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文档简介

1、河南省高三上学期期末化学试卷(II)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题;共14分)1. (2分) 下列物质之间的转化,不能一步完成的是( )A . Na2ONaOHB . SO3H2SO4C . SiO2H2SiO3D . NO2HNO32. (2分) (2017高一上南昌期末) 下列关于阿伏伽德罗常数NA说法错误的是( ) A . 18gH2O所含电子数为10NAB . 常温常压下,48gO3和O2含氧原子数目3NAC . 1molNa2O2所含阴离子数目为NAD . 11.2L氢气中所含原子数为NA3. (2分) (2018江门模拟) 硫钠电池是一种以金属钠为负极、硫为正

2、极、陶瓷管为电解质隔膜(作用是传递Na+)的二次电池,其原理可以表示为2Na+xS Na2Sx。现将该电池用于电化学法合成氨,电源两极分别连接两铂电极。下列有关说法错误的是( ) A . 硫钠电池放电时负极反应为:Na-e-=Na+B . 硫钠电池充电时,每生成1molNa转移xmol电子C . 铂电极b为电解池阴极,电极反应式为N2+6e-+6H+=2NH3D . 合成氨过程中H+经质子交换膜由a极向b极迁移4. (2分) (2015高二上邢台月考) 按碳的骨架分类,下列说法正确的是( ) A . CH3CH2CH(CH3)2属于链状化合物B . 属于芳香化合物C . 属于脂环化合物D .

3、属于芳香化合物5. (2分) 同主族元素的性质相似,往往可以形成结构和性质相似的化合物,试根据你学过的知识判断下列有关PH4I(碘化磷)的结构和性质推测结果不正确的是( )A . PH4I可由PH3和HI化合而得B . PH4I在物质分类中属于正盐C . PH4I对热不稳定,受热时产生有色气体D . PH4I属于共价化合物6. (2分) (2019高二上南宁期末) 按照下列实验内容,不能达到实验目的的是( ) 实验目的实验内容A探究催化剂对反应速率的影响盛有10 mL 5%H2O2溶液,加入少量MnO2粉末,观察实验现象B探究温度对化学反应速率影响取四支试管,分为两组,每组两支试管。每组两支试

4、管分别加入相同Na2S2O3溶液和稀H2SO4。将两组分别置于冰水浴和热水浴一段时间后,再将本组的Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合,观察现象。C探究浓度对反应速率的影响相同温度下,向两支试管分别加入相同体积不同浓度的Na2S2O3溶液,再加入相同体积相同浓度的稀H2SO4 , 观察相同时间内产生气泡的多少。D探究醋酸是否弱电解质常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pHA . AB . BC . CD . D7. (2分) (2018高二上北京期末) 常温下,浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下: 溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.3

5、5.2下列说法错误的是( )A . 四种溶液中,Na2CO3溶液中水的电离程度最大B . NaHSO3溶液显酸性的原因是:电离程度大于水解程度C . 常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO,pH最小的是H2SO3D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度二、 解答题 (共5题;共48分)8. (7分) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂,都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH3)PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量0.05mg/kg 某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷

6、化物含量进行研究:【实验课题】 【实验原理】5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸钠标准溶液滴定【实验装置】A,D,E,F各装1.00mL浓度为5.00104 mol/L的酸性KMnO4溶液,B中装碱性焦性没食子酸(1,2,3三羟基苯),C中装200g原粮(1) 实验课题的名称是_ (2) 以磷化铝为例,写出磷化物与水反应的化学方程式_ (3) 检查上述装置气密性的方法是_ (4) A中盛

7、装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的_(填“氧化性”、“还原性”) 气体;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是_;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将_(填偏大、偏小或不变) (5) 将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为2.5104 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_mg/kg 9. (9分) 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 (1) NO2可用水吸收,相应的化学方程式为_利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2

8、O也可以处理NO2当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是_L (2) 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=196.6kJ/mol 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=113.0kJ/mol则反应NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的H=_kJ/mol(3) 如图所示,相同体积的a、b、c三密闭容器,其中c容器有一活塞,a、b两容器为定容容器,起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等,一定条件下发生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应问: 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_Vc;(填“”“”或“=”下同)反应一段

9、时间后a、c中速率大小关系为Va_Vc;如起始在a、c两容器中通入等量的He,则此时三容器起始压强为Pa_Pb_Pc;起始反应速率关系为Va_Vb_Vc10. (6分) (2016高三上邳州开学考) 氢氧化镁广泛用作阻燃剂和填充剂以白云石(化学式:MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下: (1) 根据流程图,白云石“轻烧”分解的化学反应式是_ (2) “研磨”的目的是_ (3) 加入氨水时反应的化学方程式为_;检验Mg(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是_ (4) 本流程中可以循环利用的物质是_ (5) 传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取,而该工艺采用轻烧白云石的方

10、法,其优点是_ 11. (18分) (2016高一下重庆期中) 下面是187的格子,按要求作答 AHeGCDBEFIHFeCu(1) 用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓,注意:不得使用铅笔作图 (2) C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为_,C2的离子结构示意图为_,C,D,E,F的简单离子半径由小到大顺序是_(填写离子符号 ) (3) A,G,C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子_、_(填化学式),其中A,G也能形成GA5的离子化合物_(填电子式) (4) 请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱:_,C和D的非金属性强弱_ (5) Fe位于周期表_周期_族,请运用原电池原理

11、设计实验,验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱写出总反应式:_负极电极反应式:_,并在方框内画出实验装置图,并标注电极材料和电解质溶液_;12. (8分) (2016高二上扬州期中) AG都是有机化合物,它们的转化关系如下: 请回答下列问题:(1) 已知:6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O;E的蒸气与氢气的相对密度为30,则E的分子式为_; (2) A为一取代芳烃,B中含有一个甲基由B生成C的化学方程式为_; (3) 由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_、_; (4) 由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_、_; (5) F存在于栀子香油中,其结构简式为_; (6) 在G的同分异构体中,苯环上的一硝化产物只有一种,核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积比为1:1的是_(填结构简式) 第 10 页 共 10 页参

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