河南省高三上学期期中化学试卷（II）卷(模拟)

1、河南省高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生活、生产、能源等密切相关，下列叙述不正确的是（ ） A . 利用催化剂可将汽车尾气中的NO、CO转化为无毒的气体B . 化石燃料的过量使用加剧了雾霾天气及空气中的PM2.5C . 小苏打是制作馒头和面包的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，析出固体原理相同2. （2分） (2018高一下扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（ ） A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃

2、料C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜3. （2分） (2015高一上河源月考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ） A . 在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC . 71gCl2所含原子数为2NAD . 23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA4. （2分） 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）A . 该反应中维生素C作还原剂B . 该反应中砷元素被

3、氧化C . 河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D . 河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食5. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化6. （2分） (2016高一下宜昌期中) 几种短

4、周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等7. （2分） 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A . 用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多：HCO3- + H+ = CO2 + H2OB . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC . 少量金属钠放入冷水

5、中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2D . 将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH- + CO2= CO32- + H2O8. （2分） (2015高三上庄河开学考) 下列说法中不正确的是（ ） A . 体积相同、c（Na+）相等的纯碱溶液与小苏打溶液，分别与足量同种盐酸反应，消耗盐酸的体积相等B . 将铜粉加入氯化铁溶液，充分反应后，若固体有剩余，则该固体不可能含铁C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ， 沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D . 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的质量之比为27：24：239. （2分） 下列物质的转变，不

6、能一步实现的是（ ） A . K2CO3KOHB . Fe2O3Fe （OH）3C . ZnZnCl2D . MgCl2Mg（OH）210. （2分） (2018高一上南通期中) 某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：，取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ） A . RClB . RCl2C . RCl3D . RCl411. （2分） 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢

7、氧化钾共熔并通入氧气2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；第二步：电解锰酸钾溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2+2KOH则下列说法正确的是（ ） A . 根据上述过程，每生成1molKMnO4 ， 共转移6mol电子B . 第二步电解时，阳极电极反应式为2MnO422e=2MnO4C . 第二步电解的离子方程式为：2H2O H2+OHD . 第二步电解时阴极周围pH减小12. （2分） (2019高二下蛟河月考) 在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na

8、+.下列判断正确的是（ ） A . 高锰酸钾是氧化剂，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂B . 反应的氧化产物只有氧气C . 当反应产生标况下2.24L氧气时反应转移的电子为0.1molD . 向高锰酸钾溶液加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液13. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3NH2ONaOHNH3 ， NaHH2ONaOHH2。有关它们的叙述离子半径：NaN3H；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是A . B . C . D . 14. （2分）

9、(2017高一下宝坻期中) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质下列预测中正确的是（ ） Be与Al的性质相似，所以其氧化物的水化物可能具有两性第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱Sr与Mg为同主族第五周期元素，SrSO4是难溶于水的白色固体Se为第四周期与氧同主族的元素，H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二下临沂期末) 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）

10、 实验事实结论或原因ASO2的水溶液可以导电SO2是电解质B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的Ca（ClO）2与空气中的CO2反应生成CaCO3和见光易分解的HClOC石灰石与二氧化硅在高温下反应可制得硅酸钙非金属性：SiCD碳酸氢钠可用作食品的膨松剂碳酸氢钠能与碱反应A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（ ）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极阴极 阳极正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生H2 ， 正极处吸

11、收O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极的阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共5题；共41分)17. （13分） (2016高一下习水期中) 以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题（1） K的元素符号是_； （2） D元素的外围电子排布图是_，在其化合物中，最高正价是_； （3） C元素的原子结构示意图是_； （4） A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是_分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是_； （5） G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是_（填元素符号）

12、； （6） J单质的一种白色同分异构体的空间构型是_； （7） E元素在元素周期表中的位置是_，在其化合物中，常有+2、+3价的2种离子，+3的离子比较稳定，其原因是_； （8） A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是_； （9） A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式_； （10） F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是_ 18. （6分） 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容

13、如下：根据以上信息，回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_。（2） 沉淀C、H和气体F的化学式分别为_。（3） 写出有关反应的离子方程式：中生成A_。_。（4） 上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。19. （4分） (2017高一上六安期末) 根据要求回答问题： （1） 向某NaOH溶液中投入一块Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_ （2） 实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_ （3） Fe（OH）2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧

14、会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为_ （4） 实验时制备Al（OH）3时，常用可溶性铝盐（如Al2（SO4）3与氨水反应进行制备某课外小组在实验时不慎向Al2（SO4）3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al（OH）3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为_ 20. （11分） (2016高三上晋江期中) 已知常温下，几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 某矿渣所含各物质的质量分数如表所示：成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO质量分数（%）？4.03210.216已知常温下，几种氢氧化物

15、开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3开始沉淀的pH4.89.32.73.8完全沉淀的pH6.410.83.74.7某课题组拟以上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁，其部分工艺流程如图：请回答下列问题：（1） 沉淀的主要用途是_（列一种即可），步骤中调节pH范围为_ （2） 由滤液经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物，滤液中需要通入气体的化学式_，反应的化学方程式为_ （3） 写出由滤液得到滤液的离子方程式_ （4） 滤液中含有的金属阳离子是_ （5） 工业上，冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是_（填代号） A电解法、热还原法、分解法、分解

16、法B电解法、热还原法、热还原法、电解法C热还原法、分解法、电解法、电解法D热还原法、热还原法、热还原法、电解法在工业生产中，冶炼这些金属时选择的相应物质的化学式依次是_、_、_、_21. （7分） (2016高三上沈阳期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途 （1） 工业上用钛铁矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得： 其中，步骤发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：_（ii）中加入的X可能是_AH2O2BKMnO4CKOHDSO2（iii）两步的目的是_（iv）写出的化学反应方程式_（2） TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti （i）写出生成TiCl4的化学反应方程式_方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池（ii）阴极反应的电极反应式为_（iii）电解过程中需定期向电