河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷（测试）

1、河南省高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O HOH ， 如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是（ ） A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa2. （2分） (2017高二上宁波期中) 2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221.0kJmol1 ， 这个热化学方程式表示（ ） A . 2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量B . 2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0k

2、J的热量C . 2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量D . 12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量3. （2分） (2018高二上包头期中) 在恒容密闭容器中可逆反应 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) ，下列叙述正确的是（ ） A . 达到平衡时，4V 正（O2）=5V 逆（NO）B . 若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态C . 达到平衡时，若增大容器的体积，V 正减少 V 逆反应速率增大D . 容器中混合气体的密度保持不变，则反应达到平衡状

3、态4. （2分） (2017宝山模拟) 在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ） A . V（正）减小，V（逆）增大B . V（正）增大，V（逆）减小C . V（正）、V（逆）都减小D . V（正）、V（逆）都增大5. （2分） 已知：(1)Zn(s) O2(g)=ZnO(s)H348.3 kJmol1 (2)2Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于（ ）A . 317.3 kJmol1B . 379.3 kJmol1C . 332

4、.8 kJmol1D . 317.3 kJmol16. （2分） (2019高一下白城月考) 对于可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下广东期末) 对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ） A . （W）=3（Z）B . 3（X）=2（Z） C . （X）= 2（Y）D . 3（W）=2（X）8. （2分） (2018北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3CO

5、OH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是：（ ）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . 放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率9. （2分） (2018高一下安平期末) 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：再加入30mL3mol/L盐酸 改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石 适当升高温度（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2019高二上辽源期末) 已知热化学方程式： SO2（g）

6、1/2O2（g） SO3（g）H9832 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）A . 196.64 kJB . 196.64 kJ/molC . 196.64 kJD . 196.64 kJ11. （2分） 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3己知转化过程中的反应为：2CrO42（aq）+2H+（aq）Cr2O72（aq）+H2O（1）转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42有10/11转化为Cr2O72 下列说法不正确的是（ ）A .

7、 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42的转化率提高B . 常温下KspCr（OH）3=11032 ， 要使处理后废水中c（Cr3+）降至1105mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO47H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ， 则转化后所得溶液的pH=112. （2分） (2019高一下东阳期中) 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如下图所示，对该反应的推断合理的是（ ） A . 该反应的化学方程式为3B4D 6A2CB .

8、反应进行到1 s时，v（A）v（D）C . 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/（Ls）D . 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等13. （2分） (2016高二上保定期末) 下列物质，属于强电解质的是（ ） A . NH3H2OB . H2OC . CH3COONH4D . CH3COOH14. （2分） (2016高一下应县期中) 已知在25、1.0105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=+242 kJ/molB . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=4

9、84kJ/molC . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=242kJ/molD . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=+484 kJ/mol15. （2分） (2016高二上抚州期中) 图中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）这个可逆反应的正确图象是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） 对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ） A . 达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态C .

10、达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)17. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态18. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相

11、同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4 （g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A . 平衡时NO2体积分数：甲乙B . 达到平衡所需时间，甲与乙相等C . 该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D . 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态19. （2分） (2019高一上埇桥期末) 关于氨水的叙述中错误的是（ ） A . 氨水的主要成分是NH3H2OB . 氨水可使酚酞指示剂变红C . 氨水中含三种分子和两种离子D . 氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小20. （2分） (2017高一下唐

12、山期中) 现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的 （ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL1）V/mLc/（molL1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共32分)21. （7分） (2015高二下杭州期中) 二甲醚是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醚是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

13、H=90.0kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=24.5kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.1kJmol1（1） 下列说法正确的是 A . 反应的S0、H0，所以能在较低温度下自发进行B . 反应的H2O与CO的生成速率之比为1：1时，表示该反应已经达到平衡状态C . 反应属于加成反应（2） 反应合成的甲醇在工业上可以用作燃料电池，请写出甲醇燃料电池（KOH溶液）负极电极反应式_ （3） 当合成气中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强对CO转化率影响如图1所示，图1中A点的v（逆）_B点的v（正）（填“”、“”或“=”），

14、说明理由_ （4） 一定温度下，密闭容器中发生反应，该反应的平衡常数表达式k=_；水蒸气的转化率与 的关系如图2，计算该温度下反应的平衡常数K=_ 22. （8分） (2017白山模拟) 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示 据此判断：该反应的_0（填“”或“”），S_0（填“”或“”）在T1温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_当固体催化剂的质量一定时，

15、增大其表面积可提高化学反应速率若增大催化剂的表面积，则CO转化率_（填“增大”，“减少”或“不变”）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填字母）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题 煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867.0kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排

16、放的目的图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极a、b表面发生的电极反应式分别为a：_，b：_23. （10分） (2017高二上上饶期中) （1） 某温度下纯水中c（H+）=2107 molL1，则此时c（OH）=_；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5106 molL1，则此时c（OH）=_ （2） 某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.61015，像定义pH一样来规定pD=lgc（D+），请回答以下问题： 写出重水的电离方程式：_该温度下，重水中的c（D+）=_，pD=_（已知lg 2=0.3）0.01molL1的NaOD溶液中pD=_（3

17、） 若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空： 加入金属钠_g后溶液的pH=14；当加入三氧化硫_g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=_加入0.1molL1的盐酸_mL后溶液pH=424. （7分） 常温下，现有 醋酸、盐酸、硫酸三种酸溶液，用编号填空：（1） 当三种酸的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为：_；（2） 当三种酸的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序为：_；（3） 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液时，所需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为：_；（4） 体积和物质的量浓度相同的三种酸溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需NaOH溶液的体积关系为：_；（5） 当三种酸溶液pH相同、体积也相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积关系为_；（6） 当三种酸溶液的物质的量浓度相同、体积也相同时，分别加入足量