河南省化学高一上学期期末考试试卷（II）卷

1、河南省化学高一上学期期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共53分)1. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 苯B . 天然气C . 汽油D . 煤2. （2分） (2018高一上长春月考) 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线这五项中的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（ ） A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ， 所以属于酸C . 武德合金熔

2、点低（70），可以做保险丝D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2和CO24. （2分） (2018高一下郑州开学考) 向100mL FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中c(Br)是c(Cl)的一半，则原FeBr2溶液的物质的量浓度（molL-1）是（ ） A . 0.75B . 1.5C . 2D . 35. （2分） (2016高一上平遥期中) CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个6. （2分） (2016高一下安乡期中

3、) 已知硅在自然界中有2种同位素， Si， Si硅的近似相对原子质量为28.1，下列关于 Si原子的含量的说法，正确的是（ ） A . 小于90%B . 等于90%C . 大于90%D . 无法判断7. （2分） 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（ ） A . 可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大B . 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C . 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染D . 氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀8. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . M

4、g2+的结构示意图： B . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHC . 硫酸钾的电离方程式：K2SO4K2+SO D . CO2的电子式：9. （2分） 将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（ ）A . 2H2S+O22S+2H2OB . 2H2S+3O22SO2+2H2OC . 2H2S+SO23S+2H2OD . 2SO2+O22SO310. （2分） 11.9g金属锡跟100mL12molL1HNO3共热一段时间完全反应后测定溶液中c（H+）为8molL1 ， 溶液体积仍为100mL放出的气体在标准状况下体积约为8.96L由此推断氧化产

5、物可能是（Sn的相对原子质量为119）（ ）A . Sn（NO3）4B . Sn（NO3）2C . SnO24H2OD . SnO11. （2分） (2017高三上昆明月考) 用下列实验装置（夹持装置已略去）进行相应实验，能达到实验目的是（ ）ABCD实验除去Cl2中含有的少量HCl蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体制取少量纯净的CO2气体分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层装置A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高一上扬州期末) 下列试剂的保存方法中错误的是（ ） A . 少量的钠保存在煤油中B . 氢氟酸保存在玻璃瓶中C . 新制的氯水保存在棕色

6、玻璃瓶中D . NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中13. （2分） (2016高一下北仑期中) 下列方程式中，正确的是（ ） A . 氨水中一水合氨的电离方程式：NH3H2ONH4+OHB . 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OC . 苯和硝酸反应的化学方程式： D . 25、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水放出22.68 kJ的热量，其热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（1）H=45.36 kJmol114. （2分） (2017高一上普宁期末) 在a L Al2（SO4）3和（NH

7、4）2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3 ， 则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA16.

8、 （2分） (2016高一上平罗期中) 下列氯化物不能用金属与盐酸反应得到的是（ ） FeCl3FeCl2CuCl2MgCl2 A . B . C . D . 17. （2分） (2018高一下南宁月考) 下列解释事实的方程式，正确的是（ ） A . 过量的氨气与氯气反应：2NH3+3Cl2 N2+6HClB . 利用HF雕刻玻璃：SiO2+4H+4F-=SiF4+2H2OC . 石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2OD . SO2的尾气处理：OH-+SO2=SO32-+H2O18. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列关于实验现象的描

9、述中不正确的是（ ） A . 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰B . 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟C . 铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟D . 钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟19. （2分） 下列因果关系叙述正确的是（ ） A . 浓硝酸中的HNO3见光会分解，因此有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B . SO2具有漂白性，因此可使溴水褪色C . Na的金属性比Cu强，因此可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ， 因此在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价20. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件

10、下均能发生反应的是（ ） 物质组别甲乙丙ACl2MgBr2NaOHBSO2Ca（OH）2NaHCO3CSiO2NaOHHFDNH3O2HNO3A . AB . BC . CD . D21. （2分） 下列有关铜元素的说法中，正确的是（ ） A . 青铜、不锈钢、硬铝都是合金B . 铜表面易形成致密的氧化膜C . 铜与O2反应，生成黑色的Cu2OD . CuSO45H2O是一种混合物，加热后变为白色粉末22. （2分） (2018高一上攀枝花期末) 某同学设计如下实验方案，用以分离 KCl和BaCl2两种混合物，供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。下列说法中，正确的

11、是（ ）A . 试剂 a是K2SO4 溶液B . 试剂 b是盐酸C . 固体 C是BaCl2D . 不加试剂 b，将滤液直接蒸发、结晶，过滤后干燥也能得到纯净的固体C23. （3分） (2017高一上宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（ ） 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaNa2O2NaCl加H2OCNONO2HNO3与C加热DAl2O3NaAlO2Al（OH）3与NaOHA . AB . BC . CD . D24. （2分） (2017高三上定州期末) 以下关于混合物分离

12、提纯操作或原理说法正确的是（ ） A . 实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl的自来水制取蒸馏水，可采用蒸馏的方法B . 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C . 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物D . 蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液25. （2分） (2017高一上徐州期末) 反应 2Mg+CO2 2MgO+C属于（ ） A . 复分解反应B . 置换反应C . 化合反应D . 非氧化还原反应26. （2分） (2018高一上北京期末) 将Cu片放入0.1molL的 溶液中，一段时间后取出 片，溶液中 ，则 为（ ） A . 3:

13、4B . 3:5C . 4:3D . 3:2二、 解答题 (共5题；共21分)27. （2分） 氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂 （1） 氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还发生反应，这一变化的化学方程式可表示为_，所以氢氧化钠固体必须密封保存 （2） 实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOHX+H2O，试推断X的化学式_ 28. （3分） (2020高一下浙江开学考) 探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和

14、性质，设计并完成如下实验：请回答：（1） X的化学式是_。 （2） 白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是_。 （3） 高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。 29. （3分） (2017高一上安庆期中) 某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42、CO32、Cl、MnO4 为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：加HCl后，生成无色无味的气体该气体能使澄清石灰水变浑浊加入足量的BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解滤出沉淀后，继续在滤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀根据上述实验，能确定

15、一定存在离子的是_，一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_30. （6分） (2017高一上河北期中) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_;（写仪器名称） （2） 配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒 （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因

16、可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线31. （7分） 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液请按要求回答下列问题： （1） 若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀，该反应的离子方程式为：_，该过程中调节溶液的pH为5，则c（Fe3+）为：_molL1（己知：KspFe（OH）3=4.01038） （2） 某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收： 用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有：_FeCl3蚀刻液中通常加入一

17、定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是：_步骤中加入H2O2溶液的目的是：_已知：生成氢氧化物沉淀的pHCu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时4.77.01.9沉淀完全时6.79.03.2根据表中数据推测调节pH的范围是：_写出步骤中生成CO2的离子方程式：_（已知Cu2（OH）2CO3难溶于水）三、 计算题 (共1题；共5分)32. （5分） (2017高二上巢湖开学考) 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1） 工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL （3） 若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （4） 将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液1