河北省高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化A卷

1、河北省高考化学二轮专题复习 专题八：化学反应中的能量变化A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） 下列有关能源与能量的说法正确的是（ ） A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热2. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热（H）B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C . 原电池中发生的

2、反应达平衡时，该电池仍有电流产生D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小3. （2分） (2018高二上淮北开学考) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 已知2H2O(l)=2H2（g）+O2（g） H=+571.6KJmol-1 ， 无法求H2的燃烧热B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，无法比较二者的稳定性C . 已知500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出19.3KJ的热量，无法推出该反应的热化学方程式D . 已知2C(s)+2O2（g）=2CO2（g） H1

3、；2C(s)+2O2（g）=2CO(g) H2 ， 无法得出H2H14. （2分） (2015东城模拟) 已知：H2（g）+Cl2（s）2HCl（g）H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=dkJ/mol 且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ） A . 断开1molHCl键所需的能量为abcB . bc，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C . Cl2（s）=Cl2（g）H=+（a+d）kJmol1D . 向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ5. （2分） 在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变

4、化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（ ）A . 化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B . 物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C . 在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D . 需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应6. （2分） (2018高二下桂林开学考) 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ） A . NH3(g)+ O2(g)= NO(g)+ H2O(g)； H=-a kJmol-1B . C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H

5、2O(l)； H=-b kJmol-1C . 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=-c kJmol-1D . CH3CH2OH(l)+ O2(g)=CH3CHO(l)+H2O(l)；H=-d kJmol-17. （2分） 已知Ba（OH）28H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为H1 ， Ba（OH）28H2O分解的热焓变为H2 ， Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变H30则（ ） A . H10B . H1H2C . H2H1+H3D . H2|H3|8. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45HO2（

6、s）CuSO4（s）+5H2O（I）1J/mol，室温时若将1mol无水CuSO4溶液时放热Q2J，则（ ） A . Q1Q2B . Q1Q2C . Q1=Q2D . 无法比较9. （2分） (2016高二上西安期中) 已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）H=72kJ/mol，其他相关数据如下表： H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a366则表中a为（ ）A . 404B . 368C . 224D . 20010. （2分） (2015高二上岳阳期末) 有关化学反应的说法中，正确的是（ ） A . 自发反应都是放热反应B . 自发

7、反应都是熵增加的反应C . 自发反应都是G0的反应D . 自发反应都是G0的反应二、 综合题 (共5题；共32分)11. （5分） 钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题（1）钢铁的电化学腐蚀原理如图1所示：写出石墨电极的电极反应式_将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在图1虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向写出修改后石墨电极的电极反应式_（2）生产中可用盐酸来除铁锈现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁

8、被腐蚀装置示意如图2：A电极对应的金属是_（写元素名称），B电极的电极反应式是_若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_mol镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_12. （8分） (2017高一上兴国期中) 写出下列反应的离子方程式： （1） 向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液离子方程式_（2） 向FeCl3溶液中加入氨水溶液离子方程式_（3） 写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式：_（4） 把离子反应Cu2+2OH=Cu（OH）2 改写成化学方程式_ 13. （5分） (20

9、17西城模拟) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，表为制取Cu2O的三种方法： 方法用炭粉在高温条件下还原CuO方法电解法：2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2（1） 工业上常用方法II和方法III制取Cu2O而很少用方法I，其原因是_ （2） 己知：2Cu（s）+ O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1C（s）+ O2（g）=CO（s）H=bkJmol1Cu（s）+ O2（g）=CuO（s）H=ckJmol1则方法I发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）H=_kJmol1（3） 方法II采用离子交换膜控制电解液

10、中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ （4） 方法III为加热条件下用液态拼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2该制法的化学方程式为_ （5） 在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）H0水蒸气的浓度随时间t变化如表所示序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090下列

11、叙述正确的是 （填字母代号）A . 实验温度：T1T2B . 实验前20min的平均反应速率v（O2）=7105mol/（Lmin）C . 实验比实验所用的催化剂效率高（6） 25时，向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L盐酸，生成沉淀若已知Ksp（AgCl）=1.81010，则此时溶液中的c（Ag+）=_（体积变化忽略不计）若再向沉淀生成后的溶液中加入100mL0.001mol/L盐酸，是否继续产生沉淀_（填“是”或“否”） 14. （5分） (2015高二上济南期末) 按要求填空 （1） 室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液

12、，写出电解总反应的化学方程式_；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为_（忽略反应前后溶液的体积变化） （2） 25时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH4）2SO4、b （NH4）2CO3、c （NH4）2Fe（SO4）2中，c（NH4+）由大到小的顺序是_（用a、b、c表示） （3） 已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的H=+11kJmol1，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ 15. （9分） 煤化工中两个重要反应为C

13、（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2650421.61.65900

14、210.50.53900abcdt实验中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）实验中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”“减小”或“不变”）若在900时，实验反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡_（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）（4） CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1