广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷

1、广西壮族自治区语文高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2017高二上曲靖期末) 现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液下列说法不正确的是（ ） A . 若ab，测得c（X）=c（Y），可推出溶液中的c（HX）c（HY）B . 若ab，测得c（X）=c（Y），可推出溶液中的c（HX）=c（HY）C . 若a=b，且pH（NaX）pH（NaY），则相同浓度时，酸性HXHYD . 若a=b，并测得a=c（X）=c（Y）+c（HY），则HX是强酸，HY是弱酸2. （3分） (20

2、16高三下扬州开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀，HS电离程度增大，反应后溶液pH减小B . 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚碳酸C . 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA（HA为弱酸）混合溶液，其酸碱性取决于Ka（HA）的大小3. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容

3、条件下的反应2NO2 (g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D . 由丁可知：将T1 的A，B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等4. （2分） (2015高一上启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A . K+、Na+、 、 B . Mg2+、Na+、Cl-、 C . K+、Na+、Cl-、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、 5. （2分） (2015高二上丹东月考) 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ） A . c（NH ）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO

4、4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4）2SO4c（NH4Cl）B . 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . 1.0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）=c（HCO ）+c（H+）+2c（H2CO3）D . 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）6. （2分） (2015博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ） A . 装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B . 装置中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装

5、置不漏气C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）7. （2分） (2017高一下湖北期中) 盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐（CH3COO）2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是（ ） A . 增大B . 减少C . 不能确定D . 无影响8. （2分） (2017高二上双流期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D .

6、 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小9. （2分） (2016高二上西安期末) 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . c（M+）c（ OH）c（A）c（H+）B . c（M+）c（A）c（H+）c（ OH）C . c（M+）c（A）c（ OH）c（H+）D . c（M+）c（H+）=c（ OH）+c（A）10. （2分） (2016高三上德州期末) 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ） A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的醋酸钠固体C . 加入等体积0.2 mo

7、lL1盐酸D . 提高溶液的温度11. （2分） (2019高一下珠海期中) Na2CO3溶液与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项不正确的是（ ） A . 等浓度、等体积的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与足量的盐酸反应均有气泡产生B . CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应C . HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)是放热反应D . CO2(g)H2O(l)H2CO3(aq) 是放热反应12. （2分） (2018高二下六安开学考) 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段

8、时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 右侧发生的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHB . 电解结束后，右侧溶液中含有IO3C . 电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2D . 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。13. （2分） (2015高二下枣阳期中) 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A . NaOH、H2SO4、Ba（OH）2B . NaOH、CuSO4、H2SO4C . HCl、CuCl2、Ba（OH）2D . NaBr、H2SO4、

9、Ba（OH）214. （2分） (2016高一下孝感期末) 图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置下列有关叙述正确的是（ ） A . 氢氧燃料电池中OH向b极移动B . 该装置中只涉及两种形式的能量转化C . 电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD . P一型半导体连接的是电池负极15. （2分） (2015高一下吉林期中) 反应mA（固）+nB（气）pC（气）H0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A . m+nPB . npC . x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率D . x点比y点时的反应速率慢16. （2分） (2019高一

10、下浙江期中) 在一定温度下，在一固定容积的容器中发生反应：2A(g)+B(s)2C(g)H0；有关于该反应的下列说法不正确的是（ ） A . 降低温度，该反应的反应速率减慢B . 增大A的浓度，该反应的反应速率加快C . 增大B物质的初始物质的量，可以加快反应速率D . 若使用催化剂，可以加快该反应的反应速率17. （2分） (2016高二下成都期末) 如图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况达到平衡后，改变压强，平衡不移动下列说法中正确的是（ ） A . Z物质的变化情况为曲线bB . 该反应的化学方程式为：2X（g）3Y（g）+Z（g）C .

11、 0t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD . 若t1=1min，则v（Y ）=0.02molL1s118. （2分） (2015高二上岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（ ） A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3H2O溶液二、 问答题 (共5题；共37分)19. （6分） (2015高一上青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活

12、中应用广泛 （1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝_，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：_ （2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： A、B、C三种金属的活动性顺序为_金属C是_，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_20. （6分） (2016高二上湖南期中) 综合题。 （1） 反应

13、Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H1，平衡常数为K1；反应Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）H2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如表： 700900K11.472.15K22.381.67反应 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H，平衡常数K，则H=_（用H1和H2表示），K=_（用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是_反应（填“吸热”或“放热”）（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H0，CO2的

14、浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为_；下列措施中能使平衡时 增大的是_（填序号）A升高温度B增大压强C充入一定量的CO2D再加入一定量铁粉一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）a容器中压强不变b气体的密度不再改变cv正（CO2）=v逆（CO）dc（CO2）=c（CO）e容器内气体总物质的量不变21. （4分） 草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性向10mL 0.01molL1的H2C2O4溶液滴加0.01molL1 KOH溶液V（mL），回答下列问题 （1） 当V10mL时，反应的离子方程式为_

15、（2） 当V=10mL时，溶液中HC2O4、C2O42、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_ （3） 当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（C2O42）+c（HC2O4）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（C2O42）+c（HC2O4）+c（H2C2O4）；则a_b（填“”“=”或“”） （4） 当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中 的值将_（填“变大”“变小”或“不变”） 22. （17分） (2019长宁模拟) SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、Na2SO4等含硫化合物在工业上有广泛的用途。完成下列填空： （1

16、） 硫原子最外层电子排布式_，钠原子的核外有_种能量不同的电子。Na2S的电子式_。 （2） 涉及元素形成简单离子半径大小顺序：_；请用原子结构知识说明氧与硫的非金属性强弱_。 （3） 棉织物用氯气漂白后，加入Na2S2O3除去余氯时，发生如下反应： _S2O32-+_Cl2+_H2O_SO42-+_Cl-+_H+，配平该反应方程式：若反应中生成2molSO42-，则转移电子_mol。（4） Na2S又称臭碱，用离子方程式说明Na2S溶液呈碱性的原因_。 SO2分子构型“V”形，则SO2是_（选填“极性”、“非极性”）分子。列举一个实验事实说明SO2具有还原性_。 （5） 图是Na2SO3溶液

17、中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是_（填微粒符号）。上述5种物质中，不能促进也不能抑制水电离的化合物_。 23. （4分） 将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2（g）+H2（g）2HI（g）；H0，并达平衡HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1） 达平衡时，H2 （g）的物质的量浓度为_ （2） 若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（） 所示则甲条件可能是_，则乙条件可能是_ （填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂向容器中再充入1mol I2（g） 和2mol H2（3） 若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol