广西壮族自治区语文高三上学期化学开学考试试卷C卷

1、广西壮族自治区语文高三上学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下孝感期末) 以下化学用语正确的是（ ） A . 苯的最简式 C6H6B . 乙醇的分子式C2H6OC . 乙烯的结构简式CH2CH2D . NH4Cl的电子式 2. （2分） (2017高一上辽宁期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ） A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C .

2、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 molL1 NaCl溶液与2 L 0.25 molL1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同3. （2分） (2018高一上邯郸期中) 下列物质不属于电解质的是（ ） A . 液态氯化氢B . 硝酸银C . 过氧化钠D . 金属铝4. （2分） (2018高一上包头期中) 下列判断合理的是（ ）硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐金属氧化物一定是碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反

3、应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有5. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 下列可以大量共存的离子组是（ ） A . 无色透明溶液中：NH 、Cu2+、Cl、NO B . 碱性溶液中：K+、Na+、SO 、ClC . 酸性溶液中：K+、Na+、HCO 、Ca2+D . 酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 6. （2分） (2015恩施模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+

4、B . 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至刚好沉淀完全：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OD . 为了除去锅炉水垢中的CaSO4可先用碳酸钠溶液处理：Ca2+CO32CaCO37. （2分） (2016高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（

5、PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键8. （2分） (2016高一下铜陵期中) 常温常压下，下列各组气体能共存的是（ ） A . SO2与O2B . NO与O2 C . H2S与NO2D . NH3和HCl9. （2分） (2018高一上和平期末) 现有Al2O3 Na2CO3(NH4)2CO3Al(OH)3四种物质其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018宝鸡模拟) 分子式为C5H12O且含有两个甲基的醇的同分异构体（不考虑立体异构）有（ ） A . 3种B . 4 种C . 5种D .

6、6种11. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（ ）A . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B . 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D . “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子12. （2分） (2018河北模拟) 在T下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2(g)H0，测得

7、相关数据如下表所示。容器起始时物质的量/mol平衡时CO2(g)的物质的量/molCO(g)SO2(g)S(g)CO2(g)甲10.50.50a乙10.5000.8丙2100b下列说法正确的是（ ）A . 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动B . b1.6C . 平衡常数：K甲K乙D . 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变13. （2分） (2018宝鸡模拟) 已知常温下氢硫酸H2S的电离平衡常数为K1=1.310-7 ， K2=7.110-15。下列说法正确的是（ ） A . 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)

8、+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B . 相同温度下，同浓度的NaHS与Na2S溶液的pH比较：前者大于后者C . 在0.1molL-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 molL-1D . 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液时，溶液中 、 的值均增大14. （2分） (2018高三上桂林期末) 近期使用的一种可控电池锂水电池工作原理如下图。下列说法错误的是（ ） A . 锂电极是电池的负极B . 正极发生的反应为:2H2O+2e-=2OH-+ H2C . 水中H+经固体电解质向锂电极移动D . 理论上每消耗14g锂,转移的电子数为2NA二、 填空题

9、 (共3题；共25分)15. （6分） (2018东城模拟) 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重，因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+)，测定水质的数据如下表所示。 注：SS表示固体悬浮物模拟工业处理流程如下：已知：i常温时CaSO4微溶于水；ii溶解度： CaSO4Fe(OH)2FeS。（1） 采用20%的硫酸对废水进行预中和处理，pH变化如下图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是_。 废水中SS含量随时间变化如下表所示。静置时间(h)12345624SS含量(mg/L)250018001300900820800780为降低成本，减少硫

10、酸投加量的最好办法是_。滤渣A的主要成分有SS和_。（2） 根据表中数据，回答下列问题。 化学絮凝沉淀过程中，加入FeSO4发生反应的离子方程式是_。熟石灰能促进沉淀的生成，结合离子方程式，从平衡角度分析其原因是_。（3） 用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物，若将500mL废水中的CN-完全氧化成N2和CO2，转移_mol e-。 16. （6分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+

11、Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 17. （13分） (2017高二上菏

12、泽期末) 根据问题填空: （1） 地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）： 、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法

13、是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol 测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示一定温度下，不能说明该反应达到平衡状态的是：_（填序号）a体系的压强不再改变b体系的密度不再改变c各气体的浓度不再改变d各气体的质量分数不再改变e反应速率v（CO2）正：v（H2）逆=1：3从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数为K=_（保留三位有效数

14、字）；下列措施中能使平衡体系中 增大的是_A升高温度B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_c2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池（在上面）请回答： 通入甲烷一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）

15、甲烷燃烧的能量利用率用该燃料电池以石墨电极电解2.0L 0.25molL1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出则阳极的电极反应式为_； 此时得到的O2在标准状况下的体积为_L；向电解后的溶液中加入下列哪种物质可使电解质溶液恢复原来的浓度：_ACuSO4BH2OCCuODCuCO3三、 推断题 (共1题；共4分)18. （4分） (2017高一上邯郸期末) AH为中学化学中常见物质，他们之间的转化关系如图所示其中常温下A为固态非金属单质；C为无色有刺激性气味的气体，D和G为无色、无味的气体，且C和D均能使澄清石灰水变浑浊；E常温下为无色、无味的液体；F为淡黄色粉末 回答下列问

16、题：（1） F的化学式为_，反应中每生成1molG，转移的电子数目为_ （2） 反应的化学方程式为_ （3） 除去D中混有的C气体，可选用_（填字母） a氢氧化钠溶液b饱和碳酸氢钠溶液C饱和碳酸钠溶液d酸性高锰酸钾溶液四、 实验题 (共2题；共13分)19. （3分） 氨是一种重要的化工原料某学习小组欲制取杖气并探究其性质 （1） 实验室制取氨气的化学方程式是_ （2） 如图（1）是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是_ （3） 该小组同学设计了 图（2）所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物 实验现象：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉未变为蓝色；同时

17、生成一种无色气体，该气休无污染，请写出氨气与CuO反应的化学方程式：_20. （10分） (2018泉州模拟) 某工厂的尾气主要成分为N2、NO、CO、CO2、SO2等，某兴趣小组设计以下实验，定量检测尾气中污染性气体的含量。（1） 实验时，先推送N2，再连续抽送20次(100mL/次)尾气，最后推送N2。第一次推送N2的作用是_。尾气采用多次抽送方式的目的是_。（2） C中的试剂是_。 （3） 装置D用于测量CO。HIO3能氧化CO，还原产物为I2，反应的化学方程式为_。D中碱石灰的作用是_。（4） 为进一步分析SO2含量，将实验后A中溶液转移到烧杯，依次加入三种试剂，过滤、洗涤、干燥。称得沉淀为1.165g。加入的三种试剂为_。(选填序号)a.盐酸b.双氧水c.BaCl2溶液d.稀硫酸检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。尾气中SO2含量为_gL-1。（5） 实验后，测得B中溶液体积为100mL，NO2-、NO3- 的浓度分别为0.0100molL-1和0.0200molL-1。B中