河南省高三上学期期中化学试卷C卷

1、河南省高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上包头期末) 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上北京期末) 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（ ） A . 碳与氧气B . 氢氧化钠溶液与二氧化碳C . 钠与氧气D . 氢气与氯气3. （2分） 分类是重要的科学研究方法，下

2、列物质分类错误的是（ ） A . 单质：金刚石、白磷B . 酸性氧化物：SO3、CO2、NOC . 混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D . 同素异形体：C60、C70、金刚石4. （2分） (2016高一上安庆期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B分子数相等，下列说法不正确的是（ ） A . 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m：nB . 25，101KPa时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数比为n：mC . 同温同压下，气体A与气体B密度比为n：mD . 标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m5. （2分） 下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A . 卤素原子半径越大，

3、氢化物越稳定B . 卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C . 卤素氢化物稳定性：HFHClHBrHID . 卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定6. （2分） (2017大庆模拟) 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性SCSiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A . AB . BC . CD

4、. D7. （2分） (2015河南模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 图中是用苯萃取碘水后的有机层和水层B . 用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 在从海带中提取碘的实验中，可用图装置灼烧海带D . 图装置常用于收集干燥的NH3 ， 若将碱石灰改成P2O5 ， 可用于收集干燥的HCl8. （2分） (2015高一下深圳期中) 为除去镀在铝表面的铜层，且不会造成铝的损耗，可选用的试剂是（ ） A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . NaOH溶液D . 浓盐酸9. （2分） (2018徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . FeS2

5、SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O310. （2分） (2017门头沟模拟) 依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（ ） A . X是N2O5B . 可用排空气法收集NO气体C . 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D . 由NH3N2 ， 从原理上看，NH3可与NO2反应实现11. （2分） (2018高一上惠州期末) 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是（ ）A . 石蕊试液B . 酚酞试液C . 新制氯水D . KSCN

6、溶液12. （2分） (2018成都模拟) 摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是（ ）A . 充电时，阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2+xLi+xe-=LiCoO2B . 该装置工作时涉及到的能量形式有3种C . 充电时锂离子由右向左移动D . 放电时,正极质量增加13. （2分） (2016高一上毕节期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C

7、 . 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D . 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO314. （2分） (2017高一上腾冲期末) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ， 乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：加足量氯水 加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上陆川期末) 下列离子组一定能大量共存的是（ ） A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD . 含大

8、量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K16. （2分） (2015高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL117. （2分） 某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成： 说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据下列说法正确的是（ ）A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6gB . 合金中铁单质的质量是1.68

9、gC . 合金中氧元素的物质的量是0.01molD . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO418. （2分） (2016高二下厦门期中) 若用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg 室温下实验室中用0.01molL1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01molL1的醋酸，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 室温下，醋酸的电离常数约为105B . A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mLC . 若B点为40mL，所得溶液中：c（H+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）D . 反应过程中一定存在：0.01molL1+c（OH）=c（

10、Na+）+c（CH3COOH）二、 非选择题 (共4题；共32分)19. （10分） (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1） f在元素周期表的位置是_。（2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3） 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4） 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5） 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-

11、1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。20. （10分） (2016高一下泰安期末) 取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g请计算： （1） 碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）； （2） 原混合气体中CH4与O2的体积比 21. （6分） 在白色点滴板上进行Na2SO3的性质实验探究如图所示

12、，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂： （1） a中实验现象是_，该现象可证明Na2SO3具有_性 （2） b中发生反应的离子方程式是_ （3） 应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）_ （4） 在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随n（SO32）：n（HSO3）变化关系如下表： n（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2当吸收液中n（SO32）：n（HSO3）=10：1时，溶液中离子浓度关系正确的是_（选填编号）ac（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+

13、c（HSO3）+c（OH）bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（OH）c（H+）cc（Na+）c（SO32）c（HSO3）c（OH）c（H+）若n（SO32）：n（HSO3）=3：2，则0.8mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2_L22. （6分） (2016高三上江西期末) 制备氮化镁的装置示意图如下： 回答下列问题：（1） 仪器a的名称是_，b的名称是_ （2） 写出NaNO2和（NH4）2SO4反应制备氮气的化学方程式：_ （3） C的作用是_ （4） 写出E中发生反应的化学方程式：_ （5） 请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_ 第 13 页 共 13