河北省高考理综-化学一模考试试卷（4月）C卷

1、河北省高考理综-化学一模考试试卷（4月）C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是（ ）A . 用聚乙烯塑料作食品包装袋B . SiO2是制备光纤导线的主要材料C . 用铝锅炒菜比用铁锅好D . 用明矾作净水剂除去水中的悬浮物2. （2分） (2016高一上歙县期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br ， 2Br+Cl2=Br2+2Cl ， 2Fe3+2I=2Fe2+I2；由此判断下列说法错误的是（ ） A . 铁元素在反应中被氧化，在中被还原B . 反应中当有1 mol

2、 Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C . 氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+D . 还原性强弱顺序为：IFe2+BrCl3. （2分） (2018高一上商都期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-C . Na+、 K+、Cl-、 NO3-D . Fe3+、K+、SO42-、Cl-4. （2分） (2018高一下桂林开学考) 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）选项事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba与水反应会更快BSi是半导体材料，

3、同族的Ge也是半导体材料第A族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示甲乙A . Fe ，SB . Cu，SC . Fe，OD . Fe，Cu6. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法正确的是（ ） A . 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2 ， 分液，在水溶液中滴加KSC

4、N溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B . 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1 ， 该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1C . 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D . 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A，B，C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态7. （2分） (2016高三上莆田期中) 在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSC

5、N溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ） A . 白色沉淀不含BaSO3B . 溶液的酸性减弱C . 白色沉淀是BaSO4D . FeCl3全部被还原为FeCl2二、 综合题 (共3题；共24分)8. （8分） (2018郑州模拟) 白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1） 写出B中含氧官能团的名称_。 （2） 写出AB的化学方程式_;。 （3） C的分子式为_。CD、EF的反应类型分别为_和_。 （4） 白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式_。分子中有四种不同化学环境的氢原子；与FeCl3溶液能发生显色反应，且1mol该物质最多能

6、与3molNaOH反应。（5） 某物G是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有_种。与三氯化铁溶液发生显色反应。苯环上有两个取代基（6） 已知： ，根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备 的合成路线流程图(合成路线流程图示例参考本题题干)_。 9. （10分） (2018广安模拟) 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题： （1） 基态Co3+的价电子排布图为_。 （2） 钴的配合物Co(NH3)5Br(NO3)2第一电离能N_O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为_；钴离子周围配位键数目（配位数）是 _；N03-的空

7、间构型为_；已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO4HBrO3HBrO2HBrO，其原因是_。（3） 某钴氧化物品体具有CoO2的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO2)的化学组成的是_（4） Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的_填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为_；在该钴的氧化物品体中原子的空间利用率为_（均用含a、b的计算表达式表示）。10. （6分） 利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极

8、材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。（1） 利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为_溶液（填化学式），阳极电极反应式为_，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B”）。（2） 利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_，铁渣中铁元素的化合价为_，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L

9、（标准状况），则钴氧化物的化学式为_。三、 实验题 (共1题；共7分)11. （7分） (2016高二下盐城期中) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题 （1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观 察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为_（2） 装置2中的铜是_极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为_ （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2molL1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5molL1的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红烧杯中铁为_极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为_乙烧杯中电解反应的离子方程式为_停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为_mL第 9 页 共 9 页