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1、河南省高三下学期理综-化学第一次月考考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2019高二上吉林期末) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是( ) 选项现象或事实解释或对应的离子方程式A用热的纯碱溶液洗去油污CO32+H2O HCO3+OH溶液呈碱性,温度升高碱性增强B酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫灭火器灭火Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3+3CO2D用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去A . AB . BC . CD . D2.

2、(2分) (2018高三上运城期中) PASS 是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X 原子半径最小,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( ) A . Z的阳离子与R的阴离子在溶液中因发生氧化还原反应无法共存B . WY2能与碱反应,但不能与任向酸反应C . 原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大D . 熔沸点:X2R X2Y3. (2分) (2017高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是( )A .

3、 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的H0D . 对反应:A(s)+2B(g)xC(g),根据图可以求出x=24. (2分) (2015高二下乌兰期中) 已知CC可以绕键轴旋转,对于结构简式如图所示的烃,下列说法正确的是( ) A . 分子中最多有12个碳原子处于同一平面上B . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C . 该烃的一氯取代物最多有4种D . 该烃是苯的同系物5. (2分) (2015高二上邢台月考) 在25时,某溶液中由水电离出的H+=1

4、1012 molL1 , 则该溶液的pH可能是( ) A . 12B . 10C . 6D . 46. (2分) (2017高二上涡阳期末) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC . 在化学腐蚀过程中有氢气产生D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+7. (2分) (2016高三上洛阳期中) 下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是( ) A . 若X为直流

5、电源,Y为铜棒接正极,则Fe棒上镀铜B . 若X为直流电源,Y为碳棒接负极,则Fe棒被保护C . 若X为电流计,Y为锌棒,则SO42 移向Fe棒D . 若X为导线,Y为铜棒,则Fe棒发生还原反应二、 实验题 (共1题;共9分)8. (9分) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验 请回答下列问题:(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_ (2) 实验过程中,装置B中产生的现象是_,这个现象说明SO2具有的性质是_ (3) 装置C中Na2S溶液在空气中不易保存,时间长了会变浑浊,原因是(用离子方程式表示)_ (4) 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及

6、现象_ (5) 如果把分液漏斗中的浓硫酸换作浓HNO3,对此实验是否有影响_(填“是”或“否”),请说明你的理由_ (6) 工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2,冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2,若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_(填元素符号)当生成0.8mol铜时,此反应转移的电子数目是_三、 综合题 (共3题;共21分)9. (4分) 离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题: (1) 在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号) 单质氧化物电解质盐化合物(2) 一种无色透明溶

7、液中,可能含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、HSO3、HCO3、I和Cl,取该溶液进行如下实验: 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,呈红色将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸,有无色气体析出,此气体通空气则立即变成红棕色取少许溶液滴入BaCl2溶液,则产生白色沉淀取实验中的澄清溶液,滴入AgNO3试液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀另取少许溶液,滴入NaOH溶液,有白色沉淀生成,当NaOH过量时,又有部分白色沉淀溶解根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_;不能作出判断的离子是_10. (9分) (2018高三上安平期中) 某实验小组同学对电

8、化学原理进行了一系列探究活动。 (1) 如图为某实验小组依据氧化还原反应:(用离子方程式表示)_,设计的原电池装置,反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12 g,导线中通过_mol电子。(2) 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中,向其中滴加少量新制饱和氯水,写出发生反应的离子方程式_,然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红,继续滴加过量新制饱和氯水,颜色褪去,同学们对此做了多种假设,某同学的假设是:“溶液中的3价铁被氧化为更高的价态。”如果3价铁被氧化为FeO ,试写出该反应的离子方程式_。 (3) 如图其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,如图所示。一段时间后,在甲装

9、置铜丝附近滴加酚酞试液,现象是溶液变红,电极反应为_;乙装置中石墨(1)为_极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”),乙装置中与铜丝相连石墨电极上发生的反应式为_。(4) 观察如图所示的两个装置,图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡,图2装置中铜电极上无气体产生,而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为_、_。11. (8分) (2020高一上沈阳期末) 现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表: 元素编号元素性质与原子(或分子)结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第三周期元素的

10、简单离子中半径最小请根据表中信息回答下列问题(1) 元素T在周期表中位于第_周期第_族 (2) 元素T与X相比,原子半径较大的是 _(用元素符号表示); (3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物, 该化合物的电子式为_该化合物与水反应方程式:_(4) 元素Y与元素Z相比,金属性较强的是_(用元素符号表示); 下列表述中能证明这一事实的是_(填序号)。aY单质的熔点比Z单质低bY单质与水反应比Z单质剧烈cY的化合价比Z低dY最高价氧化物的水化物的碱性比Z强(5) 元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q,元素X与氢元素也能按原子个数比为12形成一种18电子化合物W,

11、Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:_。 四、 推断题 (共1题;共6分)12. (6分) (2018高一下临沂期末) A是一种重要的基本化工原料,其产量可以用来衡量一个国家的石道化工发展水平。E是具有香味的液体。转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略): 回答下列问题:(1) A中所含官能团名称为_。由B和D生成E的化学方程式为_。 (2) F为高分子化合物。可以用来制造汽车保险杠,其结构简式为_。 (3) 设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应_。 (4) 有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物,分子中碳与氢的质量比为5:1,X的同分异构体共有_种,其中一氯代物只有一种的是_(写结构简式)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14

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