河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷（测试）

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上广州期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . Cu+2HClCuCl2+H2B . Al2O3+3H2O2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2BaSO4+H2O2. （2分） (2018珠海模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的Cu反应可生成NA个SO2分子C . 标准状况下，22.4LN

2、2和H2混合气中含4NA个原子D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA3. （2分） (2018高一上宿州期中) 下列说法正确的是（ ） A . NaHSO4能电离出H+ ， 但NaHSO4不属于酸，而属于盐B . 盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物C . Na2O,Na2O2,CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物D . CaCO3、BaSO4等难溶性盐，属于非电解质4. （2分） (2020高三上长春期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2+、I、Cl、NO3B . 使酚酞变红色

3、的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID . 滴加NaOH立即有气体产生： K、NH4、CH3COO、SO425. （2分） (2016衡阳模拟) 下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色产生的气体一定是SO2B用磁铁吸引氧化铁与铝粉发生铝热反应后的黑色产物能被磁铁吸引黑色熔化物中含铁、四氧化三铁中的1种或2种C向某硫酸盐溶液中滴入酸性H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液变为红色该硫酸盐一定为FeSO4D某品牌加碘食盐的溶液中，加入淀粉，并通入

4、NO2溶液变为蓝色该加碘食盐中碘的存在形式为IO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH+Fe3+Fe（OH）3B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I+O2+2H2O=4OH+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72+13H+=4Cr3+11H2O+3CH3COOD . 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO+SO2+H2O2HClO+SO327. （2分） (2017高一上桂林期中) 常温常压下，用等质量的H

5、2、CO、NH3、H2S分别吹出四个气球，其中气体为CO的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2018高一下河北开学考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是（ ） A . 参加反应的硝酸是0.4molB . 消耗氧气的体积为1.68 LC . 此反应过程中转移的电子为0.3 molD . 混合气体中含NO2

6、1.12 L9. （2分） (2019高一上宁县期末) 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生大量白烟氨气与氯化氢反应生成固体物质B常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸或浓硝酸中无明显变化常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D向某无色溶液中滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体说明溶液中一定含有CO32-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三上漯河期中) 下列物质既能跟盐酸反应，又能跟N

7、aOH溶液反应的是（ ） SiO2AlAl2O3Al(OH)3Na2CO3溶液Ca(HCO3)2溶液NH4HCO3溶液KHSO4溶液A . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2、Cu2、Fe3氧化性由强到弱的顺序是（ ） 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2CuCl2Fe=FeCl2CuA . Fe3Cu2Fe2B . Fe2Cu2Fe3C . Cu2Fe3Fe2D . Fe3Fe2Cu212. （2分） 下列每步转化不能通过一步反应就实现的是（ ） A . N2NONO2B . FeFeCl2Fe （OH）2C . SSO

8、3H2SO4D . NaNa2O2NaOH13. （2分） (2020高二上新宁期末) 用一种试剂鉴别FeCl3、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4三种溶液，这种试剂是（ ） A . HNO3B . H2SO4C . NaOHD . BaCl214. （2分） (2016高一上赣州期末) 下列鉴别物质的方法中，不正确的是（ ） A . 用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液B . 用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C . 用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl洛液D . 用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液15. （2分） (2016高一下枣阳期中) 给定条件下，下列选项中

9、所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3B . S SO3 H2SO4C . Mg（OH）2 MgCl2（aq） 无水MgCl2D . Fe Fe2O3 FeCl316. （2分） 下列物质：氯水 氯化氢气体 盐酸 熔融氯化钠 氯酸钾溶液 四氯化碳 其中不含氯离子的是（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共2题；共5分)17. （3分） (2018高一上北京期末) 某同学欲探究 与水的反应，该同学取一定量 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量 。该同学推测反应中可能生成了 ，并进行实验探究。 （1） 选取适

10、当的试剂，设计实验证明溶液X中含 _; （2） 通过上述实验证明溶液中确实存在 。取少量X于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为_。 （3） 取少量X于试管中，滴加 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： _; 18. （2分） (2018兰州模拟) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水

11、（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_(写一条即可)。 （2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。 （3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （4） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （5） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反

12、应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 三、 综合题 (共3题；共17分)19. （4分） (2018高二上钦州港开学考) 、单质硅由于其成熟的生产工艺,丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。 （1） 写出上述制备硅的化学反应方程式_。 （2） 二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是_。 （3） 盐X的溶液能与Al2(S

13、O4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式_。 （4） 、某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：写出A的化学式：_； B的电子式：_。（5） 写出上述实验、所发生的离子反应方程式：_；_。 （6） D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式_。 （7）

14、判断盐F的可能成份_；设计实验方案确定F的成份_。 20. （10分） 利用如图所示的装置收集以下4种气体：NO2；NH3；NO；SO2 （1） 若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有_，若由A口进气，可收集的气体有_ （2） 若在烧瓶内充满水，可收集的气体有_，气体应由_口进入 （3） 若烧瓶中装入适量浓硫酸，不能被干燥的气体有_，气体应由_口进入 （4） 在标准状况下，将NO气体充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，再向瓶内慢慢通入O2，瓶内液面变化情况是_，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为_molL121. （3分） (2019高三上唐山月考) 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2 ， 然后，各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题： （1） 曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_。 （2） B曲线当耗盐酸0v(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。 （3） 通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共1