河南省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）（I）卷

1、河南省高一下学期第一次月考化学试卷（3月份）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一下淮安期中) 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（ ） A . 18和12B . 7和8C . 11和16D . 12和92. （2分） (2016高一下应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ） A . 是4He的同素异形体B . 是4He的同位素C . 比4He少一个电子D . 比4He少一个质子3. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 焓变的单位

2、kJmol1 ， 是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时H0，反应吸热时H0C . 一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为“”D . 一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，H为“”4. （2分） (2016高一上浦东期末) 下列物质属于共价化合物的是（ ） A . 氯气B . 氨气C . 氯化钠D . 氧化镁5. （2分） 以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）A . 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 ， 原子半径最大的是B

3、. 下列原子的价电子排布中，3s23p1 3s23p2 3s23p33s23p4 ， 对应的第一电离能最大的是C . Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D . 某元素的逐级电离能（kJmol1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+6. （2分） 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A . 羟基的电子式 B . CH4分子的球棍模型 C . 乙烯的最简式（实验式） CH2D . 苯乙醛结构简式 7. （2分） (2018高一下天津期中

4、) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高一下惠来期末) 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A . dcabB . dabcC . dbacD . badc9. （2分） (2017高二上溧水期中) 下列物质属于两性氧化物的是（ ） A . CaOB . SO2C . Al2O3D . Al（OH）31

5、0. （2分） 已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是（ ）A . ymXB . yy+mXC . y+nm+y+nXD . y+ny+m-nX11. （2分） (2016高一下道县期中) 燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH 据此作出判断，下列说法中不正确的是（ ） A . 反应时负极附近pH增大B . 电池总反应为2H2+O2=2H2OC . O2在正极发生还原

6、反应D . 工作时OH向负极移动12. （2分） 元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A . 原子核外电子排布呈现周期性变化B . 原子的电子层数增多C . 元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变D . 原子半径呈周期性变化13. （2分） (2017高二上西湖期中) 分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（ ）A . Z的阳离子氧化性最强B . W的还原

7、性强于Y的还原性C . Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D . 用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极14. （2分） 关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列说法不正确的是（ ） A . 最外层电子数逐渐增多B . 原子半径逐渐减小C . 最高正化合价逐渐增大D . 原子的电子层数逐渐增多15. （2分） (2016高二上上海期中) 在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（ ） A . 制半导体材料的元素B . 制农药的元素C . 制催化剂的元素D . 制耐高温合金的元素16. （2分） (2017高二上达州期末) 下列元素位于d区的是（ ） A . CB . CaC

8、 . CrD . Ga17. （2分） (2016高一上平阳期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 分散质粒子的半径在109cm107cm之间的分散系叫做胶体B . 少量金属钠可保存在煤油中C . 最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D . 汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献18. （2分） 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）A . X、Y元素的金属性XYB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质能直接化合生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水

9、化物能溶于稀氨水D . 四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为：Z3W2X2+Y3+19. （2分） 白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（ ）A . 有5.6 g金属被腐蚀B . 有6.5 g金属被氧化C . 有0.15 mol金属失去电子D . 标准状况下有4.48 L H2逸出20. （3分） (2014海南) 下列有关叙述正确的是（ ） A . 碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B . 银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC . 放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D . 电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应二、 填空题 (共5题；共27分)21. （

10、2分） (2016诏安模拟) 如图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关系，其中表示Cl2形成过程的曲线是_（填“a”、“b”或“c”），理由是_22. （6分） (2016高一下应县期中) 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_极，电极上发生的是_反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为_，锌片上观察到的现象为_；银电极上的电极反应式是_，银片上观察到的现象是_ 23. （7分） (2016铜鼓模拟) A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，

11、F、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子据此回答下列问题：（1） 写出D元素基态原子的核外电子排布式_；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）_ （2） A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式_ （3） 某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为_；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）_ （4） 0.3mol G的低价氧化物能与_mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原

12、产物只有BO） （5） 卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式_ 24. （5分） (2018高一上云南期中) 某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）实验步骤如下： 按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；准确称得6g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓

13、滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g试回答：（1） 鼓入空气的目的是_，装置A中试剂X应选用_； （2） 若没有C装置，则会导致测定结果_（填“偏大”或“偏小”）； （3） 装置B中发生反应的离子方程式_； （4） 根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为_（计算结果保留一位小数）。 25. （7分） (2015崇州模拟) X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大其相关信息如下表所示：X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最

14、高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJmol1I2=1817KJmol1I3=2745KJmol1I4=11575KJmol1I5=14830KJmol1I6=18376KJmol1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1） Y元素的基态原子中未成对电子数为_；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示） （2） W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_（填“高”或“低”），理由是_（3） 光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W（OH）4生成，则W（OH）4中存在（填字母）_a极性共价键b非极性共价键c配位键d氢键 （4） 含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如图所示则该晶体的化学式为_；晶体中每个镁原子周围距离最近