河南省高三上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、河南省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上广州期末) 蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ） A . 变性B . 煮熟C . 盐析D . 加入浓硫酸2. （2分） (2017高一上黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH的数为NA3. （2分） 下列说法中正确的是（ ） 油脂在酸性或碱性条

2、件下均可发生水解反应，且产物相同由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一上清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ） A . 有丁达尔效应B . 能全部透过半透膜C . 不能透过滤纸D . 所得分散系不稳定5. （2分） (2016高三上襄阳开学

3、考) 下列选项中的实验及现象得出的结论不正确的是（ ） 实验现象结论A试管（1）中紫色消失，试管（2）中紫色没有消失甲苯中苯环使甲基的活性增强B试管内壁有银镜生成X具有还原性，一定含有醛基C先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成红褐色沉淀Fe（OH）3是比Mg（OH）2更难溶的电解质D试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上承德期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其

4、周期数。下列叙述错误的是（ ）A . 原子半径:XYZB . W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂C . X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构D . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应7. （2分） 下列实验或操作正确的是（ ）A . 加热试管中的液体B . 移走蒸发皿C . 加热结晶水合物D . 向容量瓶中转移溶液8. （2分） (2018高三下淮阴开学考) 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 0.1 molL-1的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-B . 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO

5、3-、Cl-C . 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42- 、Na+、ClO-D . 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-9. （2分） (2019高二下乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为gmL1 ， c(X)=cmolL1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mgmol1 ， 溶解度为Sg，下列表达式正确的是（ ） A . c=2000a/MB . a%=c/2000C . M=1000a%/cD . S=100cM/(2000cM)10. （2分） (2017高二上怀柔期末) 乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（

6、） A . 质谱仪B . 红外光谱仪C . 元素分析仪D . 核磁共振仪11. （2分） (2018高二上北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g） H0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是（ ）图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . B . C . D . 12. （2分） (2015高二下嘉峪关期中) 下列水解的离子

7、方程式正确的是（ ） A . NH4+H2ONH3H2O+H+B . Br+H2OHBr+OHC . CO32+2H2OH2CO3+2OHD . Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+13. （2分） 已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0B . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0C . T1T2 ， P1P2 ， a+bc，Q0D . T1T2 ， P1P2 ， a+b

8、c，Q014. （2分） 如图实验装置中，实验时，先断开K2 ， 闭合K1 ， 两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1 ， 闭合K2 ， 发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）A . 断开K2 ， 闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2ClCl2+H2B . 断开K2 ， 闭合K1时，电子沿“bCu电解质溶液石墨a”的路径流动C . 断开K2 ， 闭合K1时，铜电极附近溶液变红D . 断开K1 ， 闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e=2Cl15. （2分） (2016高二下眉山期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B .

9、C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量16. （2分） (2017高二上浦东期末) 向一无色溶液中加入BaCl2 溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则这溶液中（ ） A . 一定含Ag+B . 一定含SO42C . 含有Ag+或SO42D . 含有Ag+和SO42二、 填空题 (共7题；共31分)17. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐 下列说法中不正确的是（ ）A .

10、 当X是强酸时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B . 当X是强碱时，A,B,C,D,E,F中均含同一种元素，F是HNO3C . B和Cl2的反应是氧化还原反应D . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质18. （6分） (2017高一上荆门期末) 某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1） 装置B中发生反应的化学方程式是_; （2） 装置E中的现象是_; （3） 停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤写出可能发生的有关反应化学方程式：

11、_; （4） 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2： 步骤I中通入Cl2的作用是_简述检验滤液中Fe3+的操作方法_步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_19. （5分） (2017高二下新津开学考) 能源是人类生存和发展的重要支柱，碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质 （1） 有机物M经过太阳光光照可转化为N，转化过程如下： 则M、N相比，较稳定的是_（2） CO可用于合成燃料甲醇在有催化剂存在的10L恒容密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，发生如下反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测得CO的平

12、衡转化率与温度、压强的关系如图所示：判断上述反应达到平衡状态的依据是_（填字母编号）ACH3OH的生成速率与CO的消耗速率相等BCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化C混合气体的密度不变D混合气体的相对平均分子质量不变下列措施中，能使上述平衡体系中 的值增大的是_（填字母编号）A降低温度B充入He（g），使体系压强增大C再充入1mol CO和2mol H2100时反应在5min末达到平衡，则从反应开始至达平衡，v（H2）=_mol/（Lmin）；该温度下反应的平衡常数K=_20. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大；

13、M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 21. （1分） (2016高二

14、上望江期中) 己知硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O某同学按表进行实验，请你判断_ 先出现浑浊编号123加3%Na2S2O3溶液5mL5mL5mL1：5的硫酸25滴15滴25滴温度/室温室温+10室温+20出现浑浊的快慢22. （2分） 甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(HCl)/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数V(NaOH)/mL耗V(NaOH)

15、 /mLV(HCl)/mL耗V(HCl) /mL始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：（1） 认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？原因是_。（2） 分析乙同学的实验数据，若c(HCl)0.10 molL1，则测得的c(NaOH)_;molL1。23. （9分） (2017门头沟模拟) 以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性 实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且

16、有红色物质析出60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成（1） 对实验进行研究 实验中生成红色物质的离子方程式为：_经检验实验中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）_（2） 对实验进行研究 实验反应明显比实验缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用假设二：_

17、（3） 为进一步研究上述假设，设计如下实验： 实验向试管中加入2mL溶液实验现象实验：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验：0.5mol/LCuSO4溶液+_NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验的设计目的是：_其中，实验与实验、做对