河南省高一下学期化学期中考试试卷C卷

1、河南省高一下学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个 (共18题；共54分)1. （3分） (2018高二上中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（ ） A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （3分） (2017高一下孝感期中) 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ） A . 硫B . 铁C . 钙D . 硅3. （3分） (2017高一下湖州期中) 下列物质间的归类正确的是（ ） A . 1H、2H、3H互为同素异形体B . 碳酸氢钠和纯

2、碱是同一物质C . 乙醇（CH3CH2OH）与甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体D . O2与O3互为同位素4. （3分） (2016高一下宁夏月考) 已知某粒子ZARn+ ， 则元素R的原子序数是（ ） A . ZB . AZC . ZnD . Z+n5. （3分） (2017高三上姜堰月考) 短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B . 元素Q和Z能形成QZ2

3、型的共价化合物C . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（W）r（Q）D . 元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应6. （3分） (2016高一下沙市月考) X，Y，Z，R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和下列叙述正确的是（ ） A . X与Y能形成两种常见的气态化合物B . 原子半径的大小顺序：r（X）r（Y）r（Z）r（R）C . X，Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D . 含有Y，Z，R三种元素的化合物最多只有2种7. （3分） (2016

4、高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键8. （3分） 下列分子中的键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） A . H2B . Cl2C . NaHD . HF9. （3分） (2018高三上徐州月考) 下列有关化学用语表示正确的是（

5、 ） A . 氯离子的结构示意图： B . 溴化铵的电子式： C . HOCH2COOH缩聚产物的结构简式： D . 质子数为53，中子数为78的碘原子： 10. （3分） 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ11. （3分） (2016高二上莆田期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（ ） A . 生成物总能量不一定低于反应物总能量B

6、 . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同12. （3分） (2017高一下惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应13. （3分） (2019高二上日喀则期末) 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（ ） A . 反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

7、B . 取出盐桥后，电流计依然发生偏转C . 铜片上有气泡逸出D . 反应前后铜片质量不改变14. （3分） 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（可逆反应）H=92.2kJmol1 ， 此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （ ）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定15. （3分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0并建立平衡。

8、下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大16. （3分） (2016高二上商州期中) 在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A . （A）=0.5mol/（Ls）B . （B）=0.3mol/（Ls）C . （C）=0.8mol/（Ls）D . （D）=1mol/（Ls）17. （3分） 下列比较中不正确的是（ ） A .

9、 金属性：KNaLiB . 热稳定性：HIHClHFC . 非金属性：FOND . 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）318. （3分） 按F、Cl、Br、I顺序递增的是（ ） A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径二、 填空题（每空2分，共46分） (共4题；共46分)19. （14.0分） 根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1） 非金属性最强的元素是_，在反应中易_（填“得”或“失”）电子； （2） 第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是_，非金属性最强的元素是_；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_、_ （3） A

10、族中，原子半径最小的元素是_，其气态氢化物为_、_ （4） C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是_、_ （5） 比较下列性质（填“”、“”、“=”）： 半径：Na_F酸性：H2CO3_HNO3碱性：NaOH_Mg（OH）2金属性：K_Rb稳定性：H2O_H2S非金属性：C_F20. （10.0分） (2016高一下荆州期中) 有A、B、D、E、F、G六种短周期的主族元素，A的原子半径最小，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，B在D中充分燃烧生成其最高价化合物BD2 ， E+与D2具有相同的电子层结构，G与D同主族，A单质在F单质中燃烧的产物溶于水得到一种强酸X请回答下列问题： （1）

11、 BD2的结构式为_ （2） G元素在元素周期表中的位置为_，将GD2作用于新制的F单质的水溶液的离子方程式为_ （3） 在题给元素中含A元素的二元离子化合物的电子式为_，D与E形成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，则该化合物与水反应的离子方程式为_ （4） A、B、D三元素所组成的某一元酸Y是日常生活中常见的一种调味剂在等体积等浓度的X、Y溶液中加入形状相同等质量的锌粒，两者的平均反应速率的大小关系是X_Y（填“”或“”或“=”） （5） 由A、D、E、G四元素可形成两种酸式盐，则这两种酸式盐在水溶液中反应的化学方程式为_ 21. （10分） (2018高一上肇庆期末) KClO3和浓盐酸在一

12、定温度下发生如（1）的反应： （1） 请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2+Cl2+H2O（2） 氧化剂是_，还原产物是_（写化学式）。 （3） 产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为_mol。 22. （12分） (2018高二下湖南开学考) （1） I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2+S+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL2010.00.1010

13、.00.50040V10.10V20.50V320V40.104.00.50V5该实验、可探究温度对反应速率的影响，因此V1=_，V2 =_，V3=_；（2） 若V4=10.0，V5=6.0，则实验、可探究_;对反应速率的影响。 （3） .利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取2500 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则：滴定应选择的指示剂是_，滴定终点的现象为_。对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是_。A滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为_。第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题（本题共18小题，每小题3分，