河南省高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 下列不需要用到二氧化硅的是 （ ） A . 光导纤维B . 计算机芯片C . 石英钟表D . 普通玻璃2. （2分） (2017高一上泉州期末) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（ ） A . 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAB . 0.5molNH3含有的电子数目为4NAC . 28gCO含有的分子数目为NAD . 2NA个氯气分子的物质的量是2mol3. （2分） (2018高一上菏泽期中) “千淘万漉虽辛苦。吹尽狂沙始得

2、金”这里的“漉”是指（ ） A . 过滤B . 渗析C . 蒸馏D . 结晶4. （2分） (2015天津模拟) 下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ） A . 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH，Br可以大量共存B . 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2IFe2+I2C . 1 L 0.1 molL1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g FeD . 和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42+Ba2+3OHFe（OH）3+BaSO45. （2分） (2019高三上南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的

3、流程如下： 则下列说法正确的是（ ）A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B . 操作、操作、操作所用仪器相同C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+6. （2分） (2018高一下淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH-Al(OH)3C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ Fe 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-7. （2分） (2019高一

4、上牡丹江期末) 我国已跨入“互联网+”时代，而“互联网+”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ） A . 陶瓷餐具B . 石英钟表C . 计算机芯片D . 光导纤维8. （2分） (2017高二下南充期末) 下列说法正确的是（ ） A . 为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB . 用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂C . 在某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含SO42D . SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同9. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 下列说法正确的是（ ） A

5、. 反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B . 可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C . Na2O2与水反应产生1molO2 ， 理论上转移的电子数目约为46.021023D . 保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2 ， 溶液中c(OH-)/c(NH3H2O )的值增大10. （2分） 下列实验能达到预期目的的是（ ）实验内容实验目的A向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液， 振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀证明葡萄糖中含有醛基B向1 mL

6、0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者证明碳元素非金属性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝证明溶液中无NH4+A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . C

7、l的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3D . 溶液中存在最多的离子是Na12. （2分） 下列离子方程式中正确的（ ）A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2:B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH3H2O+AgCl=Ag(NH3)2+Cl-+2H2OC . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu2+2H2O =Cu + O2+ 4H+D . 氯气溶于水：Cl2+H2O =Cl-+ ClO-+2H+13. （2分） (2016高一上吉安期末) 将a气体通入b溶液中，实验现象描述正确的组合是（ ） a气体b溶液预测的现象CO2BaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba（NO

8、3）2 溶液白色沉淀析出Br2AgNO3溶液淡黄色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A . B . C . D . 14. （2分） (2016高一下厦门期中) 下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是（ ） Al AlCl3 NaAl（OH）4Al（OH）3 Al2O3 A . B . C . D . 15. （2分） (2015高三上天水期中) 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图 所示转化的是（ ） 选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2A . AB . BC .

9、 CD . D16. （2分） (2019高一上太原期末) 将NaOH溶液逐滴滴入Y的溶液中，生成沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则Y是（ ） A . AgNO3B . NaAlO2C . AlCl3D . Fe2(SO4)3二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） 高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业 （1） 工业上由软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾分为两个步骤： 步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4），该反应的化学方程式是_步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K2MnO4）溶液，在_（填“阴极区”或“阳极区”

10、）得到高锰酸钾阴极反应的电极反应式是_（2） 某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣锰泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO3），其流程如下： 轧钢废酸中Fe2+的作用是_操作、操作、操作的名称是_溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，还含有的阳离子是_若固体C中不含CaCO3，则溶液C中 _已知：Ksp（MnCO3）=11011，Ksp（CaCO3）=510918. （3分） (2018高一上北京期末) 某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。” 【资料】

11、溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色；溶有溴的 溶液呈橙红色。根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：【提出问题猜想】：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致：猜想：溶液呈黄色是因为 被氧化成 所致。（1） 【设计实验并验证】 为验证与中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：试剂酚酞试液、 、无水酒精、 溶液方案操作步骤实验现象结论取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡溶液变红色猜想正确取所述黄色溶液于试管中，滴加_并振荡_（2） 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了 的还原性

12、比 _（填“强”或“弱”）。 （3） 【实验反思】 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入 并充分振荡后静置，观察到的现象是_。三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的

13、离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25

14、00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。四、 推断题 (共2题；共6分)20. （3分） (2016高一下成都期中) 某元素的同位素 ，已知M=30，且MZ=16，则： （1） X元素为_ （2） X的气态氢化物电子式_ （3） X单质与强碱溶液反应的化学方程式_ （4） X的氧化物与酸反应的化学方程式_ 21. （3分） (2018昆明模拟) 金属钛被用

15、于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿(主要成份为FeTiO3)制取钛并获得副产品绿矾的工艺流程如下：（1） TiOSO4中钛的化合价为_，操作I的名称是为_。 （2） TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_。 （3） TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_。 （4） 加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_。 （5） 某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气_L(标准状况下)。 （6） 已知K3Fe(CN)6(铁氰化钾和K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe

16、(CN)62（蓝色沉淀），4Fe3+3(Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63（蓝色沉淀）确定绿矾部分被氧化的方法是_。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）室温下，将绿矾配成0.1molL-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)_;molL-1。五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上潜江月考) 根据金属及其化合物的所学知识回答下列问题： （1） 常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温时，铁能与水蒸气反应，写出化学反应方程式：_。 （2） 待(1)中反应完全，反应产物中Fe元素化合价为_，该产物与盐酸反应的离子方程式为：_。 （3） 将铁粉投入到盛有Cu2和Fe3的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有固体剩余，在所涉及的金属元素内溶液中一定不含有的金属离子是_(填离子符号)，写出证明溶液中不含有该离子的实验操作：_。 （4） 某同学将铁、铜混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反应后，烧杯底部还有剩余固体，其质量为2.8 g，则原固体混合物中铜的质量是_g，反应所得溶液中的Fe2物质的量为_mol。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题