河南省高一下学期期中化学试卷A卷

1、河南省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列表示不正确的是（ ） A . 次氯酸的电子式B . 丁烷的球棍模型 C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . 原子核内有8个中子的碳原子C2. （2分） (2017高一下温州期中) 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将 Zn撞入一个 Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元素原子内中子数为（ ） A . 278B . 277C . 166D . 1653. （2分） (2015高二下沁县期中) X、Y、Z、W、Q是原子

2、序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（ ） A . 五种元素中，原子半径最大的是WB . Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C . Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D . Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性4. （2分） (2016高一下宜昌期中) 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C . P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D . 元素

3、周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. （2分） (2018高一下广西月考) 下列叙述正确的是（ ） A . O2分子间存在着非极性共价键B . CO2分子内存在着极性共价键C . SO2与H2O反应的产物是离子化合物D . 盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物6. （2分） 下列说法中不正确的是（ ） 质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数元素周期表中从B族到B族10个纵行的

4、元素都是金属元素核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 与 得电子能力相同A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 12C和13C为不同核素B . 金刚石和C60互为同素异形体C . 1H2和2H2互为同位素D . 氧原子（18O）的结构示意图为 8. （2分） 下列过程一定吸收热量的是（ ） A . 化学反应过程中形成新的化学键B . 干冰升华C . 加热才能发生的化学反应D . 氧化钙与水反应9. （2分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步

5、反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：310. （2分） (2016高一下衡水月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键11.

6、（2分） 下列说法合理的是（ ）A . 金属锂、镁在氧气中燃烧的产物分别为Li2O、MgOB . HF、HO、HN三个共价键的极性逐渐增强C . 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则元素电负性XYD . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键12. （2分） (2016高一下长春期中) 与OH有相同电子数和质子数的粒子是（ ） A . FB . ClC . NH3D . H2O13. （2分） (2018高二上包头期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如表

7、：下列说法正确的是（ ）tmin2479n（Y）mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率（Z）=0.0125molL-1min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）C . 其他条件不变，再向体系中冲入1L氦气，使体系压强增大，则（逆）与（正）同等程度增大D . 该温度下此反应的平衡常数K=1.4414. （2分） (2016高二上浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表中有8个主族B . 元素周期表中有7个周期C . 周期表中的主族都有金属元素D . IA族中的元素全部是金属元素15. （2分） 在恒温、恒容

8、的容器中进行反应AB+C，若A的浓度由0.1molL1降到0.06molL1需要20s，那么由0.06molL1降到0.03molL1所需时间为（ ） A . 等于10 sB . 等于15 sC . 大于15 sD . 小于15 s16. （2分） (2017高一下烟台期中) 某反应X+3Y2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：v（X）=0.3molL1min1 ， 乙：v（Y）=0.3molL1min1 ， 丙：v（E）=0.4molL1min1 ， 丁：v（F）=0.02molL1min1 ， 则反应速率最快的是（ ） A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁1

9、7. （2分） 如果一个反应的HTS值为零，则此反应（ ）A . 处于平衡状态B . 是放热反应C . 不进行D . 能自发进行18. （2分） (2016高二上西安期中) 2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ） A . 0.40molB . 0.20molC . 小于0.20molD . 大于0.20mol，小于0.40mol二、 填空题 (共2题；共14分)19

10、. （7分） (2018高一下金华期末) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题： （1） 按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。 a.单质的熔点降低b.原子半径和简单离子半径均减小c.元素的金属性减弱，非金属性增强d.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强（2） 氧化性最弱的简单阳离子是_；热稳定性：H2O_H2S(填、=)。 （3） 写出SiCl4的电子式：_。 （4） 已知化合物M由第三周期的两种相邻元素按原子个数比1:1组成，不稳定，遇水反应生成谈黄色沉淀A和两种无色有刺意性气味气体B、C，相应物质的转化关系如图： 已知M的摩尔质

11、量为135g/mol，写出M的化学式_。任选一种合适的氧化剂Y，写出C的浓溶液与Y反应生成D的离子反应方程式_。M中的一种元素可形成化合物KXO3，可用于实验室制O2。若不加催化剂，400时KXO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：_。20. （7分） (2018高一下许昌期末) 下表为元素周期表的一部分，参照元素-在表中的位置，请回答下列问题。 （1） 元素单质的化学式为_，和两种元素形成化合物的电子式为_。由组成且含有非极性键的物质的结构式为_。 （2） -5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_，酸性最强的是_，

12、属于中强酸的是_(均填化学式)。 （3） 和两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为_。 三、 实验、计算题 (共2题；共20分)21. （16分） (2018高一下仙桃期末) 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）： 时间(min)L23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310（1） 除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。 （2） 装置气密性良好，0lmin

13、时间段氢气体积却很少的原因是_。 （3） 实验前，检查该装置气密性的方法是_。 （4） 反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。 （5） 装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。 （6） 34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。 （7） 反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。 （8） 由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反

14、应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。 A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液（9） 34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。 （10） 由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。 A . 蒸馏水B . KCl溶液C . KNO3溶液D . CuSO4溶液22. （4分） 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线请分析讨论以下问题（1）化学反应速率最快的时间段是_，原因是_A.0t1 Bt1t2 Ct2t3 Dt3t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_A蒸馏水BNaCl固体CNaCl溶液D通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1t2时间段平均反应速率v（HCl）=_molL