河南省高一下学期化学第一次月考试卷（模拟）

1、河南省高一下学期化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下嘉定期末) 下列气体中，有颜色且有毒的是（ ） A . 硫化氢B . 二氧化硫C . 二氧化氮D . 一氧化氮2. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（ ） A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑3. （2分） (2018高三上大连月考) 水是生命之源，下列有关说法中正确的是（ ） A . 双氧水被称为绿色氧化剂

2、，是因为其还原产物为O2 ， 对环境没有污染B . 氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C . 氨水能导电，说明氨气是电解质D . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt4. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 某试液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、SO42-、CO32-、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A . 无法确定原试液中是否含有Al3、ClB . 原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C . 无法确定沉淀C的成分D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2和Ba2+5

3、. （2分） (2018高三上武清期中) 下列说法错误的是（ ） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化6. （2分） (2018西宁模拟) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项实验现象结论A向氯化铝溶液中，加入过量氨水产生白色沉淀氢氧化铝不溶于碱B将盐酸与石灰石反应产生的气体通入硅酸钠溶液硅酸钠溶液变浑浊证明非金属性:ClCSiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加

4、热无银镜现象出现。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下唐山期末) 某主族元素R原子的电子式可表示为 ，下列说法错误的是（ ） A . 最高价含氧酸一定为强酸B . 气态氢化物分子式为RH3C . 含氧酸分子式可能为HRO3D . 最高价氧化物分子式为R2O58. （2分） (2018高三上长沙月考) 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红

5、棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示 部分反应物或生成物省略 。下列说法正确的是 A . 原子半径大小顺序：DCBAB . 最简单气态氢化物的稳定性：BCC . 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D . 元素C，D形成的化合物中一定只含离子键9. （2分） (2016高一下乐清期中) 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A . H3O+和OHB . CO和N2 C . NH3和FD . CH4和NO10. （2分） (2018高一下天津期中) 下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ） A . NH4Cl NH3HClB . NH3CO2H2O=NH

6、4HCO3C . 2Na2O22H2O=4NaOHO2D . 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O11. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z为三种短周期主族元素，可分别形成Xn、Ym、Zn三种离子，已知mn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中错误的是（ ） A . 三种离子中，Ym的离子半径最小B . Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应12. （2分） (2019浦东模拟) 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元

7、素的说法错误的是（ ） A . 位于第四周期B . 质量数为34C . 原子最外层有6个电子D . 相对原子质量为78.9613. （2分） (2018高一下河北期中) 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与W同主族，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A . 四种元素在自然界中都有游离态B . X分别与W、Y、Z都可组成具有漂白性的物质，且它们的漂白原理相同C . 元素W、Y的氯化物中，各原子（或离子）均满足8电子的稳定结构D . 元素W可与元素X形成一种既含极性键又含非极性键的共价化合

8、物14. （2分） (2018高一下六安期末) A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B=1：2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是n+2；n+3；n+4；n+5；n+8；n-5；n-7；n-8中的几种，其中不符合题目要求的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一下邢台期中) 随着原子序数的递增，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径逐渐减小B . 得电子能力逐渐增强C . 元素的主要化合价逐渐升高D . 元素的核外电子排布呈周期性变化16. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 下列实验中，

9、不能观察到明显变化的是（ ） A . 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B . 把Cl2通入FeCl2溶液中C . 把绿豆大的钾投入水中D . 把溴水滴加到KI淀粉溶液中17. （2分） 甲辛等元素在周期表中的位置如下表所示下列说法不正确的是（ ） A . 甲、丁、戊的单质都是金属B . 乙、丙、辛都是非金属元素C . 乙、庚、辛都能形成氧化物D . 已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液18. （2分） (2018高二下广东期中) 关于下列电化学装置说法正确的是（ ） A . 装置中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小C . 用装置

10、精炼铜时，d极为精铜D . 装置中电子由Fe经导线流向Zn19. （2分） (2018杭州模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中错误的是（ ） XYZWQA . 原子半径：ZWYB . ZY2和XY2构成不同类型的晶体C . H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强D . X可与Q形成X2Q6化合物20. （2分） (2018高二上牡丹江月考) 两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标况下）则原混合物组成中肯定不能为下列的（ ） A . Mg、AlB . F

11、e、MgC . Al、ZnD . Mg、Zn二、 填空 (共5题；共19分)21. （4分） (2019高一下白城期末) 下表列出了九种元素在周期表中的位置： A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1） 元素的名称是_（2） 元素的原子结构示意图是_。 （3） 按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。 （4） 的最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_. （5） 元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6） 用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。 （7） 两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8

12、） 第三周期元素NaMg AlSCl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示） （9） 已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_22. （4分） (2018高一下邢台期中) 元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题: （1） 元素T的原子序数为_，元素U的简单离子结构示意图为_。 （2） V元素形成的单质中_;(填“存在”或“不存在”)化学键。 （3） M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为_，甲和乙的稳定性强弱顺序为_;(用化学式表示，

13、下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为_。 （4） 写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式:_。 23. （3分） (2018高一下六安期末) X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原了序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。 （2） X与Z能形成多种化合物，其中相对分了质量是34的分子的结构式为_。 （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： (在水溶液中进行)。其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的

14、电子式_。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为_。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，由A转化为B的离子方程式为_。24. （4分） (2019高一下牡丹江期中) 已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断： （1） X、Z两种元素的元素符号为X_，Z_。 （2） 由以上元素两两形成的化合物

15、中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_。 （3） 由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)。 该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。A.只含离子键B.只含共价键C.既含离子键又含共价键X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。（4） 用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_。 25. （4分） (2019高一下双鸭山期中) 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1） 阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素

16、周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”)。 （2） S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度_(填“更大”“更小”或“相同”)。 （3） Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_。 （4） 下列说法错误的是_(填序号)。 C,N,O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱第 13 页 共 13 页