河南省高三上学期期中化学试卷D卷（测试）

1、河南省高三上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共19分)1. （2分） (2015高一上江都月考) 下列说法错误的是（ ） A . 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定B . 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤C . 0.012Kg C12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数D . 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”2. （2分） (2017江苏) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B向久置的Na2SO3溶液中

2、加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4 ， 加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上银川期中) NA为阿伏伽德罗常数，关于0.2molL1Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（ ） A . 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB . 500 mL溶液中NO3浓度为0.4 molL1C . 500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 molL1D . 500 mL溶液中

3、NO3总数为0.2 NA4. （2分） (2018高二下盘县期末) 现有下列各组物质：甲烷和乙烯；乙烯和乙醇；苯和乙炔；甲苯和邻二甲苯；丙烯和2丁烯。只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是（ ） A . B . C . D . 都不是5. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . Y元素位于第二周期第A族或0族B . X，Y，Z三种元素中非金属性最强的是X元素C . Y的最高氧化物对应的水化物是已知酸中最强的酸D . Z分

4、别与X，Y形成的化合物都是离子化合物6. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe3eFe3+7. （7分） (2016高一上保定期末) A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R）表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na2RO3）和氢气（1） 写出各物质的化学式：A_；C_ （2） 写出反应的化学方程式_该反应中氧化剂

5、与还原剂的物质的量之比为_ （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 写出反应的离子方程式_ （5） H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：_ 二、 非选择题 (共5题；共58分)8. （8分） (2017高一下红桥期中) 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验） 实验过程；I打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a（1） A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为_，在该反应中浓盐酸表现了_性 （2） 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_ （3） B中

6、溶液发生反应的离子方程式是_ （4） 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_ （5） 浸有NaOH溶液的棉花作用是_；离子方程式为_ （6） 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱 9. （14分） (2016高三上山西期中) 1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖氨的合成不仅解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿与死亡问题，在国防、能源、轻工业方面也有广泛用途 以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H=a kJ/mol为研究平衡时CO2的转化率与反应

7、物投料比（ ）及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，并绘出如图（、曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）（1） a_0 （填“”或“”），判断依据是_ （2） 投料比：_（填“”或“”） 若n（CO2）起始=10mol，曲线的投料比为0.4，在100条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_KB（填“”或“”或“=”）B点正反应速率与C点正反应速率间的关系为：v（B）_v（C）（填“”或“”或“=”）（3） 若按曲线的投料比投料，在上述实验中压缩容器体积至5L，在图中画出反应达平衡时的二氧化碳的转化率

8、与温度之间的关系曲线 （4） 为提高CO2转化率可以采取的措施是_ a使用催化剂 b及时从体系中分离出部分CO（NH2）2c将体系中的水蒸气液化分离氨气可用于工业上生产硝酸，其尾气中的NO2可用氨水吸收生成硝酸铵，25时，将10molNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液中滴加1L某浓度的氨水，溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动，此中性溶液中NH3H2O的物质的量为_mol（25时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105）10. （13分） 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂 I实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备

9、铜的氯化物现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）按要求回答下列问题：（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序：a接_、_接_、_接_、_接_; （2） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_ （3） 反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效该电化腐蚀过程中正极反应式是_ （4） II将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题： 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_；（5） 某同学用实验制得的CuCl2

10、2H2O晶体配制0.1molL1的CuCl2溶液，在称量出CuCl22H2O晶体后，溶解该晶体的具体操作为_; （6） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_;aNaOHbNH3H2OCCuOdCuSO4eCu2（OH）2CO3（7） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀写出制备CuCl的离子方程式：_ 11. （14分） (2015高二下淇县期中) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞 （1） 其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）_，其中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相

11、等金刚石属于_晶体 （2） 其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有_个，每个晶胞有_个Na+ （3） 代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl紧邻 （4） 代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻，该晶胞中有_个CO2分子 （5） 上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）_ 12. （9分） (2017江南模拟) 烯烃是有机合成中的重要原料一种有机物的合成路线如图所示： 已知：RCH=CH2 RCH2CH2OH（1） A的名称为_；检验D中无氧宫能团的方法是_ （2） BC，DE的反应类型分别是_、_ （3） C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为_ （4） 甲与乙反应生成丙的化学方程式为_ （5） D有多种同分异构体，其中与所含官能团相同的同分异构体有_种（不考虑立体异构）；写出其中一种满足下列条件的同分异构体的结构简式_ 是苯的一元取代物核磁共振氢谱有五组峰且峰的面积之比为1：2：2：1：2（6） 参照丙的上述合成路线，设计一条由丙烯和乙二醛为起始原料制备二丙酸乙二酯的合成路线：_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题 (共7题；共19分)1-1、2-1