为_（2） 反应的反应类型是_，A的名称是_（3） 反应发生所需的试剂是_反应的化学方程式为_（4） D的分子式是_，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为_。 三、 实验题 (共1题；共9分)12. （9分） (2018高二上南宁月考) 2016年度国家科学技术奖授予我国诺贝尔奖获得者屠呦呦，表彰她在抗疟疾青蒿

12、素方面的研究。（查阅资料）青蒿素熔点156157，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。I.实验室用乙醚提取青蒿素的工艺流程如下：（1） 在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是_（2） 操作II的名称是_。 （3） 操作III进行的是重结晶，其操作步骤为_;、_、_、过滤、洗涤、干燥 （4） II已知青蒿素是一种烃的含氧衍生物为确定它的化学式，进行了如下实验：实验步骤：连接装置，检查装置的气密性。称量E、F中仪器及药品的质量。取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量。装置E、F应分别装入的药品为_、_。（5） 实验测得：装置实验前实验后E24.00g33.90gF100.00g133.00g通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_。（6） 若使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_。 第 11 页