河南省高二上学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、河南省高二上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高一下萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质2. （2分） (2018高二上山西期中) 2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解

2、质的是（ ） A . 次氯酸B . 二氧化氯C . 酒精D . 高锰酸钾3. （2分） (2016高二上广水期中) 在298K、101.325kPa时发生下列反应： 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）其熵变分别为S1和S2 ， 则下列情况中正确的是（ ）A . S10，S20B . S10，S20C . S10，S20D . S10，S204. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） nY（g）；H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

3、 温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是（ ）A . mnB . 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C . Q0D . 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动5. （2分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（ ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存

4、在6. （2分） (2017高一下武城期中) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下 列表述中正确的是（ ） A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态I 已反应的C . 化学方程式为：2M=ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2018高一下钦州期末) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入1 mol NO2 ， 中加入2mol NO2 ， 都将发生反应2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得中NO2 的转化率为a%，中NO2 的转化率为b%，则a、b的关系为（ ） A .

5、 abB . abC . a=bD . 无法确定8. （2分） (2017高二上西安期末) 欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体（ ） A . NaOHB . NaHCO3C . CH3COOKD . Mg二、 非选择题 (共5题；共31分)9. （13分） (2017高二上菏泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+28

6、4kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随

7、时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物

8、质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_A

9、CuSO4BH2OCCuODCuCO310. （2分） (2015高二上宜春期末) 常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH1；乙为0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH）：c（H+）=1012 请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式_、_ 11. （1分） 有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1molL1的NaOH溶液，乙为0.1molL1的HCl溶液，丙为0.1molL1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH）的大小关系为_ 12. （8分） 硫酸是基础化工的重要产品，硫酸的消费量可作为衡量一个国家工业发展水平的标志生产硫酸的主要反应为：SO2（g

10、）+ O2（g）SO3（g） （1） 恒温恒容下，平衡体系中SO3的体积分数（SO3）和y与SO2、O2的物质的量之比 的关系如图1：则b点 =_；y为_（填编号） A平衡常数BSO3的平衡产率CO2的平衡转化率DSO2的平衡转化率（2） Kp是以各气体平衡分压代替浓度平衡常数Kc中各气体的浓度的平衡常数在400650时，Kp与温度（TK）的关系为lgKp= 4.6455，则在此条件下SO2转化为SO3反应的H_（填“0”或“0”） （3） 该反应的催化剂为V2O5，其催化反应过程为： SO2+V2O5SO3+V2O4K1O2+V2O4V2O5K2则在相同温度下2SO2（g）+O2 （g）2S

11、O3 （g）的平衡常数K=_（以含K1、K2的代数式表示）V2O5加快反应速率的原因是_，其催化活性与温度的关系如图2：（4） 在7.0% SO2、11% O2、82% N2（数值均为气体体积分数）时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图3，则列式计算460、1.0atm下，SO2 （g）+ O2 （g）SO3 （g）的Kp=_（己知：各气体的分压=总压各气体的体积分数） （5） 综合第（3）、（4）题图给信息，工业生产最适宜的温度范围为_，压强通常采用常压的原因是_ 13. （7分） 工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1） 硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子

12、的浓度大小顺序为：_（2） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2曲线a对应的温度是_关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率BP点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）DM点对应的H2转化率是75%E如果N点时c（NH3）=0.2molL1，N点的化学平衡常数K0.93（3） 尿素（H2NCONH2）是

13、一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=+138kJmol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2