广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷_第1页
广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷_第2页
广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷_第3页
广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷_第4页
广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷_第5页
已阅读5页,还剩10页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、广西壮族自治区语文高二上学期期中化学试卷(I)卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题;共26分)1. (2分) (2016高一下上饶月考) 下列说法正确的是( ) A . 需要加热才能发生的反应是吸热反应B . 反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关C . 若氢气和氧气化合是放热反应,则电解水生成氢气和氧气是吸热反应D . 对放热反应A+BC+D,A,B的能量总和小于C,D的能量总和2. (2分) 在一个密闭容器中有N2和H2 , 在一定条件下反应10min后测得NH3的浓度为2molL1 , 则在这10min内NH3的平均反应速率是( )A . 0.1 molL1min

2、1B . 0.2 molL1min1C . 0.3 molL1min1D . 0.6 molL1min13. (2分) (2016高二下桓台月考) 氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为: H2(g)+ O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/molCO(g)+ O2(g)=CO2(g);H=282.6kJ/molC8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l);H=5472kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);H=889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最多的是( )A . H

3、2(g)B . CO(g)C . C8H18(l)D . CH4(g)4. (2分) (2016高二上丰县月考) 在25时,密闭容器中X,Y,Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是( )A . 反应达到平衡时,X的转化率为50%B . 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数5. (2分) 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为( )A .

4、 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B . 40 mL水C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸6. (2分) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2(在400500下的催化氧化:2SO2+O22SO3 , 这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法错误的是( )A . 在上述条件下,SO2可能100%的转化为SO3B . 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率C . 达到平衡时,SO2与SO3的浓度保持不变D . 为了提高SO2的转化率,可以适当提高O2的浓度7. (2分) 充分燃烧一定量丁烷气体

5、放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需要5molL1 的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为( )(单位:kJ/mol)A . 16QB . 8QC . 4QD . 2Q8. (2分) 某学生用如图所示装置对化学反应:2X+Y2Z进行能量变化情况的研究当往试管中加入试剂Y时,看到U型管中液面甲处上升,乙处下降关于该反应的下列叙述:该反应为放热反应生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来其中正确的是( )A . 仅B . 仅C . 仅D . 仅9. (2分) (2016高二上长沙期中) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)

6、4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( ) A . 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)D . 化学反应速率关系是:2v正(NH3)=3v正(H2O)10. (2分) (2016高二上六安期中) 在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有如图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是( ) A . p3p4 , y轴表示A的转化率B . p3p4 , y轴表示混合气体的密度C . p3p4

7、, y轴表示B的质量分数D . p3p4 , y轴表示混合气体的平均摩尔质量11. (2分) (2016高二上茂名期中) 已知HH键的键能为436kJ/mol,OO键的键能为498kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+ O2(g)H2O(l)H=286kJ/mol,判断H2O分子中OH键的键能为( ) A . 485.5 kJ/molB . 610 kJ/molC . 917 kJ/molD . 1 220 kJ/mol12. (2分) (2016高二上临漳期中) 某温度下,反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400此温度下,在容积一定的密闭容器中加入C

8、H3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下: 物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6下列说法正确的是( )A . CH3OH的起始浓度为1.04mol/LB . 此时逆反应速率大于正反应速率C . 平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/LD . 平衡时CH3OH的转化率小于80%13. (2分) 向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体,在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间的变化如甲图所示t0t1阶段c(B)未画出图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况,四个阶段各改变一种条件并且改变的条件均不同已知

9、,t3t4阶段为使用催化剂下列说法正确的是( ) A . 若t1=15s,生成物C在t0t1时间段的化学反应速率为0.004molL1s1B . t4t5阶段改变的条件为降低反应温度C . B的起始物质的量为0.02molD . t5t6阶段可能是增大压强二、 写出下列反应的热化学方程式 (共1题;共7分)14. (7分) (2016高二下西安期末) SO2和NOx都是大气污染物 (1) 汽车排放的尾气中含CO和NO,汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体,该反应的化学方程式是_; (2) 采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原 已知:N2(g)+O2(g)2NO(

10、g)H=+180.6kJmol1;C(s)+O2(g)CO2(g)H=393.5kJmol1则反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H=_kJmol1(3) 将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为_(填写“氧化剂”或“还原剂”)下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0;NO2+G N2+H2O+nX (未配平的反应式); 下列化合物中,满足上述反应式中的G是_(填写字母);aNH3bCO2cSO2dCH3CH2OH(4) 利用氨水可以将SO2和NO2吸收,原理如图1所示:NO2被吸收的离子方程式是_;(5) 利用图2所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收S

11、O2,并用阴极排出的溶液吸收NO2 b极的电极反应式为_;在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有SO32生成该反应离子方程式为_三、 填空 (共5题;共31分)15. (8分) (2015恩施模拟) 用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)在温度T0下的2L密闭容器中,加入0.30mol SiCl4 , 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80g(

12、1) SiCl4的平均反应速率为_(2) 平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )A . 该反应在任何温度下可自发进行B . 若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态C . 其他条件不变,增大Si3N4的物质的量,平衡向左移动D . 按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiCl4(g)的转化率降低(3) 下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在_(填“T1”、“T2”、“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长:温度TT1T2T3平衡常数K1.22.510假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c(SiCl4)=0.3mol/

13、L,c(H2)=0.3mol/L,c(N2)=x mol/L,c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值范围为_(4) 该反应的原子利用率为_(5) 工业上制备SiCl4的反应过程如下:SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g),HakJ/molSi(s)+2Cl2(g)SiCl4(l),H=bkJ/molSiCl4(g)SiCl4(l),HckJ/mol写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式_16. (7分) (2018龙岩模拟) 乙二醛(OHC-CHO)化学性质活泼,是纺织工业中

14、常用的一种有机原料,能增加棉花、尼龙等纤维的防缩性和防皱性。其工业生产方法主要是乙二醇(HOCH2CH2OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法。请回答下列相关问题: (1) 乙二醇气相催化氧化法以乙二醇、氧气为原料,在催化剂存在的条件下,250左右开始缓慢进行,生成乙二醛和副产物乙醇酸CH2(OH)COOH的反应方程式:I.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O(g)H1II.HOCH2CH2OH(g)+O2(g) CH2(OH)COOH(g)+H2O(g)H2已知反应I中相关化学键键能数据如下:化学键C-HC-OH-OO=OC=OC-CE/kJmol-141

15、3343465498728332H1=_kJ/mol,反应I的化学平衡常数表达式为K=_。欲提高I的平衡产率,可以采取的措施是_(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.降低温度D.减小压强提高乙二醛反应选择性的关键因素是_。保持温度和容积不变,下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_(填标号)。A.v正(O2)=2v逆(H2O)B.混合气体的压强不再随时间变化而变化C.混合气体的密度不再发生变化D.乙二醇与OHC-CHO的物质的量之比为1:1E.混合气体中乙二醛的体积分数不再发生变化(2) 乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法11.0g40%的乙醛溶液和40%的硝酸,按一定比例投入氧化反应釜内,在

16、Cu(NO3)2催化下,控制温度在3840时,反应10h,再通过萃取等操作除去乙醛、硝酸等,最后经减压浓缩得4.35g40%乙二醛溶液。用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛时,有N2O产生。其化学方程式为_。利用上面数据,计算乙二醛的产率为_。17. (7分) 碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关 (1) 在一恒温、恒容密闭容器中发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H0;利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍下列说法正确的是 (填字母编号) A . 增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低B . 缩小容器容积,平衡右移,H减小C . 反应达到平衡后,充入CO再

17、次达到平衡时,CO的体积分数降低D . 当4v正Ni(CO)4=v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态(2) CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫 已知:CO(g)+ O2(g)CO2(g)H=Q1 kJmol1S(s)+O2(g)SO2(g)H=Q2 kJmol1则SO2(g)+2CO(g)S(s)+2CO2(g)H=_;(3) 对于反应:2NO(g)+O22NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度

18、变化的曲线(如图1) 比较P1、P2的大小关系_;700时,在压强为P2时,假设容器为1L,则在该条件平衡常数的数值为_(最简分数形式);(4) NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图2所示该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为_;若该燃料电池使用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为_L 18. (2分) 肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料反应时释放大量热并快速产生大量气体已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式

19、是_又知:H2O(g )=H2O (l)H=44kJmol1 , 若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为_kJ 19. (7分) (2015高二下桂林期中) 在80时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅 时间(s)C(mol/L)020406080100C(N2O4)0.20a0.10cdeC(NO2)0.000.12b0.220.220.22(1) 该反应的化学方程式为_,表中b_c(填“”、“=”、“”) (2) 2

20、0s时,N2O4的浓度为_mol/L,020s内N2O4的平均反应速率为_ (3) 该反应的平衡常数表达式K=_,在80时该反应的平衡常数K值为_(保留2位小数) (4) 在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时_ A、N2O4的转化率越高B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大D、正反应进行的程度越大四、 计算题 (共1题;共11分)20. (11分) 甲醇是一种可再生能源,由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下:反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.58 kJmol1反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H3=90.77 kJmol1回答下列问题:(1) 反应的H2=_。(2) 反应能够自发进行的条

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论